高考复习反应热

化学反应与能量变化反应热盖斯定律高考常考类型

4.考查热化学方程式的的书写和正误判断

1.考查反应热.燃烧热.中和热概念的理解和大小比较及简单计算.2.考查反应热和键能的关系3.考查盖斯定律的应用5.考查以新能源为背景的综合知识应用

①②③④⑤回顾归纳：常见的吸热反应与放热反应1.下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋

H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，④CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2

＋2NH3↑＋2H2O。

(1)属于放热反应的是

。

(2)属于吸热反应的是

。

常见的放热反应常见的吸热反应放热反应吸热反应对外界释放能量的反应从外界吸收能量的反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③金属跟酸的置换反应④铝热反应⑤大多数化合反应①弱电解质的电离②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④C和H2O(g)、C和CO2的反应

⑤大多数分解反应﹉﹉﹉﹉若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应如：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol

2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ/mol（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。基本概念考点1反应热焓变（2）化学反应中的能量变化形式：热能、电能、光能等。化学反应中的能量变化通常表示为热量的变化。在恒压条件下.化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ·mol-1××√√××2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行

(

)

(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应

(

)

(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化

(

)

(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)

△H>0，说明石墨比金刚石稳定

(

)

(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

(

)

(6)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)

△H＝－293.23kJ·mol－1，则

S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1

(

)

反应热的产生原因1.从宏观（内能）角度看反应热的产生当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应-+当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应

△H=生成物的总能量-反应物的总能量A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2则ΔH1<ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH1>03、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(

)

4、(2012·大纲全国卷，9)反应A＋B—→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B—→X(△H

＞0)，②X—→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

(

)

D过渡状态与反应热的关系

5、(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

(

)

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

C【方法指导】

过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。

解答此类问题的关键是，从图中正确读出反应物、生成物以及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化能，哪是生成物的活化能，它们与焓变(△H)的关系。

2.从微观（化学键）角度看反应热的产生化学反应的实质是：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成△H=反应物的总键能–生成物的总键能反应热的产生原因吸热放热从化学键的角度看一个反应是放热还是吸热，取决于旧键断裂时所吸收的热量与新键形成是所放出的热量的相对大小。ΔH=436+243—2×431=—183kJ/mol

6.[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：

。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

△H＝＋183kJ·mol－1

解析

拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其△H计算方法如下

△H＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝

＋183kJ·mol－1

4707.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

键能也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O==O

P==O

键能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图

经测定1mol白磷完全燃烧时，释放2378kJ的能量，则上表中X＝

。

解析

由结构图可知，P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)

△H＝－2378kJ·mol－1，△H＝5E(o==o)＋6E(p－p)－(4E(p==o)＋

12E(p－o))，即可求得P==O的键能。

考点2热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念：

2.意义:不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。

2H2（g）+O2

（g）=2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol例：表示在1.01×105Pa下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571.6KJ的能量｡

8.

已知:在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A书写热化学方程式注意事项

(2)注明各物质的聚集状态。(3)△H的单位为KJ/mol

放热反应△H为“-”，，吸热反应△H为“+”(1)需注明反应的温度和压强，

若不注明温度和压强，一般指250C,1.01×105Pa(气：g，液：l，固：s,溶液：aq)(4)热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的物质的量。可以是整数也可以是分数。∆H它的值与方程式中的计量系数成正比，当化学计量数改变时，∆H也相应改变9.（2003江苏)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g);△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l);△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝－48.40kJ·mol－1B反应热大小的比较对于反应：A(g或l或s)===B(g或l或s)；△H=-QKJ/mol-反应物所包含的能量越高，或生成物所包含的能量越低反应所放出的能量就越多。即：Q的值越大，△H越小A10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2＞Q1的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-Q2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2C.C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-Q1

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-Q2对比：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是(

)

(A)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2(B)S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2

(C)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)＝CO

(g)；△H2(D)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

反应热的计算方法3:应用盖斯定律进行计算方法1:应用生成物､反应物总能量计算

方法2:应用化学键键能计算热化学方程式的加、减、乘、除ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能ΔH=生成物总能量-反应物总能量盖斯定律化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。＋2821.611[2013·江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋

10CO(g)

△H3

则△H3＝

kJ·mol－1。

解析

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1①

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1②

根据盖斯定律，①＋②×6得△H3＝＋2821.6kJ·mol－1。

12.(2013·新课标全国卷，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)

△H1

2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)

△H2

H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)

△H3

2S(g)===S2(g)

△H4

则△H4的正确表达式为

(

)

A.△H4＝23(△H1＋△H2－3△H3)

B.△H4＝23(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝32(△H1＋△H2－3△H3)

D.△H4＝32(△H1－△H2－3△H3)

A重要的反应热－燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2.单位：kJ/mol3.意义：例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4.表示：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol热化学方程式13．判断下列描述的正误(1)1mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(

)(2)1molCH4完全燃烧生成气态水时放出890kJ的热量，则甲烷的燃烧热为890kJ/mol。(

)

(3)已知101kPa时有反应：

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol

则碳的燃烧热为221KJ/mol()(4)已知25℃、101KPa下有反应：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；

ΔH＝－5518kJ/mol则辛烷的燃烧热为5518KJ/mol()D14.下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是（）A.H2(g)+O2(g)==H2O(g)；△H=-241.8KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6KJ/molC.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=-566KJ/molD.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-241.8KJ/mol重要的反应热－中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：①中学阶段只讨论强酸与强酸中和②若用弱酸（碱）代替强酸（碱），因中和前首先要发生弱电解质的电离，若电解质的电离是吸热过程，所以最终放出的热量比中和热的数值偏低。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H—57.3KJ/mol2.特别注意③若浓H2SO4代替其他强酸，因浓H2SO4溶于水时要放热，所以最终放出的热量比中和热的数值偏高。17.1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热