新人教版选4化学-化学平衡的移动

化学平衡的移动“逆”“等”

“动”

“定”“变”化学平衡的特点：——可逆反应——V正=V逆≠0——

动态平衡——平衡时各组分的含量保持恒定——外界条件改变，平衡变化条件改变平衡移动

一定条件下建立的平衡平衡被破坏新平衡V(正)=V(逆)V’(正)≠V’(逆)V”(正)=V”(逆）一、化学平衡的移动浓度温度压强催化剂【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率二、化学平衡移动的影响因素1、浓度的变化对化学平衡的影响实验2-5

Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

橙色

黄色

已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡步骤:（1）取三支试管各加入10滴0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向2号试管中滴加5滴H2SO4，观察并记录（3）向3号试管中滴加5滴NaOH溶液，观察并记录思考一：A组：1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？在试管中加入15滴0.005mol/L

FeCl3溶液和15滴0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6

Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3红色用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比步骤:（1）向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化；（3）向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。思考二：B组：1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件？2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响结论浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反应物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3②减小生成物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V逆＞V正平衡逆反应方向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②增大生成物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3①减小反应物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动实验三2、压强对化学平衡的影响(红棕色)(无色)实验步骤：1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管

2、迅速挤压活塞，观察现象

3、迅速拉动活塞，观察现象(红棕色)(无色)

2NO2N2O4思考三1、改变压强对化学反应速率有什么影响？

2、增大压强，该反应向哪个方向移动？减小压强呢？

结论：其它条件不变的情况下①增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动2、压强的变化对化学平衡的影响结论

对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动V小＞V大平衡向气体体积减小的方向移动V大＞V小平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析②减小压强t22、压强的变化对化学平衡的影响

(反应前后气体分子数有变化的体系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大压强t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1

对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动3、温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol实验2-7

步骤气体颜色平衡移动的方向热水

平衡向

移动冷水

平衡向

移动思考四1、改变温度对化学反应速率有什么影响？2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动？降低温度呢？3、温度对化学平衡的影响温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。结论：其它条件不变的情况下3、温度变化对化学平衡的影响V吸热V放热Vt0V(正)V(逆)①升高温度V吸

＞V放

平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动温度引起平衡移动的相关v-t图分析3、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关v-t图分析②降低温度Vt0V(正)V(逆)V放热V吸热V放＞V吸

平衡向放热反应方向移动结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动4、催化剂对化学平衡的影响

催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。t时间加入正催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响t时间加入负催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′[总结]改变反应条件时平衡移动的方向早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理——勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。练习：1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（）

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移

D、正、逆应速率都增大，平衡向正反应方向移动C2、有一处于平衡状态的反应：