高中化学高考二轮复习【全国一等奖】

天津市南开中学2023届高三第二次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸交回。第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2．本卷共25小题，共50分。相对原子质量H1C12N14O16K39Fe56S32一、选择题（每小题2分，共50分，在每小题列出的四个选项中，只有1个最佳选项符合题意）1．下列叙述错误的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14ND．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列有关化学键的说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—，ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液温度不变，则c（H+）增大，Kw不变D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低4.A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且室温下在水溶液（稀）中存在下列化学平衡，加入水稀释后恢复至室温，平衡正向移动的是（）A．A+B+H2OC+DB．AC+DC．A+BC+H2OD．A+2B+H2OC5．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小6.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以滴定等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，恰好中和时醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同7.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．平衡后加入X，上述反应的△H增大D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡8．下列有关说法正确的是()A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.NH4Cl的电子式：C.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率9.已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应中D的物质的量分数X（D）与时间t的关系如图，则下列叙述正确的是()A．正反应为放热反应B．m+n>p+qC．T1<T2D.P1<P210.图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，变量Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是()A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度11．常温下在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是() ①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－13．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：kJ②放出热量：Q下列叙述错误的是()A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为eq\f(1,7)C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于kJ14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种核素的核内有89个中子15.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D．=mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－16．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO417.向10mLmol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是()A．x＝10时，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Al3＋)B．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)C．x＝10时，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))18．现有容积均为500mL的甲、乙两个密闭容器（甲容器恒温恒容，乙容器恒容绝热），500℃时向两容器中分别充入1molN2和molH2，发生反应：N2+3H22NH3ΔH<0并达到平衡。下列有关说法不正确的是()A.达平衡后，甲、乙两容器中气体的密度相同B.甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长C.达平衡后，甲容器中混合气体的平均摩尔质量比乙容器中的大D.平衡时甲容器中c(N2)=1mol/L，若再充入1.5molN2和1molNH3，H2的转化率变大19.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ/mol。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII，在=1\*ROMANI中充入1molCO和1molH2O，在=2\*ROMANII中充入1molCO2和1molH2，在=3\*ROMANIII中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是()A.2Q1=2Q2<Q3B.容器=1\*ROMANI中CO的百分含量比容器=3\*ROMANIII中CO的百分含量高C.容器=1\*ROMANI中反应的平衡常数比容器=2\*ROMANII中反应的平衡常数小D.容器=1\*ROMANI中CO的转化率与容器=2\*ROMANII中CO2的转化率之和等于120．下列各表述与示意图一致的是（）babaA．图①表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl3时的变化情况B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH>0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程21.常温下将KOH稀溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是()A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)22.下列反应的离子方程式正确的是()①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应：F2＋H2O＝H++F-＋HFO ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨23.已知：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入molSO2和molO2，5min达到平衡，放出热量kJ，下列说法正确的是()A．5min内用O2表示的反应速率为mol/(L·min)B．该反应的平衡常数数值为C．SO2的平衡转化率为60%D．加入催化剂，可使ΔH变小24.对下列图像的描述正确的是（）A．根据图①可判断该反应的ΔH<0B．根据图②，除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可加入CuCO3调节pH至3～5C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响D．图④可表示向醋酸溶液中逐滴加入氨水时，溶液导电性随氨水加入量的变化25.常温下，向20mLmol/LFeCl3溶液中加入20mLmol/LKSCN溶液，溶液呈红色。将该溶液平均分为4份，恒温下分别进行下列实验，其现象不正确的是()A.加入g铁粉充分反应后，溶液红色褪去B.加入40mL水充分振荡后，静置，溶液红色变浅C.加入10gFe2(SO4)3固体充分反应后，溶液红色明显加深D.加入20mLmol/LKSCN溶液充分反应后，溶液红色明显变深天津市南开中学2023届高三第二次月考化学试卷第Ⅱ卷（共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题纸上。将答案用黑色水笔写在答题纸上。2．本卷共3道大题，共50分。二、填空题26.(I)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是最内层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；元素Y与氢元素形成一种分子Y2H4，写出该分子的电子式（2）用元素符号表示上述四种元素原子半径的相对大小（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a、一定条件下Z的单质和T的单质分别与Fe发生反应产物类型不同b、T的氢化物水溶液在空气中放置容易变质，而Z的氢化物水溶液不易变质c、元素Z和T的最高价氧化物对应水化物都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素T的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热条件下反应生成它的一种氧化物，写出该反应的化学方程式(II)元素R是一种过渡元素，其单质是日常生活中最常用的金属。请回答下列各题：（1）元素R在元素周期表中位置（2）元素R与元素X形成一种化合物(R3X)，在足量的空气中高温煅烧，生成一种有磁性的黑色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的化学方程式为。上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸中，该反应的离子方程式为。（3）可用硫酸酸化的KMnO4溶液通过滴定法测定RSO4样品中R2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为；滴定反应达到终点时的现象为27．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol013591014（1）根据上表中数据，在图中画出Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线；（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）该反应在0～5min时间内用产物Z的平均反应速率为；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③。28.(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示)对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。②若容器容积为1L，且只加入反应物，当图中n＝3mol时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%，此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________(精确到。③图像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。①现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________。②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则再次达平衡时NO2的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。天津市南开中学2023届高三第二次月考化学试卷答题纸考场号________班级_________姓名___________学号________成绩____________26.(I)（1）；（2）（3），（4）(II)（1）（2）。。（3）；