高中化学人教版第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物 乙酸学案

第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸学案一、乙酸1．分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O22.物理性质3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。(2)酯化反应①概念：__________________的反应。②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。b．反应是______的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________化学方程式③酯化反应的脱水方式是羧酸脱去______，醇脱去______，羧酸分子中羧基中的______与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。④酯化反应又属于______反应。二、有机物的反应特点：1、副反应多：要控制温度，要使用温度计，加热方式多种：水浴（加热或冷却）、油浴等。2、有机物易挥发：要冷凝回流（包括水冷和气冷），常用冷凝管和长导管。分两种：生成物沸点高于反应物沸点的（用冷凝回流装置），生成物沸点低于反应物沸点的（用蒸馏装置冷凝收集），还可以根据密度大小和溶解性使用分水器。（见后图）3、反应慢：要搅拌，常用电动搅拌器和磁力搅拌器。4、反应一般不到底：所以得到的产品中往往是反应物和产物的混合物。5、反应一般是液体和液体混合加热：所以一般要加沸石或碎瓷片。三、常见的有机合成和分离装置1、简单蒸馏装置2、冷凝回流装置3、回流分液装置四、课后练习：1、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_______________________________________；反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________；

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。

D．加速酯的生成，提高其产率。

（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有

__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器

________

（填：“下口放”或“上口倒”）出。2、(2023年全国卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________。（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_________；仪器c的名称是_________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______(填标号)。A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（4）用CuCl2 •2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象___________________。（5）将苯乙酸加人到乙醇