高中化学人教版有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第二节醛 乙醛教学设计

第二节乙醛【学习目标】1.了解乙醛的物理性质、用途；2.掌握乙醛的分子结构和化学性质；3.了解乙醇和乙醛间的转化；掌握醇与醛之间官能团转化的基本规律；4.通过乙醇、乙醛的对比学习，提高自我归纳总结能力；通过实验，提升自我观察能力和思维能力。【学习重点】乙醛的结构特点和主要化学性质【学习难点】乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式的书写【学习过程】【复习回顾】乙醇发生催化氧化反应方程式:【自主学习】阅读课本56页完成下列问题：一、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。二、乙醛的结构：乙醛的分子式是，结构式是，简写为。注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。三、乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。1、乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反应2、乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。（1）燃烧：在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：（2）被强氧化剂氧化：乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色、酸性K2Cr2O7溶液变色。（3）催化氧化：乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意：工业上就是利用这个反应制取乙酸。乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。【思考交流】1.葡萄糖的特征反应有哪些？a.银镜反应b.与新制的氢氧化铜悬浊液反应2.葡萄糖含有哪些官能团？羟基、醛基（4）被弱氧化剂氧化：【探究活动一】乙醛的银镜反应实验步骤：1.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。2.生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中温热。温馨提示：1.银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多；2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。相关方程式：1.配置银氨溶液：2.生成银镜：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。【学与问】反应后试管内壁的银镜用稀HNO3清洗？应用:(1)检验醛基的存在；(2)测定醛基的数目；（1-CHO～2Ag）(3)工业上用来制镜或保温瓶胆。说明：配制银氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。注意①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的也能使乙醛氧化。【探究活动二】与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验步骤：1.配制新制的Cu(OH)2悬浊液：向2mL10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡。2.乙醛的氧化：向上述蓝色悬浊液中加入乙醛溶液，加热至沸腾。温馨提示：碱一定要过量。实验现象试管内有红色沉淀产生。实验结论在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。相关方程式：1.配制新制的Cu(OH)2悬浊液：2.乙醛的氧化：说明：①实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。②实验中的必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量溶液，NaOH是明显过量的。【学与问】反应后的试管用稀盐酸清洗？应用：(1)检验醛基的存在；(2)测定醛基的数目；（1-CHO～1Cu2O）(3)医学上检验病人是否患有糖尿病。乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。【课堂小结】一、乙醛的物理性质二、乙醛的分子结构三、乙醛的化学性质性质1.加成反应（还原反应）2.氧化反应(1)燃烧(2)被强氧化剂氧化(3)催化氧化(4)被弱氧化剂氧化a.银镜反应b.与新制Cu(OH)2悬浊液的反应乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：【课堂练习】：1.加热丙醛和氢氧化铜的混合物，生成砖红色沉淀，决定此实验成败的关键是（B）A．Cu(OH)2要新制的，CuSO4要过量 B．Cu(OH)2要新制的，NaOH要过量C．Cu(OH)2要新制的，丙醛要过量 D．CuSO4和丙醛都要过量2．1mol下列物质与足量的银氨溶液作用，可还原出4molAg的是（ B）A．CH3CH2CHO B．CHO—CHO C．CH3CH(OH)CHO D．CH3CHO3.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（ D）A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D．在洁净的试管中加2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为