2021高考化学全真模拟卷01含解析

2021高01含解析学习资料2021高考化全真模卷01含析

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A2021高01含解析A2021高化全模卷一、选择题：本题共7个题，每小题6分共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列关于文献记载的说法正的是A．《天工开物》中“世间丝麻褐皆具素，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一,水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂HgS)之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和入甑，蒸令气上，用器承滴",涉及的实验操作是蒸馏【答案】【解析】．丝的主要成分是蛋麻的主要成分是天然纤维，故A错；．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B误；．升华属于物理变化，丹(HgS）之成水即HgS发生分解反应生成水,此程为化学变化，不属于升故C错误D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离为馏操作，故D正;故答为D8．N为阿伏加德罗常数的.下列说法正的是AA．0.1mol的1B中含有

.6NA

个中子B．pH=1的HPO溶液,含有N个HC。24L（标准状况)苯在O中全燃得到N个CO分AD．密闭容器中1molPCl与1molCl反应制备PCl(g，增加2N【答案】

个P—Cl键A【解析】．

B中含6个子，。1mol

B含6N个中子，正确B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，错误C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,无法判断其完全燃烧产生的分子数目C错误．PCl与Cl反生成PCl的应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物则所1molPCl与1molCl反生成的PCl小于1mol,加的P键数目小于个错误;答案选A。9．化合物（a)、（b、（c同属于薄荷系有机,下列说法正确的是A、b、c都于芳香族化合物C．由a生成c的反是氧化反应【答案】

B、b都使溴水褪色D、c互同分异构体/

2021高01含解析【解析】、芳香族化合物含有这三种化合物不含有苯环不属于芳香族化合物，故A错；、a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色b含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故错误C、对比a和c结简式a成c发生加成反,故C错;D、b分子式为H结构不同，属于同分异构体，故D正。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子数依次增大X是地壳中含量最多的元素，Y原的最外层只有一个电子Z位于素周期表Ⅲ族W与于同一主下列说法正确的是A．原子半径:r（W）〉）B．由X、Y组的化合物中均不含共价键C的最价氧化物的水化物的碱性比的弱D的简气态氢化物的热稳定性比W强【答案】【解析】项，Na、Al都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小原子半径r）项误；项，X、Y成的化合物有O、NaO，NaO中只离键NaO中既含离子键又含共价,B项错误;C项金属:Na（Y

Al的高价氧化物的水物的碱性比强，C项错；项非金属性:（X)，X简单气态氢化物的热稳定性比W的，项确；答案选D。11．由下列实验及现象不能推出应结论的是A

实验向2mL0。1mol·L的FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

现象黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

结论还原性：Fe>FeB

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO的集气瓶

集气瓶中产生大量白,瓶内有黑色颗粒产生

CO具有化性C

加热盛有少NHHCO固体试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝NHHCO碱性D

向2支盛有2mL相浓度银氨溶的试管中分别加入滴相浓度的NaClNaI液

一只试管中产生黄色沉淀另支中无明显现象

Ksp（AgI）〈Ksp(AgCl）【答案】【解析】、加入过量的铁,黄消,加入KSCN溶,溶液不变色，说明

完被消耗即Fe＋2Fe

=3Fe

，据氧化还原反应的规,还原剂的还原性大于还原产物的还原性Fe化合升,Fe为原,Fe

即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe〉Fe

，故说正确；B、瓶内有黑颗粒产生，说明生成C,生反应是4Na＋CO

2NaO，CO中C的化合价降低因此CO作氧化剂，被还原故说法确C、碳酸氢铵受热分解NHHCO

NH↑＋CO↑＋H，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C/

．．．．．．2021高01含．．．．．．说法错误；、生黄色沉淀,说生成，AgI和AgCl式相同，溶度积小的先沉淀，即K(AgCl）〉K

（AgI），故D说法确。12．高能电池多用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主作用是在反应过程中只让Li通过。结构如图所示原理如下(1-x)LiFePO+xFePO+LixCnLiFePO+nC下列说法不正确的是（）A．放电时，正极电极反应式xFePO+xLi+xe===xLiFePOB．放电时电由负极经导线、电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应:xLi+xe+nC===LixCnD．充电时，

向移动【答案】【解析】由总反:+xFePO+LixCnLiFePO放时，作为原电池LixCn为极，化合价升高失去电子发生氧化反应，电子由负极到正极移动FePO为正极,化合价降低得到电子发生原反应。充电时，作为电解,LiFePO参阴极与阳极的反应，阳离子向阴极移.A。放时FePO为极，正极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xFePO+xLi+xe===xLiFePO，故A正确B。放时作原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正,故B正；C。充时阴化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xLi

+xe

+nC===LixCn,故C正确；D.充时，作为电解池，阳离子向阴极移,Li向右移动，故D错误；答案选D。13．已知草酸为二元弱:C

HC+HKa；HCO﹣

C2+HKa,T℃温下，向某度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶，所得溶液中HC、HCO、CO三，微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的系如图所,则下列说法中不正的是/

2422021高01242A℃时，lgK=—4。2B．pH=1溶中c)+c（H)=c（OH）+c（HCO）OC．pH=2溶中：c242D．向pH=1。2的溶中再加KOH液将pH增大至。2过程中水的电离度一直增大【答案】【解析】由像可知，T℃时lgK=—4。2，A项正确B.pH=1。2时HCO、HCO

的物质的量分数相等,且c（K)+c(H)=c（OH）+c（HCO）则c（K）+c（H（OH（HCO）,B项确C由图象可以知，pH=1.2时，c(HCO）=c（HCO）,Ka=c（H）=10；pH=4。2时，c(CO)=c(HCO），Kc2Ka=c）=10;由电离常数以知道1000，C项错;D。向。2的KcHCO224溶液中加KOH溶将pH增大4。2溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程减小，水的电离度一直增大，项确。答案选。二、非选择题：共58分,第26～28为必考题，每个试题考生都必须作.第35~36题选考题考根据要求作答。（一)必考题共43分26．（14分利酸解法制钛白粉产生的废液［含有大量的FeSO、HSO和少的Fe（SO)、TiOSO生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO可溶水在中可以电离为和SO

,TiO

水解成TiO·xHO沉为可逆应；乳酸结构简式为CHCH（OH)COOH。/

2021高01含解析回答下列问题：（1中钛素的化合价____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。（2）滤渣的主要成分为TiO·xHO，合离子方程式解释得到滤渣的原:________.（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫亚铁晶体的操作方法硫亚铁在空气煅烧生成铁红和三氧化,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比_（4）步骤④中发生反应的离子程式______________________.（5）步骤⑥必须控制一定的真度，原因是有利于蒸发水以____________________。（6）实验室中检验溶液B中主阳离子的方法______________________.【答案】(1（1分)

过滤（分(2)TiO+（x+1)HO为TiO•xHO（2分)

TiO•xHO+2H,铁屑与H反，（H）降平衡向正反应方向移,促使TiO转（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过(分）1:（2分）（4

+2HCO

===FeCO↓+HO+CO↑分（5)防止Fe被化2分（6）取少量溶液B于管中，人溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊纸变蓝，说明溶液B中有NH

(2分【解析】由流程图可知，废液中加入铁屑Fe与HSO和量Fe（SO）反应成,溶液的pH增，促进TiOSO的解沉淀，TiOSO完水解生成•xHO沉,过滤，滤渣为•xHO和，液为FeSO溶液；FeSO溶通过蒸发浓缩、却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、煅烧得到氧化铁FeSO溶中碳酸氢两反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化,乳亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸铁晶体。（1）由化合价代数和为0可知TiOSO钛元素的化合价+4价；骤①中分离硫酸亚铁溶液滤渣的操作是过滤故案+；滤(2）TiOSO在液中水解生成TiO•xHO，解的离子方程式为TiO+（x+1

TiO•xHO+2H,加入铁屑，铁与H反，溶液中c(H)降,水解平衡向正反应方向移动，促使TiO转为TiO•xHO沉故答案为TiO

+（x+1）H

TiO•xHO+2H

，铁屑与H

反应，

)降，平衡向正反应方向移动促使TiO

转化为TiO•xHO；（3）FeSO溶通过蒸发浓缩、却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶;硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化,反应的化学方程式为4FeSO

2Fe，化剂是氧气，还剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：4，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤1:4；/

2021高01含解析(4）步骤④为FeSO溶中加碳氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe+2HCO-=FeCO↓+HO+CO↑,答案为Fe+2HCO=FeCO↓+HO+CO↑;(5)亚铁离子易被空气中氧气氧,以步骤⑥必须控制一定的真空,这样有利于蒸发水还能防Fe被化，故答案为防止Fe

被氧化；（6)溶液为硫铵溶液，实验室检验铵根离子的方法是：取少量溶液B于管中，加人溶，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变说明溶液B中有NH

，故答案为取少量溶液B于管中加溶，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管,石试纸变蓝，说明溶液B中含有NH。27．（15分亚酰(NOCl）有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气,具有刺鼻臭味遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C1和制备NOCl并测其纯度，相关实验（装置略去）如下。请回:(1）制备Cl发生装置可_____（大写字母），反应的离子方程式_______.（2）欲收集一瓶干燥的氯气，择装置，其连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写母表示），若用到F,其盛装药品为_________。(3）实验室可用下图装置制备亚酰(NOCl)①实验室也可用B装制备NO,图置的优点__________（至少写出两点）②检验装置气密性并装入药品，打开，然再打____填“k"或“k”）,通一段时间气体，其目的为_______，后进行其他操作当Z有一定量液体生成时，停止实.③若无装肖Y，则Z中可发生反应的化学方程式_________（4）取Z中所液体mg溶于，配制成250mL溶，取出25。00mL,以KCrO溶为指示剂，cmol/LAgNO标准溶液滴定至终，消耗标准溶液的体积为22。50mL。已知：CrO为红色固;Ksp(AgCl）/

2021高01含解析=1。56×10

，Ksp(AgCrO)=1×10,则亚硝氯NOC1）的质量分数____（用代数式表示不化简）【答案】（1)A或B（1分）MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO或2MnO

+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO分(2）fgcbdejh(2分饱食盐水1）(3）①排除装置内空气的干扰；以随开随,随关随停2)②K(1分）排三颈烧瓶中空气防止NO和NOCl变质2分③2NOCl+HO===2HCl+NO↑+NO↑(2分（4)14。7375c/m×100%或写成×10×65.5］/m×100分【解析】）验室制备Cl可用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和,或者用锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则发生装置可选择图中的A或B,反应的子方程式为MnO+4H

+2ClMn

+Cl↑+2HO或

+16H+10Cl=2Mn

+5Cl↑+8HO。（2)得的氯气中含有氯化氢及蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收氯气是大气污染物,需要进行尾气处，可以用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为：→fgcbdejh,F装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气;确答案：fgcbdejh;饱和食盐水。(3）①实验室也可用B装制备NO图置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随,关随停；正确答案：排除装置内空气的干可以随开随用，随关随停。②检验装置气密性并装入药品,开，然再打开k，入一段时间气体,其目的是为排净三颈烧瓶中的空气,防止一氧化氮和NOCl变质正确答案K;排三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变。③NOCl与水反应生成盐酸、一氧氮和二氧化反应的化学方程式为2NOCl+HO=2HCl+NO↑+NO↑;确答案：2NOCl+HO===2HCl+NO↑+NO。(4）取Z中所得液体mg溶水取。00mL溶液中存在n(NOCl)=n(Cl

）=n（Ag

)=c×22。50×10。0225cmol，则250mL溶中n）=0.225cmol，所以亚硝酰氯（NOC1)的量分数为0。225c×65。5/m×100％=14。7375c/m×100；正确答案14。7375c/m×100％或写成[c×22。5×10。5］/m×100％。28．（14分氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应2NO(g）+O（g）2NO(g，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：/

2021高01含解析回答下列问题：①写出反应I的化学方程式_________②反应I和反应Ⅱ中，一个是快应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O(g)2NO）应速率的是_______填“反应I”或“反应Ⅱ”对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化)(2）用活性炭还原法处理氮氧化的有关反应为）+2NO（g）N（g(g）。向恒容密闭器中加入一定量的活性炭和，T℃时各物质起始浓度及10min和20min各质平衡浓度如表所:①T℃时，该反应的平衡常数_____________________（留两位有效数字）。②在10min时若改变某一条使平衡发生移,20min时重达到平衡，则改变的条件是__________________________________③在20min时，保持温度和容器积不变再充入NON使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应_______v（“〉”、“<"或=”）。

（3存如下平衡：（g)N）eq\o\ac(△,在)H<0,一条件下NO与N的耗速率与各自的分压=总压×物质的量分数)有如下关:）=k·p(NO，v（NO）=k·pO），相应的速率其分压关系如图所示一定温度下k、k与衡常数k（力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是/

2021高01含解析k=____________;在上图标出点，指出能表示反应达到平衡状态的点___，由是________。【答案】(1)①2NO(g)NO（g)eq\o\ac(△,－)-E）kJ·mol（2分)②反应(1分）温度升高后应平衡逆向移动，导致NO浓度小温升高对反应Ⅱ的影响弱于浓度小的影响，导致反应Ⅱ速度变,终总反应速率变慢（分（2）①0。56(2分②小二氧化碳浓(1分)③〈(1）（3)k=2k·K（2分（1）达平衡时NO的消速率满足条件v（NO)=2v(NO）（2分）【解析】）eq\o\ac(△,4)kJ·mol－EkJ·mol=（E)kJ·mol，此反应I的热学方程式2NO（g）NO(g)△H=－(E－E）kJ·mol，故答案为2NO（g）N(g）△H=－（E－E)kJ·mol.②活化能越大，反应速率越慢，反应Ⅱ的活化能因此决定（g(g)2NO（g）反应速率的是反应Ⅱ;对该反应体系升高温,发现反应速率反而变慢，其原因可能是温度升高后反应I平衡逆向动，导致N浓度小，温度升高对反应的影响弱于O度减小的影响,导致反应Ⅱ速度变慢，最终总应速率变,故答案为：反应Ⅱ；温度升高后反应衡逆向移动，导致N浓度小，温度升高对反应Ⅱ的响弱于O浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变（2）①T℃时该反应的平衡常为

K=

0.030.5616

,故案为:0。56.②在10min时若改变某一条使平衡发生移动20min时重新达到平衡,NO、CO量比来减少氮气比原来增加，则改变的条件是减小二氧化碳浓,故答案减小二氧化碳浓度③在20min时，保持温度和容器积不变再充入NON使二者的浓度均增加至原来的两倍，=

0.0680.0170.0642

0.64

,此时反应v〈v，答案为。（3）一定温度下，平衡时v（NO

=2vO即k·p（NO)=2k（N，k=2k·K因此k、k与平常数k间关系是k=2k·K；在上图标出点中B、D点NO与NO的消耗速率满足条v（NO)=2v（NO），因此能表示反应达到衡状态的点是，理由是达到平衡时NO与的消速率满条件（NOO）故答案为：·K；BD；达到平衡时N与NO的耗速率满足条件v（NO)=2v(N。（二)选考题：共15分.请考生2道化学题中任选一题作答。如果多,则按所做的第一题计.35．[化学-选修3：物质结构与质］分铁被誉为“第一金属，铁及其化合物在生活中有广泛应.答下列问题：(1）基态Fe

的电子排布式为________。（2）实验室用溶、苯酚)检验Fe

。N、O、S的一电离能由大到的顺序_______（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型______.(3）FeCl的点为306℃，沸点℃FeCl的体类型______。FeSO常补铁剂，是______./

的立体构型

2021高01含解析(4）基铁［（CO）］可用作化剂、汽油抗爆剂,1molFe（CO）分中含σ键数目_______，与CO互等电子体的离子__________填化学式，写一)(5）氮化铁晶体的晶体结构示意如图所示该晶体中铁、氮的微粒个数之比______.（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示已:化亚铁晶体的密度为ρg·cm,N代阿伏加德罗常数的.在该晶胞中与Fe

紧邻且等距离的数为____；Fe

与O的最短间距_______pm.【答案】）1s2s2p3s3p3d或Ar]3d（2）N＞O＞S（1分)（2

（1分（3）分子晶体(1分正面形（分(4)10N（1分CN或C（2分（5）3（2分）（6（1分）

36×10NA

(3分【解析】铁原子失去4s能上2个电3d级上1个电生成Fe,其核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d，化的电子排布式为Ar]3d；故答案为1s2s2p3s3p3d或Ar］3d;（2）同一周期元素的第一电离随着原子序数的增大呈增大趋,同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小即第一电离能O氮元素2p能级于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电能高于同周期相邻元素第一电离,所以第一电离能N＞O＞S；苯酚为苯上的一个H原被—OH取而成,和苯酚均为平面结构，原采取sp

杂化,故答案为：N＞O＞S；sp

；（3）FeCl的点为306℃，沸为315，据此可知氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶;SO

离子中S原子价层电子对=

=4，即含有4个σ键、有孤电子所以其VSEPR模型和立体构型均是正四面体，故答案为：分子晶体；正四面体形；（4）Fe与CO形成5个位,于σ,CO分子中形成1个σ键故Fe（CO)分子有个σ键则1molFe（CO)分子含10mol键;原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子,与CO互等电子体的离子有CN、C

等，故答案为:10N;CN

或C

；（5)氮化铁晶体为六棱柱：顶点贡献率为,点贡献率为

，依据晶胞结构可知12个原子位于顶点2个铁子位于面心3个原子位于体内2个氮原子位于体内，1个胞含有铁微粒数为：/

AA12×

2021高01含解析+2×+3=6、氮原子数为2，以该晶体中铁、氮的微粒个数之比为∶2=3，故答案为3∶1;(6）依据图2可，上、中、下三层各有4氧离子与中心的氧离子紧邻且等距离，而氧化亚铁中氧离子、亚铁离子个数比为1∶1,以有12个二铁离子与二价铁离子相邻且等距;个氧亚铁晶胞含有亚铁离子数目为：

+6×=4，含有氧离子数目为:12×+1=4所以个化亚铁晶胞含有4个“”粒晶72胞质量m=g，设FeNA

与O

最核间距为xpm,则晶胞边长为2xpm,晶体积V=）

cm

，化亚72m36铁晶体的密度ρ==N,得x=，答案:12;V)33