高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（区一等奖）

一、选择题1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()2、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性3、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量A．n(Fe)<n(S)总质量等于44gB．n(Fe)>n(S)总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)总质量大于44gD．n(Fe)>n(S)总质量小于44g4、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是

B．在Z导管出来的气体中无C．洗气瓶中产生的沉淀是D．在Z导管口有红棕色气体出现5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源6、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（

）A．向铁粉中加入稀硝酸B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液7、氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO28、为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是()与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥9、下列离子方程式正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2O溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+====N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3·H2O====N+HC+H2O10、下列推断正确的是()、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解11、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为417的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A．2:1:2

B．5:5:4C．1:1:1

D．无法确定12、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2二、非选择题13、如图所示，室温下向盛有mLNO的试管中缓缓通入mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①________________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③_________________________________________________________________。(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。14、烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是

。⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－·mol－1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

。⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是

。15、Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________________。②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式____________________________________________________________________。(2)如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：_________________________________________。②写出有关反应的化学方程式：______________________________________。16、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a．浓硫酸

b．稀硝酸c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是

(注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

。参考答案1.2、3、4、5、氧气的来源。在这两个反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂。错误。考点：考查氯气、浓硫酸、过氧化钠、氢氟酸的性质和该性质的应用的知识。6、7、选D。氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。8、选C。A项,NH4Cl与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4Cl+H2SO4(浓)(NH4)2SO4+2HCl↑;B项,属于NH3的工业制法,不是实验室简便制取NH3的方法;C项,NH3·H2ONH3↑+H2O,NH3能用碱石灰干燥;D项,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,制得的NH3不纯,且不能用P2O5干燥NH3。9、选C。A项不能写离子方程式,B项应生成NH3,D项应生成(NH4)2CO3。10、选D。A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2====2NO2,不能稳定存在,A错;B项,Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。11、B12、B13、解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设mLO2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)＝V反应(O2)×＝mL×＝mL，而NO的总体积是mL，故剩余NO气体mL。答案：(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③最后试管内剩余一种无色气体(2)NOmL14、⑴防止酸雨的发生

⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、负载率3%15、答案(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO