一定浓度溶液的配制

第一章从实验学化学一定物质的量浓度溶液的配制

思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、一、实验仪器容量瓶的规格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．1配制溶液的实验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应④不能进行加热4.注意事项：不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能配制与容量瓶容积相同的溶液，如100ml、250ml、500ml和1000ml。定容后，出现容量瓶中液面低于容量瓶刻度线时，不能再向容量瓶中加蒸馏水。注意问题

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)步骤计算：质量或体积称量：用托盘天平称量或量筒量取溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解转移：移入一定容积的容量瓶洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。8)装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。7）.摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀7.俯视8.仰视偏高偏低

配制250mL1.84mol/L的H2SO4溶液，需要98%的H2SO4(密度为1.84g·cm-3)溶液多少升？简述操作步骤。思考：步骤:（7）.摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（2）.量取：用量筒量取溶液（3）.稀释：在烧杯中用适量蒸馏水稀释（4）.转移：（恢复至室温）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）（5）.洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合（6）.定容：继续加水至刻度线1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切（1）.计算:根据稀释定律计算得需要溶液体积1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天

平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用

仪器的先后顺序是(填入编号)

.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和

摇动多次.10．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质

的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______

_个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考

虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______

_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____

mol/L。感受阿伏加德罗常数

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