2021届安徽省马鞍山市高考化学一模试卷(附答案详解)

332423233242322021届安徽省马鞍山市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

下列说法不正确的是B.C.D.

马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用饱溶液滴入到沸水中，继续煮沸，可得沉淀反应能水溶液中进行，是因比更溶于水除去某溶液中的，选择加入溶性钡盐要比加入钙盐好

乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的(B.C.D.

乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色体分的醇溶液常用于医疗消毒金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应

一种矿⋅的成、、、为子序数依次增大的短周期元素单质燃222烧发出耀眼的白光，原层层一个电子，是

分子中含个子。下列说法正确的B.C.D.

原子半径：常温常压下单质沸点与可形成共价化合的高价氧化物的水化物是弱

实验室用苯、浓24方程式：

和浓制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应下说法错的2B.C.D.

反应中的用是催化剂、脱水剂温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压实验制得的硝基苯处于混合液的下层从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液

下列设备工作时，主要是将化学能转变为热能的

和2222和222233333A风力发电机

B干电池

C、气灶

D、阳热水器

B.

C.

D.

利用固体氧化物电解池研究高温电解

22

转为合成，示意图如图所示。2下列说法错误的B.

该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能为电源的负极C.

阳极的电极反应式

2

2D.

若阴极生成的成气，则电路中转2电

室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的)

的水溶液，稀倍后，则B.

溶液

23

)3

C.

溶液与的溶任比例混合

22

D.

相的、

、

三种溶液的

：二、实验题（本大题共1小题，14.0分

某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸(

与氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙，酮可与水混溶。

22222222222222组好仪器后先行的操作是验先点燃填“”“”处精灯，此时、的状态为______填号。A.关闭、关闭B.关闭、打C.打、打开D.打、关闭装中主要发生反应的化学方程式为，管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能。装中装的试剂为______。实过程中记录的实验数据如下：实验前装置总质量实验后装置总质量277.8实验前装置总质量177.2279.6312.6若装置的氧化铜全部被还原成铜气球中收集到的中反应产生的气体在标准状况下的体积为______，此条件下，装置中生反应的化学方程式为。三、简答题（本大题共4小题，52.0分9.二化

是种高效、安全的消毒剂，温下是一种黄绿色气体时化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如某究小组用图装模拟发生器中的反应来制

夹装置已略去

3 3 3写3

与盐酸反应的化学方程式______冰浴的作用。(3)𝑎溶液中发生的主要反应的离子方程_____。将

通入到溶液中，再向其中加入适，荡、静置，察______，具有氧化性。𝐶

常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水的度，步骤如下：取水足量的碘化钾氢化钠溶液调至中性入淀粉溶液变已知全部转化为𝑙

；用3⋅

的

3

溶液滴定，消耗

3

溶液已：

6

𝐼；定操作达滴定终点的现象是______经计算，水样

的浓度是______

。一温度和电压下，电解精制食盐水可制和

已知，解时应选用_交膜填阳离子”或“阴离子，阴极电极反应式为_____。10.草酸是种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下问题．常下𝑙

的

的溶液约为，出其电离方程式：．实室常通过加热草酸的法来获取一氧化碳．加草酸分解反应的化学方程式为：______．

溶液呈酸性，则该溶液中

填“大于”“等于”或“小于”

溶液中离子浓度大小顺序：．实室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸液的浓度，判断滴定终点的现象是：，反应的离子方程式为：．草钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料气中对⋅2持加热时的热分解失重数据见下表．⋅2相分子质，体失重率

对应温度下样品失重的质样品的初始质量

序号

温度范

固体失重率

11.

，⋅2热解的生成物为______．，分解的化学程式为______．已知、、、和都元素周期表中前号元素，它们的原子序依次增大原的价电子层轨道中只有个电子元的基态原子具有相同的能层数元素的原子的级上都个成对电子原子得一个电子填轨后轨已充满原的轨道中有个成对电子是周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：写下列元素的符号：、、______；上五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的______，填化学碱最强的是______填电子；用素符号表所在周期除稀有气体元素外第一电离能最大的元______，负性最大的元素是_；在

分子中元原子的原子轨道发生的______杂化，分子空间构_；将的质投入的高价氧物对应水化物中，发生反应的离子方程式______．12.

有机物是种植物调味油，可和芳香烃按图路线合成：已知：通在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：𝐷的称是，的子式是，中有官能团的名称是______。的应类型是，的应类型是。的构简式是。与氨溶液反应的化学方程式是。的同分异构体有很多，其中符合下列条件的有______种不虑立体异构：遇𝑙

溶液显紫色；

②发生银镜反应。

32433243参考答案解析1.

答：解：：、铁做电极构成的原电池中，金属铁锡活泼作极失电更易被腐蚀，所以马口铁镀锡的表面即使破损后不能起到防锈作用，故A错；加条下和发生水解反应生成氢氧化铁胶体以备氢氧化铁胶体时以把

3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，故B正；C.溶解度小的沉淀能够转化为溶度更小的沉淀的解度比小所以反能水溶液中进行，故C正；硫钙属于微溶的盐，硫酸钡于难溶性盐，所以除去某溶液中，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好，故D正。故选：。锡铁做电极构成的原电池中，金属铁比锡活泼更易被腐蚀；加条下，饱发水解反应生成氢氧化铁胶体；C.溶解度小的沉淀能够转化为溶度更小的沉淀；硫钙属于微溶的盐．本题考查了金属的腐蚀和防护的解沉淀的转化等题目难度不大重于基础知识的考查注意把握原电池原理．2.

答：解：：醇可被高锰酸钾氧化生成乙酸，故A正；B.体分的乙醇溶液可使蛋白变性，使细胞脱水，常用于医疗消毒，故B正；C.羧基、羟基都可与钠反应，为换反应，生成氢气，故C误；乙和乙酸在一定条件下能发酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应，故正。故选：。乙醇含有羟基可生取代氧化和消去反应酸含有羧基具酸性可生中和和取代反应，以此解答该题。本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大。3.

答：解：：结合分析可知为，为为，为素，

222252222一来讲子层越多原子半径越大一期从左向右原子半径逐渐减小子半径，故A错；硼成体为共价晶体，其沸点较高，氢气、氧气形成晶体为分子晶体，二者点较低，且相对分子质量越大沸点越高，则常温常压下单质沸点，错误；C.与可形成的化合为子化合物，故错误；D.的高价氧化物的水化物为硼酸，硼酸是弱酸，故D正；故选：一种矿⋅的成素、、、为原子序数依次增大的短周期元素单燃烧发出耀眼的白光，为；原子层比层多一个电子，为

分子中含有个子，该分子为

，为，为，⋅为⋅，此分析解答。2252252本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4.

答：解：：硫酸可吸收水，使反应正向进行，且加快反应速率，则的用是催化剂、吸水剂，故A错；由应件可知，水浴加热，长导管可冷凝回流、平衡气压，则温度计的作用测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压，故B正；C.硝基苯的密度大，制得的硝基处于混合液的下层，故C确；混物中分离出硝基苯可将反后的混合物倒入水中苯不溶于水液分离D正；故选：。浓酸可吸收水，使反应正向进行，且可加快反应速率；由应件可知，水浴加热，长导管可冷凝回流、平衡气压；C.硝基苯的密度大；混物中分离出硝基苯可将反后的混合物倒入水中，硝基苯不溶于水。本题考查化学实验方案的评价高考点握物质的性质质的制备原理混合物分离提纯实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.

答：解：：力发电机实现将动能转化为电能，故A错；干池现了化学能转化为电能，故B错；C.燃气灶实现了化学能转化为热，故正确；

33太能热水器实现了太阳能转为热能，故D误；故选：。由图可知，风力发电机实现将动能转化为电能，干电池实现化学能转化为电能，燃气灶实现化能转化为热能，太阳能热水器实现太阳能转化为热能，据此解答。本题主要考查能量的转换形式，具体涉及动能、化学能与电能之间的转化，化学能、太阳能与能之间的转化、属于基本知识，基础内容，难度不大。6.

答：解：：装置的能量转化方式包括风能转化为能和电能转化为化学能，故A错误；根分，电源的负极，故正确；C.为源的正极，电极反应为

，故确；阴电极反应为电子，故D确；故选：。

，生的成，则电路中转该电解池的总反应为：

 电解

，反应物中的氧元素化合价升高，被氧化，失去电子发生氧化反应生成氧气，所为源的正极，对应的阳极电极反应为

；二氧化碳中的碳元素化合价降低，被还原，水中的氢元素化合价降低被还原，所为源的负极，对应的阴极电极反应为：

。本题考查电解原理的应用，为高频考点，侧重于考查应用能力，题目难度中等，注意基础知识积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键。7.

答：解：一合氨为弱电解质水稀释进其电离变化比强碱小的水溶液，稀释倍，，，A错；B.的溶液中离子部分水解液显示碱性

3

)3

，于氢氧根离子来自水的电和碳酸根离子的水解，，3液中离子浓度大小为

3

3

，误；C.的

溶液与的溶任比例混合，根据电荷守恒可得

))𝐶2，C错；

3232酸大小为

，据盐类水解规律：组成盐的酸对应的酸越弱，该23盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强越，相的三溶液的大小为，故正；3故选：氨为弱碱，稀释后一水合氨的电离程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，溶偏大；碳根子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根子的水解，则)；3C.根据混合液中的电荷守恒偏大组盐的酸根对应的酸越弱，盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强越大，结合酸性强弱进行判断．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡及其影响、酸碱混合定性判断、盐的水解原理及其应用、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．8.

答：查装置气密性

保护试管反应混合物不黏附在试管壁上水24

  eq\o\ac(△, )eq\o\ac(△,) 

2

2解：有体参与的实验，为保证实验结论准确，在进行实验前都要检查装的气密性，为保证排除装置内的空气，且不影响后续测定，应先点处精灯，然后打开，，故答案为：检查装置的气密性；；装为甲烷的制取装置，发生反应

，铝箔易导热，能使药品受热均匀，且将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，保试管，使反应混合物不黏附在试管壁上，故答案为：试管壁上；装中水，用来除去甲烷中的丙酮，故答案为：水；

；保护试管，使反应混合物不黏附在装中减少的质量为氧元素的质量，即参与反应

，装置中加的是水的质量，即(2

279.6277.818

𝑙

，装置中加的

2

的质量，即

312.6311.52322223233222222242312.6311.52322223233222222242，据得失电子守恒和质量守可知，气球中收集到的，44其体积22.4𝑙

0.175×20.025×86

，置甲烷还原氧化铜，反应方程式为4

  eq\o\ac(△, )eq\o\ac(△,) 

4，22故答案为：；24

 eq\o\ac(△, )

4。2有体参与的实验在进行实验前都要检查装置的气密先点处精灯排装内的空气；装为甲烷的制取装置，反应物为乙酸和氢氧化钠，据此书写方程式；铝箔易导热，能使药品受热均匀，且将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的管更容易清洗；装中水，用来除去甲烷中的丙酮；装中减少的质量为氧元素的质量中加的是水的质量中增加的是

2

的质量，依据得失电子守恒和质量守恒可知，气球中收集到的，此计算体。本题以甲烷制取并还原氧化铜的制备为背景了学生有关氧化还原反应装置评价等内容考查较为基础，掌握物质性质为解题关键，整体难度较低。

答：

2222

冷凝为液体，收集2

𝑙下液体呈紫红色溶由蓝色变为无色半分钟内不变色0.675阴离子2

22

。解：：在𝑙发生器中，和酸反、气氯化钠，根据得失电子守恒，反应方程式为故答案为：𝐶

2𝐶𝑙𝑂2，2224𝐻𝐶𝑙2𝑙+2；222(2)𝑙2

常温下是一种黄绿色气体时化成红棕色液体所以冰水浴的作用是冷凝为液体，收，故答案为：冷凝为液体，收集；烧中生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠酸钠和水的离子方程式𝑙，22故答案为：𝑙；将2

通入到溶液中被氧化，向其中加入适，振荡、静置，观察到下层液体呈紫红色，证明𝑙具有氧化性，

22322222232223222232222223222322222222222222故答案为：下层液体呈紫红色；用

3

⋅

的

223

溶液滴定，达到滴定终点，碘完全消耗，现象是滴入最后一滴223

溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；设水样的物质的量是𝑙；223𝐿

3

⋅5，样的度是2

5

3

𝑔

，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；电时阴极发生还原反应生成氢气阴极反应式222

阳发生

2

，向极移动，发

2

，制得323

，所以电解时应选用阴离子交换膜，故答案为：阴离子；

2+22

。在2

发生器中，和酸反、氯气、氯化钠，根据得失电子守恒配平方程式；根2

常温下是一种黄绿色气体时化成红色液体”分析；烧中生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次酸钠和水；将2

通入到溶液中，被化；取水，入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变已知全部转化

生应的离子方程式22𝐶𝑙𝑂2222

3

1

的

223

溶液滴定应子方程式是

26

可得关系式～

；电时阴极发生还原反应生成氢22

极发生2

2

向阳极移动，发

2

6𝑂𝐻3

3，可制23

。本题考查物质的制备实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质性质以及实验的基本操作，题目难度不大。10.

答：

、

22

；

22

 加热

22

；大于；

2

22

最一滴液由无色变为浅红且半分钟内不褪去；262； 300350℃

；2

2解：草是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第步，其电离方程式分别为

、

22

，

224224224224242+2242422442424故答案为：2424故答案为：

、

224

；(2)草晶体在加热条件下生一氧化碳氧碳和水学方程式为：；2

24

 加热

2故答案为：

224

 加热

22

；24

溶液呈酸性，则

的电离程度大于水解程度，

24

大于；224故答案为：大于；24

溶液中

不水解，溶液呈酸

，24

的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为

2，2424故答案为：

；2424用性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓，则溶液由无色变为浅红色，所以判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红且半分钟内不褪；应中草酸被高锰根离子氧化为二氧化碳，则反应的离子方程式为2；2故答案为：最后一滴，溶液由无色变为浅红且半分钟内不褪去；2；22

(4)时，加热失重×，失个分子，⋅2失两242分子水还剩余的固体

；故答案为：；时加热失重为47，余为，即生成产物为反应元被空气中的氧气氧化为二氧化碳，热分解的化学方程式为

242

 300350 

2

；242

 300350 

42

．草是二元弱酸，分步电离；(2)草晶体在加热条件下生一氧化碳、二氧化碳和水；24

溶液呈酸性，则

的电离程度大于水解程度；24

溶液中不解，呈酸性

的电离程度大于水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小关系；用性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓，则溶液由无色变为浅红色；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳；

时，加热失重，则失去个分子；时加热失重为×，余，生成产物为，合元素守恒和得失电子守恒书写方程式．本题考查了弱酸的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、有关方程式的计算等，题目难度中等侧重于考查学生的分析能力和计算能力．11.

答：

平三角形

解：和都元素周表中号的元素它们的原子序数依次增大元素的基态原子具有相同的能层数，处于同一周期、元的原子的级上都有个未成对电子，价层电子排布为𝑠

或

原得一个电子填入轨后轨已充满D为𝑙素，为𝑙元，原的轨道中有个成对电，价层电子排布

，故C为元是周期第一电离能最小的元素，处于族原子序数最大，故处第四周期，元，子的价电子层的道中只个子价电子排布

1

处第Ⅲ族原序数最小故A为元素，则由述分析可知为元，为元，元，故答案为：、、；五元素元素非金属性最强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的

，元的金属性最强，故K碱最强，电子式为

，故答案为：𝑙，；同期自左而右，第一电离能增大，电负性增大，故第周期中第一电离能最大的元素，负性最大的元素𝑙，故答案为：𝑙；；在

分子