高中化学人教版第二章化学物质及其变化单元测试 省赛获奖

第二章《化学物质及其变化》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列现象与氧化还原反应无关的是A．铝的表面生成致密的薄膜B．燃料的燃烧C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．钢铁的锈蚀2．黑火药爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．CB．SC．KNO3D．S和KNO33．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．Mg2+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液B．一氧化碳还原氧化铜C．铜片放入硝酸银溶液中D．氢气的燃烧5．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca(NO3)26．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7．下列反应中气体作氧化剂的是A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O8．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡

9．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11．下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CO→CO212．下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－＝H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓13．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有关说法正确的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应15．下列分类标准正确的是A．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）B．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）16．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（8分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化剂；还原剂。18．（6分）海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不很高。从海水中提取镁的主要工艺是：①海水与废碱溶液（含大量OH－）作用，生成氢氧化镁沉淀；②分离出沉淀；③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液。写出主要反应的离子方程式：①③第②步的操作名称为（填序号）。A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液19．（12分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：甲△乙△甲△乙△丙△丁△M△甲，乙，丙，丁。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是。20．（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。①；②；③；④。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CAACCDBD题号910111213141516答案ACBCDADCDABDCDAD三、填空题（共30分）17．（8分）得得2e-，化合价降低，被还原△失2e-，化合价升高，被氧化Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O（4分）氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu（各2分，4分）18．（6分）Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H＋＝Mg2＋+2H2OA（各2分）19．（12分）（1）甲Ca(OH)2乙FeCl3丙HCl丁Na2CO3（各2分）（2）Na+、Ca