高中化学苏教版化学反应原理化学反应与化学平衡专题综合 学业分层测评6

学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()【导学号：92410089】A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率【解析】同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢，故A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度表示反应速率，故B、C错误；应用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误。【答案】A2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【解析】速率之比等于方程式的化学计量系数之比。A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。【答案】C3．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定的条件下由正反应开始，下列说法正确的是()【导学号：92410090】A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，v(HI，逆)＝v(H2，正)【解析】A项，用各物质表示的化学反应速率之比等于其系数之比，则有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C项，随着反应的进行，v(正)不断减小，v(逆)不断增大，二者的比值也不断变化；D项，达到平衡时，v(HI，逆)＝2v(H2，正)。【答案】B4．反应3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了mol，则此反应的平均速率为()A．v(X)＝mol/(L·min)B．v(Y)＝mol/(L·min)C．v(Z)＝mol/(L·min)D．v(W)＝mol/(L·min)【解析】v(Y)＝eq\fmol,2L×5min)＝mol/(L·min)，eq\f(vX,3)＝eq\f(vZ,1)＝eq\f(vW,2)＝eq\fmol/L·min,1)，v(X)＝mol/(L·min)，v(Z)＝mol/(L·min)，v(W)＝mol/(L·min)。【答案】A5．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()【导学号：92410091】A．v(A)＝mol/(L·min)B．v(B)＝mol/(L·s)C．v(C)＝mol/(L·min)D．v(C)＝mol/(L·min)【解析】A．v(A)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·s)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·min)，(A)＝mol/(L·min)。B项表示的化学反应速率最快。【答案】B6．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L－1，在这段时间内用O2表示的该反应的反应速率为mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．sB．sC．5sD．10s【解析】由关系式O2～2SO3可知：Δc(O2)∶Δc(SO3)＝1∶2，故Δc(O2)＝eq\fmol·L－1,2)＝mol·L－1，再由Δt＝eq\f(Δc,v)得Δt＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝5s。【答案】C7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率：v(H2)＝mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为()【导学号：92410092】A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】2s内H2的平均反应速率为mol/(L·s)，由N2＋3H22NH3，则NH3的平均生成速率为eq\f(2,3)v(H2)＝mol/(L·s)，所以2s末NH3的浓度为：Δc＝v(NH3)·Δt＝mol/(L·s)×2s＝mol/L。【答案】B8．在mA＋nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m∶n∶A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶2【解析】由三种物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，则v(A)∶v(B)∶v(C)＝∶∶1＝1∶3∶2，C正确。【答案】C9．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝mol·L－1，c(Y2)＝mol·L－1，c(Z)＝mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()【导学号：92410093】A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y【解析】tmin内，反应消耗X2mol·L－1，Y2mol·L－1，生成Zmol·L－1，三者浓度的变化量之比为3∶2∶2，即化学方程式为3X2＋2Y22Z，由质量守恒定律，可知Z的化学式为X3Y2。【答案】B10．某可逆反应在0～2min进行过程中，在不同反应时间段内，各物质的物质的量的变化情况如图所示，则化学方程式为_______________________；反应开始至2min时，是否一定能用C表示反应速率？________(填“一定”或“不一定”)若一定，其反应速率为________，若不一定能，原因为______________。【解析】从图中可以发现，达到平衡时，A、B的物质的量减少，说明它们是反应物，C的物质的量增加，说明它是生成物。由于在反应中，反应物与生成物的物质的量变化之比等于其化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(5－3)∶(2－1)∶(4－2)＝2∶1∶2，又因为它是可逆反应，故化学方程式为2A＋B2C。因为化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化(v＝Δc/Δt)，而在本题中仅给出了物质的量的变化，故无法求得化学反应速率。【答案】2A＋B2C不一定图中仅给出了物质的量的变化，而非浓度变化11．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L【导学号：92410094】(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______。(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。(3)前2min与后4min相比，反应速率较大的是_____________________。【解析】由题目信息“又经4min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n(Fe)＝eq\fg,56g·mol－1)＝mol，n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol。由反应方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑知，前2min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为mol、mol、mol，故(1)v(FeCl2)＝eq\fmol,L×2min)＝mol/(L·min)。(2)后4min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n(Fe)＝mol－mol＝mol，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝mol，v(HCl)＝eq\fmol,L×4min)＝mol/(L·min)。(3)因在同一个反应里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可见前2min反应较快。【答案】(1)mol/(L·min)(2)mol/(L·min)(3)前2min12．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L－1)与时间t(s)的关系如下表所示。t/s200400800c(A)/(mol·L－1)c(B)/(mol·L－1)c(C)/(mol·L－1)(1)该反应的化学方程式为____________________________________。(2)用A的浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为________mol·(L·min)－1。(3)用C的浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为________mol·(L·s)－1。【解析】(1)反应中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200～800s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反应的化学方程式为2A=4B＋C。(2)200～800s内，v(A)＝eq\fmol·L－1,600s)×60s·min－1＝mol·(L·min)－1。(3)400～800s内，v(C)＝eq\f(－mol·L－1,400s)＝×10－4mol·(L·s)－1。【答案】(1)2A=4B＋C(2)(3)×10－4[能力提升]13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()【导学号：92410095】A．反应从开始到10s时，用Z表示的反应速率为mol/(L·s)B．反应从开始到10s时，X的物质的量浓度减少了mol/LC．反应从开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【解析】反应从开始到10s时，X减少mol－mol＝mol，Y减少mol－mol＝mol，Z增加mol，所以X、Y、Z的反应方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D错；用Z表示的反应速率应为eq\fmol,2L×10s)＝mol/(L·s)，A错；X的物质的量浓度减少eq\fmol,2L)＝mol/L，B错。故选C。【答案】C14．把molX气体和molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若测知以Z表示的平均反应速率为mol·(L·min)－1，则n是()A．1 B．2C．3 D．4【解析】v(W)＝eq\f(Δc,t)＝eq\fmol/2L,5min)＝mol·(L·min)－1，由eq\f(vZ,vW)＝eq\f(n,2)，则n＝eq\f(2vZ,vW)＝eq\f(2×,＝1。【答案】A15．(2023·福建高考)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()【导学号：92410096】c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/KabA．a＝B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【解析】分析K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则＝a，a＝，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，bK下反应速率低于K下的反应速率，故b＜，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。【答案】D16．某同学拟选用下列实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：(1)你认为最简易的装置其连接顺序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满。)(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：__________________________________________________。(3)现取6.5