高中化学人教版物质结构与性质第三章晶体结构与性质单元测试 精品

（人教版）第三章《晶体结构与性质》质量验收试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题有1—2个选型符合题意，每小题3分，共48分）1．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（AB）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-2.金属能导电的原因是（B）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子3.下列性质适合于分子晶体的是（BC）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm34.下列有关晶体的说法中正确的是(B)A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定【解析】:氯化钾溶于水时离子键被破坏,A项错误;冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂,C项错误;分子间作用力越大,分子晶体的熔点越高,D项错误。5.有下列两组命题（BC）A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（BC）A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④6.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（D）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A.只有① B.只有①②C.只有②③ D.全部【解析】：与CCl4结构类似，说明SiCl4是分子晶体，故熔点SiCl4＞CCl4，对②③答案的分析，可使用替换法，即用CCl4代替SiCl4来分析即可。7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（B）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体8．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（D）A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶19．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（C）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。10.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（AB）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（BD）A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力12.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态下的HgCl2不能导电，HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是（AD）A.HgCl2属于共价化合物B.HgCl2晶体属于离子晶体C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2属于弱电解质【解析】：HgCl2熔点低，熔融状态下不导电，说明它属于共价化合物，其晶体属于分子晶体；其水溶液有弱导电能力，说明HgCl2在水溶液中微弱电离，属于弱电解质。13.由短周期元素组成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(A)A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径【解析】:在短周期中符合题设条件的物质有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A项正确;NaOH、NH4F含共价键,B项不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C项不正确;NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小,故D项不正确。14．食盐晶体如下图所示。在晶体中，表示Na+，表示Cl。已知食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是（B） AcmBcm AcmDcm15.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（D）A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24KC．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍16．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是(BD)

金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题（共52分）17.(12分)(1)在元素周期表第三周期中,性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是,配位数为。

(2)根据VSEPR模型,H2O的立体结构为形,中心原子的杂化轨道类型是;含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为;周期表中电负性最大的元素为;最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为。

(3)下列7种物质:①白磷(P4);②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦石墨,上述固态下都为晶体。回答下列问题(填写序号):不含金属离子的离子晶体是;既含范德华力,又有非极性键的晶体是;熔化时既要克服范德华力,又要破坏化学键的是。

(4)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:B.;D.。

【答案】:(1)体心立方堆积8(2)Vsp3OF31(3)③①⑦⑦(4)氯化钠金刚石【解析】:(1)钠为体心立方,其配位原子数为8。(2)H2O分子中成键电子对数为=4,故氧原子是sp3杂化;因分子中有两对孤电子对,致使其分子为V形分子。元素周期表中电负性最大的元素是F。最外层电子排布为4s24p1的原子,则其内层电子已完全填充满,故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,故该原子的核电荷数为31。(3)NH4Cl是离子晶体,但不含金属元素。P4为分子晶体,分子间存在分子间作用力,分子内含非极性键。石墨是层状结构,层间存在分子间作用力,层内则是共价键和金属键,熔化时既破坏了层间的分子间作用力,又破坏层内的化学键。(4)根据晶胞结构可知,A、B、C、D分别为CsCl、NaCl、SiO2和金刚石。18.（6分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。【答案】(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'(4)19.（8分）参考下表中各物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点（℃）995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点（℃）－90.2－70.45.2120.5－49.5－36.2－15.0（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关。随着的增大，熔点依次降低。（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关。随着_____________增大，增大，故熔点依次升高。（3）金属的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这是与_____________有关，因为一般比的熔点高。【答案】：（1）离子半径离子半径（2）相对分子质量相对分子质量分子间作用力（3）晶体类型离子晶体分子晶体【解析】：（3）相同类型的分子晶体，相对分子质量较大的，分子间作用力较大，熔点和沸点较高。离子晶体熔点和沸点的高低与阴、阳离子的半径和离子所带电荷数的多少有关。20.（14分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。【答案】：（1）120°；2。（2）6（3）8；6（4）60°；正四面体；3；6；P4O10。（5）原子；4。（6）12；30。21.（12分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nmFe3O4磁性颗粒。（1）“共沉淀法”中N2