高中化学高考二轮复习（全国一等奖）

2023年江西省九江市七校联考高考化学二模试卷一．选择题：（本题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2023•九江二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．•L﹣1Na2CO3溶液中含有个CO32﹣B．17gNH3中含有3NA个氢原子C．常温常压下，甲烷含有共价键数为2NAD．标准状况下，四氯化碳含有的分子数为2．（3分）（2023•九江二模）下列有关物质的性质与应用均正确的是（）A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3．（3分）（2023•九江二模）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、S2﹣，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种4．（3分）（2023•九江二模）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是kJ•mol﹣1、kJ•mol﹣1，利用甲烷更“低碳”5．（3分）（2023•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体6．（3分）（2023•九江二模）学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（）学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．AB．BC．CD．D7．（3分）（2023•上海模拟）汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．下列分析错误的是（）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率8．（3分）（2023•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．的产生与人类活动无关9．（3分）（2023•湖北模拟）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）10．（3分）（2023•九江二模）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同11．（3分）（2023•北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有电子转移时，a极产生O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12．（3分）（2023•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+kJ•mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为kJ•mol﹣1D．密闭容器中，g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁g时，放出kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=﹣kJ•mol﹣113．（3分）（2023•九江二模）在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3=w1，可断定x=4C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=mol•L﹣1•min﹣114．（3分）（2023•九江二模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：D．•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O15．（3分）（2023•九江二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现16．（3分）（2023•九江二模）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g00NO体积/mL224044806720v下列计算结果正确的是（）A．硝酸的浓度为LB．①中溶解了C．②中溶解了D．④中v=8960二、解答题（共5小题，满分52分）17．（14分）（2023•江苏模拟）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：．（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式．放电时溶液中H+向（填“正”或“负”）极．18．（10分）（2023•九江二模）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出热量．（1）．若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=X，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．（3）如图的B点处，NH3的平衡转化率为．（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→③19．（7分）（2023•九江二模）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）．（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是，则固体B的成分为．（3）加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是．20．（12分）（2023•九江二模）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是（填物质序号）（2）B装置的作用为（3）D中铜片发生反应的离子方程式为，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的（填下列各项序号）A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4（4）图E中持续通入氧气的作用为．（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：．21．（9分）（2023•九江二模）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO﹣4时转移电子数为．（2）取300mLL的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

2023年江西省九江市七校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2023•九江二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．•L﹣1Na2CO3溶液中含有个CO32﹣B．17gNH3中含有3NA个氢原子C．常温常压下，甲烷含有共价键数为2NAD．标准状况下，四氯化碳含有的分子数为考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据题中没有告诉碳酸钠溶液的体积进行分析；B、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，再计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据是否是标准状况下进行判断；D、根据标准状况下四氯化碳是否是气体进行分析．解答：解：A、•L﹣1Na2CO3溶液，没有告诉溶液的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，也就无法计算含有的碳酸根离子的数目，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氢原子，即含有3NA个氢原子，故B正确；C、常温下，不是标准状况下，无法计算甲烷的物质的量，也就无法计算含有的共价键数目，故C错误；D、在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，由于阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．2．（3分）（2023•九江二模）下列有关物质的性质与应用均正确的是（）A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物不具有漂白性；B．过氧化钠与酸反应除生成盐和水之外，还有氧气，故不是碱性氧化物；C．因为氨气和CaCl2能反应生成CaCl2•8NH3干燥，故氨气不能用无水CaCl2干燥；D．氧化镁属于离子晶体，熔点很高．解答：解：A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以失去漂白能力，因为发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物不具有漂白性，故A错误；B．过氧化钠不是碱性氧化物，因为它与酸反应除生成盐和水之外，还有氧气，故B错误；C．氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl2•8NH3干燥，故C错误；D．氧化镁属于离子晶体，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确．故选D．点评：本题考查了SO2和Cl2、过氧化钠、氨气、氧化镁的性质及用途，范围较广，难度不大．3．（3分）（2023•九江二模）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、S2﹣，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与HCO3﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与S2﹣相互促进水解而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，以此来解答．解答：解：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与HCO3﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与S2﹣相互促进水解而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、HCO3﹣、S2﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选B．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度不大．4．（3分）（2023•九江二模）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是kJ•mol﹣1、kJ•mol﹣1，利用甲烷更“低碳”考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．解答：解：A．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故A正确；B．提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，故B错误；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故C错误；D．放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故D错误．故选A．点评：本题考查低碳经济，难度不大，注意“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．5．（3分）（2023•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体考点：同位素及其应用；同素异形体；原子晶体．专题：物质的分类专题．分析：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数；B、同位素研究对象是原子，是同一元素的不同核素；C、C60是分子晶体；D、同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体．解答：解：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B、同位素研究对象是原子，O2与O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、C60是分子晶体，故C错误；D、H2与H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．点评：本题考查微粒中质子数与核外电子数的关系、同位素、同素异形体等，比较基础，注意化学“五同”的比较，注意把握概念的内涵与外延．6．（3分）（2023•九江二模）学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（）学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：实验评价题；元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；B．氯化亚铁可被氯气氧化，但氯化亚铁与KSCN不发生反应；C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D．氯化钡和二氧化硫不反应．解答：解：A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；C．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故C错误；D．向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，明确物质之间的反应为解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．7．（3分）（2023•上海模拟）汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．下列分析错误的是（）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据化学反应中化合价的升降来确定电子转移情况；B、化合价升高的元素所在的产物是氧化产物；C、金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应；D、根据实验目的是获得纯汞结合实验流程知识来回答．解答：解：A、化学反应中化合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故A正确；B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素S所在的产物CaSO4是氧化产物，故B正确；C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；D、实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确．故选：C．点评：本题考查学查学生金属Hg的冶炼和提纯知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．8．（3分）（2023•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．的产生与人类活动无关考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据雾霾的成因分析；B．塑化剂可导致人慢性中毒；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧；D．的产生主要人类生活生产等活动造成的．解答：解：A．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，主要是人类活动造成的，不是自然现象，故A错误；B．塑化剂可导致人慢性中毒，故不可大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧，减少有害气体的排放，达到节能减排的目的，故C正确；D．的产生主要人类生活生产等活动造成的，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、能源问题等，难度不大．9．（3分）（2023•湖北模拟）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．10．（3分）（2023•九江二模）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则X可定为H元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，应肯定含有氢元素，则有一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，则X可定为H元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，应肯定含有氢元素，则有一种为NaH，另一种固体应为Na2O2，R为液体，应为H2O2，M、N遇到水都能产生气体，分别生成氢气而和氧气，产生的气体相互可以化合，根据原子序数大小关系可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，A．由以上分析可知Z为Na，为金属元素，故A错误；B．地壳中含量最多的元素为O，应为Y，故B错误；C．三种化合物分别为Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH为离子化合物，H2O2为共价化合物，故C错误；D．Na2O2、NaH与水反应都生成NaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，较好地考查学生的分析能力，学习中注意常见元素化合物的性质，该题没有明显的突破口，但基础知识的积累是解答该题的前提．11．（3分）（2023•北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有电子转移时，a极产生O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．12．（3分）（2023•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+kJ•mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为kJ•mol﹣1D．密闭容器中，g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁g时，放出kJ热量．则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=﹣kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D、根据参加反应的物质的量计算反应热；解答：解：A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1符合中和热的概念，故A正确；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+kJ•mol﹣1；故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故C错误；D、n（S）===，n（Fe）===，已知Fe+SFeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，=，所以1molFe反应放出热量为：kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣kJ•mol﹣1；S的状态错误，故D错误；故选A．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．13．（3分）（2023•九江二模）在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3=w1，可断定x=4C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=mol•L﹣1•min﹣1考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，据等效平衡的观点可分析A、B两项；根据密度公式可判断C项；根据速率计算公式v=可计算D项．解答：解：A．若x＜4，则正反应为气体体积减小的反应．若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c2＜2c1，故A错误；B．起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，故B错误；C．起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正确；D．v（A）=，故D错误；故选：C．点评：等效平衡问题比较难理解，关键是深刻理解建立等效平衡的三种情形方可从容应对，该题难度较大．14．（3分）（2023•九江二模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：D．•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、浅绿色是Fe2+离子的颜色，所以该离子方程式书写违背客观事实；B、酸性溶液中不可能产生OH﹣，与客观事实不符；C、向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，只有羧基的酸性比碳酸的酸性强，而酚羟基的酸较碳酸要弱得多，所以酚羟基与NaHCO3溶液不反应；D、在多组离子反应中，少的量定多的用量，以此分析离子方程式的正误．解答：解：A、方程式书写违背客观事实，正确的离子反应为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；B、与客观事实不符，正确的离子反应为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C、向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体，正确的离子反应为+HCO3﹣→+CO2↑+H2O，故C错误；D、•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，两者的量比为1：2，如果设NH4Al（SO4）2为1mol，则Ba（OH）2为2mol，1mol的NH4Al（SO4）2电离出1molNH4+、1molAl3+和2molSO42﹣，而2mol的Ba（OH）2电离出2molBa2+和4molOH﹣，4molOH﹣先跟1molNH4+反应消耗1mol，还有3molOH﹣，恰好与1molAl3+生成1molAl（OH）3，正确的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度适中，书写时应综合考虑微粒的酸性强弱和反应的先后顺序，以及是否符合反应实际的角度分析．15．（3分）（2023•九江二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氧族元素；氮族元素．分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．解答：解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B．因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故B错误；C．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故C错误；D．反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质，题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．16．（3分）（2023•九江二模）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g00NO体积/mL224044806720v下列计算结果正确的是（）A．硝酸的浓度为LB．①中溶解了C．②中溶解了D．④中v=8960考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．专题：守恒法．分析：由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g﹣=，生成NO的体积为4480mL﹣2240mL=2240mL，NO物质的量为，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为=，参加反应金属的平均摩尔质量为=56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应，根据NO的体积结合方程式计算硝酸的物质的量、参加反应Fe的物质的量，根据c=计算硝酸的物质的量浓度，根据m=nM计算参加反应Fe的质量．在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为，生成NO的体积为6720mL﹣4480mL=2240mL，NO物质的量为，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量==，Cu的质量=×64g/mol=，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据亚铁离子的物质的量，利用电子转移守恒计算该阶段生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算该阶段生成NO的体积，进而计算V的值．解答：解：由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g﹣=，生成NO的体积为4480mL﹣2240mL=2240mL，NO物质的量为，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为=，参加反应金属的平均摩尔质量为=56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应，在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为，生成NO的体积为6720mL﹣4480mL=2240mL，NO物质的量为，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量==，Cu的质量=×64g/mol=，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，A．由上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为=，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为×4=，故硝酸的物质的量浓度==4mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为，根据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为×=，故参加反应Fe的质量=×56g/mol=，故B错误；C．由上述分析可知，实验②中参加反应的金属为Fe，Cu没有参加反应，故C错误；D．由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量==，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量==，故生成NO的体积为×mol==2240mL，故V=6720+2240=8960，故D正确，故选：D．点评：本题考查混合物的有关计算，根据表中数据判断各阶段发生的反应是关键，侧重对学生综合能力的考查，过程复杂、计算量较大，为易错题目，难度较大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（14分）（2023•江苏模拟）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂．（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e﹣=2NH4+．放电时溶液中H+向正（填“正”或“负”）极．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素；V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则V为Fe元素，据此解答．解答：解：V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素；V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则V为Fe元素，（1）Y为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；化合物H2O2可以用作消毒剂、氧化剂、漂白剂，故答案为：第二周期第ⅤA族；消毒剂或氧化剂或漂白剂；（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）O、N、H三种元素可组成一种强酸U为HNO3，氨气在适当条件下被HNO3吸收生成NH4NO3，该盐的水溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故答案为：小于；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；（4）将Fe投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色FeCl2溶液，双氧水具有强氧化性，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水，FeCl2的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（5）以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为：N2+8H++6e﹣=2NH4+，放电时溶液中H+向正极移动，故答案为：N2+8H++6e﹣=2NH4+；正．点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素的种类是关键，注意电极反应式的书写．18．（10分）（2023•九江二模）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出热量．（1）．若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是a．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=X，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大．（3）如图的B点处，NH3的平衡转化率为25%．（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→4N2+7NH4Cl+17HCl③考点：化学平衡状态的判断；有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）可逆反应的特点：反应不能进行到底；化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化；（2）增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大；（3）依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；（4）根据化合价升降总数相等进行配平．解答：解：（1）2molN2和6molH2完全转化生成4mol氨气，放出热量，由于是可逆反应，故放出的热量Q＜；a．3v逆（N2）=v正（H2），反应速率之比等于化学计量数之比，故v逆=v正，故a正确；b．2v正（H2）=v正（NH3），反应速率之比化学计量数之比不等，故b错误；c．密度=，总质量不变，体积也不变，故混合气体密度保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c错误；d．各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误，故答案为：＜；a；（2）c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大，故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；（3）2NH3～CO2设起始时CO2为2amol，氨气为2amol×4=8amol，则平衡时CO2为2amol×=amol，转化的CO2为2amol﹣amol=amol，转化的氨气为amol×2=2amol，故氨气的转化率为=25%，故答案为：25%；（4）3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②12Cl2+15NH3→，Cl由0价降低为﹣1价，共降低24，N由﹣3价升高为0价，共升高24，故有8个氨气被氧化生成氮气，7个氨气未被氧化，故产物为4N2+7NH4Cl+17HCl，故答案为：12Cl2+15NH3=4N2+7NH4Cl+17HCl．点评：本题考查化学平衡的标志判断、化学平衡的影响因素、转化率的计算以及氧化还原反应的配平，综合性较强，难度较大．19．（7分）（2023•九江二模）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯．（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率，则固体B的成分为Fe和Cu．（3）加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品．考点：制备实验方案的设计；铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：纯铁片加入硫酸中，另外加入硫酸铜，得到硫酸亚铁固体，说明剩余固体中含有铜和单质铁，加入硫酸铜的目的是形成原电池，加快化学反应速率，分类固体和溶液的操作是过滤，调节pH的目的是抑制水解，据此解答各小题即可；（1）操作Ⅰ是分离固体和液体利用过滤操作进行分离，过滤装置需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸；（2）A物质为CuSO4，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行，过滤得到固体为铁和铜；（3）加入少量硫酸可以调节pH为1～2是抑制亚铁离子和铵根离子水解，得到更多的产品．解答：解：（1）操作Ⅰ是分离固体和液体利用过滤操作进行分离，过滤装置需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸；（2）若A物质为CuSO4，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行，过滤得到固体为铁和铜；故答案为：形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率；Fe和Cu；（3）加入少量硫酸可以调节pH为1～2是抑制亚铁离子和铵根离子水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解得到更多的产品；故答案为：加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品．点评：本题考查了物质制备实验分析判断，物质分离和提纯的方法应用，实验过程分析和物质性质掌握是解题关键他们难道中等．20．（12分）（2023•九江二模）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是③（填物质序号）（2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（3）D中铜片发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4（4）图E中持续通入氧气的作用为使有害气体吸收更完全．（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置．考点：氨的制取和性质．专题：实验题．分析：（1）将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态说明反应放热，D中的铜片慢慢溶解，说明有硝