2021年3月江苏省南通、连云港等七市普通高中2021届高三下学期高考模拟联考(一模)化学试题及答案

★江苏省七市普通高中(南、连云港、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁)2021高三毕业班下学期高考模拟联合考试(一)化学试题2021年3(满分：100分

考试时间：75分钟H—1NO—16F—19Na—23S—32Mn—55Fe—56一、单项选择题：共13小题，每小题分，39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物列工业生产涉及的反应中最符原子经济性反应”的是()A.钠与氧气反应制取过氧化钠B.氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C.一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D.二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2.光气(COCl)是一种重要的有机中间体。反应CHClO===COCl↑＋HCl23222＋HO可用于制备光气。下列有关叙述正确的是()2A.CHCl非极性分子3B.氯原子的结构示意图为C.HO的电式为22D.COCl碳原子的轨道杂化类型为sp2

3

杂化3.氮及其化合物在生产生活中有广泛应用下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是)A.N性质定,可用于制取氨气2B.NHCl溶液呈酸性可用于除铁锈41

C.NH具有原性,可用作制冷剂3D.HNO具有强氧化性，可用于制备硝铵3阅读下列资料，完成4～6题：HSO在生、生活和科学研究中有着广224泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸,程如下硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；2SO在VO催化作用下与空气中的O在接触室中发生可逆反应反应的热化学方程2252式表示为2SO(g)＋O(g)===2SO(g)；ΔH＝－196.6kJ·mol－1；生成的SO吸2233收塔中用98.3%浓硫酸吸收得到发烟硫酸HSO·SO)。2434.下列关于说法不正确的是()2A.工业制备硫酸后含尾气大量排放至空气中会形成酸雨2B.葡萄酒中使用抗氧化剂是利用了还原性22C.SO与H气体混合,产生淡黄色固体体现了SO氧化性222D.SO通入有酚酞的液中,红色褪去向褪色后的溶液中滳加2溶液,红色复现体现了SO的漂性25.下列关于常压下化氧化生成SO反应说法正确的是)23A.右图所示为O晶胞25B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C.有2molSO和1.5molO(g)通过接触室放出kJ热量22D.使用V催化剂同时降低了正、逆反应的活化能256.下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()A.向50gHO中入50g发烟酸,可配成100g质量分为50%的硫酸溶22

液B.常温下可使用浓硫酸和铁片反应制取4C.装置甲可用于实验室制备乙烯气体D.装置乙可用于去除乙烯中混有的SO体27.乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸,并加入沸石。在试管b中加入滳有酚酞的饱和碳酸钠溶液；步骤2：点燃酒精灯加热反应物至微微沸腾后改用小火加热观察到试管b中溶液上方出现无色液体；步骤3：振荡试管溶液红色变浅；步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。下列关于该实验说法不正确的是)A.试管a放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B.导管不伸入试管中液面以下,其目的是防止倒吸C.步骤3溶液红色变浅,是因为碳酸钠与乙醇发生反应D.步骤4应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯8.CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇潮湿时易被氧化常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为含少量Ni、Al)为原料制备CuCl工艺流程如下。23下列说法正确的是)A.1mol配合物σ键的数目为4mol4－B.“碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH

－

O===2AlO＋3H2223

2－C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、H、Cl－、SO3D.“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化9.X、Y、W、R属于周期表中前号主族元素,原子序数依次增大。原子中有7个运状态完全不同的电子Z元素周期表中电负性最大的元素,ZW同主族,R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是)A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径：(R)>r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.第一电离能：II＞11I110.有机物X是一种医药中间,结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.有机物的分子式为CHNO1616

3B.有机物不存在顺反异构现象C.1molX多能与7molH生加成反应2D.有机物能与NaHCO溶液反应生成CO3

211.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时,在氧离子(O2－)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法实现了无水、零排放的方式生产H和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是()2A.X为电源的负极2－B.Ni电极上发生的电极反应方程式为CO＋4e

－

===C＋3O

2－3C.电解一段时间后熔融盐中O2－的物质的量变多4

－32－32D.该条件下每产生22.4LH,路中转移2mol电子212.室温下：K(HCO)＝10－6.38、K(HCO)＝10－10.25。NaCO和NaHCO混合溶a123a223233液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下,通过下列实验探究一定浓度的CONaHCO合溶液的性质。233实验1234

实验操作和现象用pH计测得混合溶液的为向混合溶液中滴几滴酚酞加水稀释,溶液红色变浅向混合溶液中通入过量的,无明显现象2向实验3所得溶液中滴加少量液,产生白色沉2淀下列有关说法正确的是)－2－A.实验1液中存在：(Na

＋

)>c(HCO＝(CO)3

3c（HCO）B.实验2随蒸馏水的不断加入溶液中的值逐渐变小c（CO）32－－C.实验3得溶液中存在(Na

＋

)＋(H

＋

)＝c(CO)＋c(HCO＋(OH

－

)3

32－D.实验4应的离子方程式为2＋＋CO===BaCO3313.用作有机合成的氯化剂。在体积为V的密闭容器中充入2SCl(g),发生反应：2SCl(g)S(g)＋Cl(g)。图中所示曲线分别表示反应22222在amin时和平衡时SCl转化率与温度的关系。下列说法正确的是()25

A.2SCl(g)SCl(g)＋Cl(g)的ΔH>0、Δ<02222B.当容器中气体密度恒定不变时反应达到平衡状态C.55℃,向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSClamin时(g)22的转化率大于50%D.82℃,起始时在该密闭容器中充入SClCl和Cl各0.1mol,此v(逆)2222＞v(正二、非选择题：共题,共61分。14.(16分国家规定,放的废水中氟的含量不得超过mg·L

－1

,砷的含量不得超过0.5mg·L

－1

。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外还含有HAsO、H332

6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废,实现水体达标排放。(1)化学沉淀向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)为主过滤滤渣中主要含2有CaSO、CaF和少Ca(AsO)。422332①Ca(AsO阴离子的空间构型为_______。332②写出该过程中HSiF和石灰乳反应生成CaFSiO的化学方程式：2622________________________________________________________________________。2－③充分沉淀后测得废水中F

－

的含量为9.5

,此时SO的浓度为4______________mol·L

－1

。[已知K(CaSO)＝5.0×10sp4

、(CaF)＝5.0×10sp2

－9

](2)氧化附沉降用和FeSO一步处理废水中残余的Ⅲ)。4已知：ⅰ.NaClO将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅱ)氧化为Ⅲ)成的胶体吸附废水中的Ⅴ)物种而沉降。

3ⅱ.溶液的对Fe(OH)体表面所带电荷有影响。pH>7时Fe(OH)胶体33面带负电荷,pH高,表面所带负电荷越多。As(Ⅲ)和As(水溶液中含砷的各物种的分布分(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系如图所示。6

图1①向化学沉淀后的废水pH≈8)中加入NaClO溶液,写出As(Ⅲ)发生主要反应的离子方程式：________________________②其他条件相同的情况下,用以下两种方式向废水样中添加和FeSO溶4液。图2方式Ⅰ：先加溶液,再加FeSO液；4方式Ⅱ：先加液,再加NaClO液。4反相时间,得As()的方如,原是________________________________________________________________________。③废水的对Ⅴ)去除率的影响如图2示。,随着废水的pH增大,As(Ⅴ)的去除率发生如图所示变化的原因是__________________________________________________15.(14分多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物,其合成路线如下：7

(1)F→G的反应类型为_______。(2)用“*标出G中的手性碳原子。(3)D→E剂X式为CHNO,出X构：65________________________________________________________________________。(4)D的一种同分异构Y同时满足下列条件写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①Y能与生显色反应；3②lmoIY足量溴水反应时最多能消耗molBr2③Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6∶3∶2∶1。(5)设计以

和HOOCCHCOOH为原料制备2

的合成路线(无机试剂、有机溶剂任用合成路线示例见本题题干。(15分)硫酸锰铵(NH)Mn(SO)·HO]可用作织物和木材加工的防火剂。实4xy4z28

验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl溶液。步骤如下：2步骤Ⅰ：拆分干电池得到锰(主要含MnO、炭粉NHCl少量FeCl242等)。水洗、过滤。

2步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤Ⅲ：将浸取后所得混合物加热浓缩,利用右图装置过滤,得到MnSO溶。4步骤ⅣMnSO液中加入硫酸铵固体待硫酸铵全部溶解后在冰水浴中冷4却结晶,过滤,并用少量乙醇溶液洗涤滤渣干燥后得到(NHMn(SO)·HO。4xy4z2(1)写出步骤Ⅱ中葡萄糖、、HSO应生成MnSOCO的化学方程式：22442________________________(2)

步骤Ⅲ中过滤时利用右图装置的目的是________________________________________(3)已知：①实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以1.0mol·L

－1

计算,沉淀完全时以金属离子浓度小于10

－5

－1

计算)。Fe

2＋

Fe

3＋

Zn

2＋开始沉淀的pH

5.8

1.1

5.9沉淀恰好完全的pH8.8

3.2

8.02－②Zn(OH)在pH>11时会转化为。24实验小组利用步骤Ⅰ所得滤液与NH)CO溶液反应,得ZnCOFeCO固体42333混合物。设计利用该固混合物取ZnCl溶液的实验方：2__________________________实验中可选用的试剂30%HO固体、2221.0mol·L

－1

NaOH液、1.0－1

HCl溶液)(4)某同学为测定硫酸锰铵[(NH)Mn(SO)·nHO]的组成,进行如下实验：4xy4z29

准确称取g样品配制成100.00mL液A；准确量25.00mL液A,用00mol·L－1的H标准溶液滴定其中的Mn＋(离子反应方程22式为Mn

2＋

＋HY2

2－

2－

＋2H

＋

),消耗EDTA标准溶液31.25；另取25.00mL溶液A,加足量的溶液并充分加热,生成11.20mL(标准状况)。3通过计算确定硫酸锰铵的化学式写出计算过程)。17.(16分)化氢(HCN,易挥发,K＝5.0×10a

－10

)主要应用于电镀采矿药物合成等工业生产HCN－能抑制人体组织细胞内酶的活性不能直接排放到环境中。2－(1)NaSO临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是SO将CN22323

－

转化2－为SCN和SO。验证该转化过程中生成SCN－的实验方法是：向NaCN溶液中加入3过量的NaSO的溶液,充分反后,取少量反应后的溶液于试管,加入足量稀盐223酸酸化,________________________________________(2)Cu

2＋

可催化过氧化氢氧化废水中的

－

。①

反

应

不

能

在

酸

性

条

件

下

进

行,

原

因

是________________________________________②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反应相同时,测得CN

－

的氧化去除率随c(Cu

2＋

)的变化与如图1所示。(Cu

2＋

)超过90mg·L

－1时,CN

－

的

氧

化

去

除

率

有

所

下

降,

原

因

是________________________________________

(3)通过电激发产生和OH－可处理废水中的CN－其可能的反应机理如图2所示。①反应Ⅰ的离子方程式为________________________②虚线方框内的过程可描述为________________________图3(4)在铜镍为催化剂CuCuO活性组分,的催化活性效果更好的条件下,可利用反应：HCN(g)O(g)NH(g)＋CO(g)；ΔH23

除去气中的HCN。将含相同比例的O(g)、CO(g)[或N(g)]混合气体分别通过催化剂,反应22相同的时间,测得的去除率随温度变化如图3所示。200℃含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。

其

原

因

是________________________________________________________________________。

★江苏省七市普通高中(南、连云港、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁)2021高三毕业班下学期高考模拟联合考试(一)化学试题考答案2021年31.2.B3.B4.D5.D6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.A13.C14.(16分(1)①三角锥形2分)②HSiF===3CaFO(3分)262222③0.0025(2)2－(2)①HAsO33

－

＋2OH

－

===HAsO＋Cl4

－

＋2HO(3)2②方式Ⅱ中NaClO会同时氧化As(Ⅲ)和Fe

2＋

,导致氧化As(的n

(NaClO)比方式Ⅰ中的少,化效果减弱(3分)2－3－③pH＞8,随着废水的增,溶液中Ⅴ)由HAsO转化为,所带4

4负电荷增,且Fe(OH)胶体表面负电荷也在增多,静电斥增,利于吸(33分)15.(14分(1)取代反应2分)(2)(3)(2分)

(2分)

16.(15分(1)CHO＋12HSO===12MnSO↑(3分)6126224422(2)防止硫酸锰晶体析出(2分)(3)向固体混合物中加入

－1

盐酸至固体完全溶解向溶液中加入适量30%HO,使其充分反应向溶液中加入Zn(OH)