2021届高三专题复习一 二氧化硫 (word版)

2222222△△点燃222222222222222△△点燃22222222和S非属强弱顺序：

高三专题复习（硫、问题1写方式明：HOS稳性序HOS还性顺：、S的主化价：从合的度SO性为：的主化价：

从合的度S质的性为从合的度H的性为知梳理一硫自界存及质．硫物性和存、硫化性氧性Fe＋S=====________、2Cu＋S=====________。还原：S＋O________（3和氧化溶液反应：二SO性质及实验室备方法．物性化学性（1）酸氧物，硫酸酸①SO和水的应：②量和氢氧化溶液③量和氢氧化溶液④量和氨水溶2⑤量和氨溶⑥SO通入到硫酸溶液中（2）强的还原：写下列应的程,离方式的接离方式①SO通入到水②SO通入到水2

222222222222222222222222③SO通入到水2④SO通入到性锰酸溶⑤SO和氧气2⑥SO和双氧2（3的弱化：将SO和HS混合，会淡色质生（4）:漂性将SO气体入品溶液，现象：氯气入品溶液，现象：、SO的备（1）亚硫酸和浓硫（2）铜和浓硫加

加现象为：。将加现为：。三酸指是

酸产生原（方式示

酸的理法“硫涉到方式：酸主是烧含燃料释放出SO所造的现取一雨样品每隔定时间测定其值,定结果附表附：水品值时间的化值测试时间(h)雨样品pH试说明水品pH减小的因

1244.624.564.554.55问题思、SO、Cl分别通石蕊液中现象相吗？、把Cl和SO合一通品溶液，液一会色？．检验SO中是含CO时应该注什问题？SO通入氯酸钙溶中能生的反

222222222422223强化222222222422223、下实验能明SO具有白用是）①SO气能溴褪②SO使性锰酸溶液褪③SO气能品溶液色④SO气能黄的帽辫变白．①B．③C．③D③④、

下列有SO的质的探究实验报告记录实验现正确的是

（）、将列体别通对应溶中能应产生淀是）．CO气体通CaCl溶液；B．SO气通BaCl溶液；2222．SO气体通BaCl溶液；D．SO气体入Ba(OH)液。322、将气通人BaCl溶至和，未有沉生继续通另种体无淀产生。则通的体能（）AB、NH2

3

、NO2

、C1

2、将SO通入CuSO和NaCl混合浓溶中溶颜色变浅析白沉，该沉淀行元质分分，其含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO在上述应中作是）、酸B漂剂

、还原

、氧剂、Cl和SO有白用若等质的的这两气混后入红和BaCl混液，观察到现象（）①液快色溶不色出沉淀④出现沉、①、①③C②D、、下说法确是（）．SO和SO都是性化，二的溶都强酸．将片放浓硫酸，明现象是因铜片发生了化

322．．．232222322232222．硫在量的氧中燃可以成量322．．．232222322232222．富硫的物在业可于造酸、据SO通不同溶液中象所不正确的是ABCD

溶液含、BaCl的FeCl溶23HS溶2酸性KMnO溶4NaSiO溶液23

象生色沉淀生色沉淀紫色溶液褪色生状沉淀

SO有原性SO有氧性2SO有漂性2酸性：SO>HSiO233下是某燃发电厂处理废的置意下列法不确）．使此置减导致酸的体成．装内生了合应分反．整过程总反应可示2SO+O

+2CO4

2．若放气能澄石水浑浊，说排的体含SO、如，利用养探SO的质。实验时向Na体滴滴硫酸立用另表皿在面下中实验现象的述所做解不正的（）选项

实验现象溶液变浑浊溶液浑浊酸KMnO溶液色4品溶液色

解与BaCl溶反产生了BaSO沉淀与NaS溶反产生了S单质具有还原性具有漂白2、利Cu和硫酸SO的反涉的装置，下法正确的是（）

223223332332333232223223332332333232①②③④A.用置①制SO

2

B.用置②和收集SOC.用置③稀反后液D.用装置定反后溶液中c

(H

)、某校学趣小探究SO与FeCl溶液的反，所装如图所示B（1）写装中生SO的学程：（2）该小组同预测SO与FeCl溶液反的现为溶由黄变成浅绿色，后始验。

。步①

配1mol·L-1

溶液（用酸酸，其pH约为1取量入管B中加A。Cl溶液显酸的因。（3）当SO通到FeCl溶至和时，同们观察到现象溶由黄变成红棕，有察到丁尔现象将合放12时，液变成浅色。【阅资料】Fe(HSO)

离为红棕，可将Fe3+

还原

2+。成2+3

离的应为可反应。解SO与溶液反应生红棕色)

离的因。写溶中Fe(HSO)3

离与3+

反的离方式。（4）为了探如缩短棕色变为浅色的间，小组同学行了骤③的验。步②

往-1

溶中入SO气体溶立变为红棕色步③

微3min，液色变为浅绿色往5mL重新配的1mol·L溶液（用盐酸酸）通SO气，液即为棕色。分后发现溶颜色变成绿色

233324323222322323322322322用氰化钾溶检验骤②步③所得液的Fe2+（5233324323222322323322322322

，现象．SOFeCl溶液反生成棕色间产物Fe(HSO)2+离；．红棕色间产物变成浅色溶液一较慢的程；．

。、某学研究在研Fe3+

和SO2-3

之生的反形成了两种点。一是生氧化原：2Fe3+2-＋H=2Fe2+＋2H；二是生解：3+＋3SO

＋3HO=Fe(OH)↓＋3SO↑。了两点的正确性，同学并施下，你与助完成相关学任。【探究】（1)先向管注入3mLNaSO溶液，然后加入少量BaC1溶液有白色沉淀生成，再加入少量酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气生的的是_________。（2)向管中加入3mLFeCl浓溶液，逐滴加入NaSO溶液察到溶色黄棕加Na

SO溶，溶色深，最褐色（整程中无气体或沉生褐色液体中逐滴加入稀酸至量可察到先生褐色沉淀，后沉淀溶，溶液黄，并有气体生此，向管加入BaC1溶，有少量白色沉淀生成生白沉淀的离子程式是____________________________将溶和NaSO溶液后重复(的操作象本相同。由上可以得出的是______________________________________【】(4）如果在FeCl浓溶液中加入CO浓溶液，察到生褐色沉淀和无色气体象反的离子方程式______________________________________(5）NaSO和NaCO分与化溶反的象不同，可能的原因是___________________________________：Na应用广。用业废碱渣主成NaCO）吸收酸尾中SO制备水NaSO的成本，势明显，流如。

223223223222232232232222233（1）举例说明大中放导致的环境问题：。（2）下为吸塔NaCO溶液与SO反应过程中液成变化。初期应（中A点前的子方式

。（3）中器中生的要应的化方式。资料示：Ⅰ.NaSO在33℃溶解最，其饱和液热至33℃以时，于解降会出水NaSO，却℃以时析NaSO·7HOⅡ.无NaSO在空气不被化Na·7H在气易氧。232（4）为了降低中器得液NaSO溶度而高晶产率中和中入NaOH是过量的①结合Na的溶解衡释NaOH过量原。②晶时应选择的最操是（选填母。95~100℃加热蒸，直蒸干b.维持℃蒸浓缩至有量体出℃热浓缩，冷却至温晶（5）为检验NaSO成品中否少NaSO，需用的试剂是15、某研究小探SO和Fe(NO)液的。

222333233222333233已知：1.0mol/L的Fe(NO)溶液的pH=13回：（1）装置A中反的学方程是。（2）排除空的干，滴硫酸之行的操作是。（3）装置B中生白色沉淀，其成分是，明SO具（4）分析B中生色沉淀的原因：点1：；点2：SO与Fe3+反；点3：在酸性条件下SO与NO－反；

性。①按点2，装置B中的子方程式是明点一步确生成的新物其操及象。②按点3，只需将装置B中的Fe(NO溶液等体的下列溶液，在相同条件下行。的是填序号）。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO)溶液32c．6.0mol/LNaNO和0.2mol/L酸体混合的溶液16、甲、乙两同学研究NaSO溶与FeCl溶液的情况。步

操作

象向2mL1L-1FeCl溶中加入一定的溶液由棕黄色褐，I

NaSO溶23

并有少量刺激性气味的气体逸出（1常温下FeCl溶的pH_______7填“＜“=3（2分褐色生原因。

333333．．32332222①甲学步I中液褐色是生成了用学平衡原解溶褐色的原因：。333333．．32332222②乙学可能是生氧原反，完成并配平其的离子方程式：Fe3+

+SO3

+==F2+

++乙同学料知：1．Fe2+与SO2-反生墨色絮状沉淀；2．墨色FeSO与黄的FeCl溶液混合后，溶液褐色。（3）甲同学了溶液呈褐色的原因是生成了Fe(OH)并成了如：步II

操作用激光笔照射步I中褐色溶液

象出“达效”甲同学因此得出：溶液呈褐是生成了Fe(OH)。乙同学甲同学得出的据然不足，乙同学的理由___。（4）一确NaSO溶与FeCl溶的情况，乙同并完成了如：步IIIIV

操作向1molLFeCl溶中通入一定量的SO用激光笔照射步中的褐色溶液

象溶液由黄色褐色没有出“丁达效”①步III中褐溶液含有2+

，Fe2+用的是________（填字母a．K[Fe(CN)]溶b．KSCN液．KMnO溶36②已H是酸合离程明III中出褐色的原因：。（5）：上得，、乙两同学所点均正确。17、某校趣小SO与新制Cu(OH)液的反行探究如：装置

序号

管的品

象持续

1.5mL1mol·L-1

CuSO4

开始有色沉淀，段通入

Ⅰ

溶液和3.5mL·L-1NaOH溶液合

后，色沉淀消失，静置，管底部有少量紫色体，溶液呈色1.5mL1mol·L

-1

CuCl溶2

开始有色沉淀，段Ⅱ

液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液合

后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈色

22223234222224回答下列：22223234222224（1制取新制Cu(OH)悬液离子方程

。（2同学重新II的方制新制Cu(OH)液蒸水洗干洗后中加入5mL蒸水持通SO气象与I相此步明：。Cu(OH)2

洗干的法是。（3同白色沉淀的成分行探究料如下：CuCl白固体，溶水，能于酸。它与氨水反生Cu(NH)

，在空气中会立即被氧化成含色Cu(NH)

溶液。①甲同学向洗得的白色沉淀加入氨水，得色溶液，程反的离子方程式：CuCl+2NH·HO===Cu(NH)+Cl-2HO、。32②乙同学用另一种方明白沉CuCl，方如下：填写下表空格：1象1

象2

蒸水③写出II中由Cu(OH)生成白色沉淀的离子方程式：。（4丙同学明：Ⅰ察到色沉淀是O。完成合理的方案：取少CuO固体于管，，明色沉淀是CuO。参考答案：1、D2、C3、C4、A5、B、D8、C9D10、A11、C12）Fe3++3HOFe(OH)+3H23Cu+2HSO()

CuSO+SO↑+2HO分42（2）HOSO2

HSOHSO23

H

+HSO（1分3Fe3+

+HSO－3

Fe(HSO)（1）3Fe3+

+HO+Fe(HSO)2+2

===2Fe2+

+SO2++（2）4

323232433232322332222．．．．．23323232433232322332222．．．．．23．．．．．3．．．．6233333（4加、提高FeCl溶液酸性短浅色的（分13）NaSO是（或NaSO溶液是否混有NaSO）（2)先生褐沉淀，后沉淀逐溶，溶液黄色，并有体生2+

＋SO2-＝BaSO↓4(3)Fe3+与SO2-同生氧化原和水解（4)2Fe3+＋3CO＋3HO=2Fe(OH)↓＋3CO↑(5)SO2-3

水解能力比CO2-小SO在水中溶解度比CO大SO有的原CO没原14）雨（2）2CO3

+SO+HO=2HCO-2

+SO2-3（3）NaHSO+NaOH=NaSO+332（4①Na存溶解平衡：SO(s)22

2Na

(aq)+SO3

(aq)，NaOH量使(Na

)增大，上述平衡逆向移（5）BaCl溶稀酸

②b（6①IO-3

+SO2-3

=+②3×100%15）NaSO+HSO（）SO+SO↑+H（2打簧，装置中通一的N2，簧（分）（3）BaSO4

原（4）点