SO2的性质及其应用课件

自然界中的硫火山爆发火山口的硫硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中重晶石（BaSO4)常见的含硫矿物黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)天然硫一、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.

1、跟金属反应：能跟大多数金属反应二、化学性质:2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS

（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）2Ag+S=Ag2S问：可用何种方法除去沾在试管上的硫？

硫的性质2、跟非金属反应:空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应:①跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O②跟碱反应3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OH2+S=H2S点燃1.下列说法不正确的是（）

A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

D硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）

1．为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在—起？

2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源?3

．你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？60年巨变

二氧化硫的性质和作用一、物理性质

状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解度：

气体无色刺激性有毒比空气大易溶于水，常温、常压下，1体积水溶解40体积SO2课堂习题1

常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2

（2）O2

（3）HCl（4）Cl2

HCl>SO2>Cl2>O2⑴SO2与H2O的反应:结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

实验现象:试管中的水面上升，溶液PH小于7。

SO2+H2OH2SO3

二.化学性质

将盛满SO2的试管倒扣在水槽的上方，观察现象。再测其PH。

亚硫酸H2SO3是一种弱酸，易分解，易被氧化剂氧化。H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）

2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H2O2=H2SO4+H2Ob.与碱反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.与碱性氧化物反应

SO2+Na2O=Na2SO3

（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3

（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。1.具有酸性氧化物的通性

a.与H2O反应:SO2+H2OH2SO3探究1:SO2的还原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀现象:结论:SO2具有还原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4实验1：将SO2气体通入溴水溶液，有何现象？现象：溴水橙黄色褪去.结论：SO2具有还原性问：若将SO2

通入KMnO4酸性溶液中呢？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色沉淀。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，有何现象？

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO42、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrCl2能与SO2反应吗？试写出反应方程式-----强加热后，加SO2的试管变成红色,加氯气的无变化。探究2：SO2的漂白性现象：结论：SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色两支装品红的试管各加SO2和氯水?加SO21加氯水212品红溶液都褪色无色的物质SO2+有色物质化合△分解加热两支试管？3、漂白性它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.

用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。2、北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?1、为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？资料卡片：SO2的漂白作用几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理实质效果范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应化合物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子永久性暂时性暂时性结论：

SO2(H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、

I2

）氧化。（注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。）能否使紫色石蕊试液褪色？不能漂白指示剂4、氧化性

2H2S+SO2=3S↓

+2H2O弱

1下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的化学方法是（）

A、闻气味

B、通入澄清石灰水

C、通入酸性高锰酸钾溶液

D、通入品红溶液中CD课堂习题22下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是()CA、氧气

B

、氯水C、品红溶液D、KMnO4三.SO2的污染及酸雨的形成（1）空气中的SO2是如何产生的？（2）排放到大气中的SO2

是如何形成酸雨的？（3）酸雨有哪些危害？（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？交流与讨论：（1）SO2的产生：①煤等化石燃料的燃烧；②含硫金属矿石的冶炼；③硫酸的生产过程。（2）酸雨的形成:

途径1：SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化剂途径2：我们义乌的降雨是否为酸雨呢？你能设计实验证明吗?⑴收集雨水并取样⑵检测样品的pH，记录数据。⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止，记录每次测量结果。⑷分析比较每次所测pH。你可以吗？某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：（已知pH越小酸性越强）

请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.

2、写出引起pH变化的化学方程式时间开始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34.24.04.0空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4课堂习题3

（3）酸雨的危害.左图摄于1948年

右图摄于1998年.

（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？1、开发新能源（太阳能、风能、水能等）2、发展脱硫技术（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）3、提高全民环境保护意识SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4氨水法:so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂四、SO2用途五、SO2的制法1.实验室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工业制法:

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高温或S+O2==SO2

小结：SO2的化学性质

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2O2、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

H2SO3的还原性比SO2更强强2H2SO3+O2＝

2H2SO43、氧化性：弱SO2现象？原因？下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊