2021届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷

【最新】新乌鲁木齐地高三第一次断性测验学试卷学校:姓：班：考：一单题1化学与生活密切相关，下列说法正确的是：A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B．器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀C．Li是轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D．水取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。2．对下列化学用语描述和理解都正确的是A．原子结构示意图，以表示C，表示

CB．比例模型C．结构示意图为D．电子式

可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子的阴离子都不能破坏水的电离平衡可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子3下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验I静置一段时间，小试管内有晶体析出B．验II：取氧气C．验III

除

气体中的HCLD．验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4下列有关说法中，正确的是A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C．醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D．乙可以发生加成反应5六氯丙烷（

的同分异构体有试卷第1页，总页

A2232A222A．2种A2232A222

B．3种

C．

D5种6．解析下列事实的离子方程式不正确的是A．氨使湿润的红色石蕊试纸变蓝：B．工上用过量的烧碱溶液吸收SO：C．用碱溶液清洗铝表面的氧化膜：D．用灰乳吸收泄漏的氯气：7下列说法正确的是(N代表阿伏加德罗常数的)()A．1被全氧化为NaO，失去的电子数为2体含有氧原子数为NA

A

B常温常压下，16gO气C．温常压下22.4LCO含分子数为NDgDO含有电子数为108下列说法正确的是：

AA．

是酸性氧化物，能与碱溶液反应B．

和

都是盐，都能与酸溶液反应C．

和

都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．Al在盐酸中钝化，能用铝槽放浓盐酸9下列说法正确的是A．230

Th和232

Th是钍的两种同素异形体

BH与互同位素C．醇与乙酸互为同系物10

D．乙酸酯与丁酸互为同分异构体现将体积比为

的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．合气体颜色保持不变C．

与

的体积保持不变D．消1mol

同时生成1mol．如图ab、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复试卷第2页，总页

22323B．解时向乙滴入酚酞溶液c电附近变红22323C．b极有64gCu析时电产生2g气D．中a极的电极反应为12知温0.01mol/LMOH溶液的为MOH(aq)与HO(aq)反应生成1mol正盐-24.2kJ/mol酸与强碱稀溶液反应的中和热为MOH在溶液中电离的

为A．-69.4B．C．+69.4kJ/molD．13已知：

时

的

。下列判断正确的是A．

时,

饱和

溶液与饱和

溶液相比，前者的

大B．C．

时,在时，

的悬浊液中加入少量的固体在20mL0.01

固体，氨水中的

增大比在20mL0.01溶液中的

小，D．

时,

在

的悬浊液中加入

溶液后

不可能转化为14部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是A．相同温度时三种溶液的B．C．

关系：CONaClO＞NaSOD．体、等物质的量浓度的

和

混合后溶液呈中性二填题15短周期元素Q、R、、在素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等。试卷第3页，总页

（1原子结构示意图是学程式表示冶炼单常用原理是。（2与W同族的某元素，其氢化物分子含有18个子，该分子中存在的共价键的类型是__________。（3元素的非金属性Q___W填强或弱于方程式简述其理由_。（）甲是的化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中。16（将测得混合溶液中

（某一元酸）溶液与，则此溶液中此溶液中由水电离出的

溶液等体积混合，；溶液中由水电离出的

（填>、或=（2将等体积

的盐酸和醋酸，加入适量水，

都升高了1则加水后溶液体积V醋酸____V（盐酸“>、或“（3常温下，某酸

（A为根）与某碱

溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液

写该正盐的化学式该盐____子一定能水解水解离子方程式为_______。三有推题17．A、B、C、D为中学常见单质。通常状况下A为体B为绿色气体C无色气体。、E、G、H均化合物，其中X温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，为色固体H在常下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A。试卷第4页，总页

（2在反应～中于化还原反应的____个反应⑥说明D溶液含有__离子。（3）反应④的离子方程式。（4）反应⑦的化学方程式。（5）检验D的液中是否含有G离子方法_。（6）除去D溶中混有的少量G的方。四原综题18以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。I

分解水制取氢气的工业制法之一硫碘循环法”，主要涉及下列反应：分析上述反应，下列判断正确的____循环过程中产生1

的同时产生反应①

还原性比

强循环过程中需补充反应③在常温下进行在一定温度下向2L密容器中入

发生反②物的量随时间的变化如图所示。

内的平均反应速率

的转化=_______恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。请回答下列问题：①出能表示硫的燃烧热的热化学方程_______;试卷第5页，总页

222②温恒容时，222

和

充分反应出热量的数值比

_____填大”、“”相等）II.化硅（

）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：该反应平衡常数的表达式为升高温度，其平衡常数（填增大”、减少或不”（2该化学反应速率与反应时间的关系如图所示时引

起突变的原因是____引变化的因素_

时引

小变化、

大变化的原因_19金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。（1工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：该反应的氧化剂________,当生成时，反应中转移的电子_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成极反应式_______________（2钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（

（碱式碳酸同过负极的分别作为两个电极的反应物，固体

陶瓷（可传导

）为电解质，其原理如图所示：①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制_______。试卷第6页，总页

②电时，电极A为____极，S发_反。③电时，内电路中的④电时，总反应为

的移动方向_（填从A到B”或从到A”Na所在电极与直电_______相连，阳极的电极反应式为五实题20三瓶在化学实验中的应用非常广泛下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。（1在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中变）

的电离程度____（“变大“变小或不（2实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（反应化学方程式：该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。①出加入药品之前实验操作的要；应中若水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是_。②燥管中盛放的药品是_____简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原。试卷第7页，总页

③比碳酸盐和酸的反应制取

，该实验利用干冰升华产生

气体的有优点有④同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题________⑤基甲酸氨可用作肥料效尿素

_______（高或低在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，足石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤燥质为1.000g品中氨基甲酸铵的物质的量分数_____________。试卷第8页，总页

22本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。22参答．【解析】试题分析：A制作航天服的聚酯纤维属于新型的有机高分子材料，错误、银器不易与空气中的氧气反应以空中的微量含硫化合物氧化生成硫化银学腐蚀；CLi是度最轻的金属，位于第IA族活泼性较强，是制造电池的理想物质，正确、海水中提取溴单质发溴离子氧化反应煤转化为甲醇液体燃料都是化学变化焰色反应为物理变化，错误，答案选C。考点：考查化学与生活的联系2．A【解析项子结构示意图表示原子的结构位原子的原子结构示意图相同项，水时“V”型分子，二氧化碳为线型分子，不能用同一比例模型表示项，n=17时Cl不发生水解反应，不破水的电离平衡D项，给的电子式只能表示羟基，氢氧根离子的电子式为：

；答案选A。．A【解析】试题分析：A浓硫酸具有吸水性，吸收装置内的水蒸气，使饱和硝酸钾溶液中的水减少，则硝酸钾晶体会析出，正确B、过氧化钠粉末状固体，遇水会变成糊状，不能使用简易启普发生器，达到随关随停的目的，错误C、酸钠溶液与二氧化碳和HCl都生反应，错误D用硫配制稀硫酸时能再量筒内稀释后入容量瓶错答选A考点：考查对实验设计的判断．【解析】试题分析：A苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误B、乙醇的化学式可写成HH，以等物质的的乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气的量相同，错误；、乙醇的酯化反应和酯的水解反应属于取代反应，正确D聚乙烯中不含有碳碳双键，所以不能发生加成反应，错误，答案选C考点：考查官能团的化学性质，耗氧量的判断，反应类型的判断．【解析】答案第1页，总页

222AAA22A22233本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答222AAA22A22233试题分析六氯丙烷的同分异构的种数与二氯丙烷的同分异构体种数相同烷的二氯代物有4种所以六氯丙有，答案选C。考点：考查同分异构体的判断6．B【解析A项一水合氨为弱电质，存在电离平衡项，过量的烧碱溶液吸收SO，到的是溶液，离子方程式为SO＋2OH=SO＋HO；C项，氧化铝为两性氧化物溶于强碱生成偏铝酸盐D项氯气与灰乳反应的离子方程式，因为氢氧化钙主要呈固体而不能拆开。答案选B。．【解析】【详解】A、被全氧化为O，Na元素化合价由0价为＋1价被完全氧化为，失去的电子数为A错；B、16臭的物质的量＝

mol，1个臭氧分子是由O子构成的，所以氧原子总数为，B正确；C、温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二化碳的物质的量小于1，所以其分子数小于C误；D、DO的质的量为＝每分中含有10个子子总数为ND错误。答案选B．A【解析】A项是酸性氧化物与溶液反应生成SiO正CO与都是盐，能与比碳酸强的酸溶液反应项和NO都大气污染物NO与气反应而不能稳定存在D项Al在硫酸和浓硝酸中钝化，在浓盐酸中不发生钝化，不盛放浓盐酸；答案选A．【详解】A230

Th和

Th是的两种同位素；答案第2页，总页

222422222224本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考222422222224B．H与T是位素形成的单质分子；C．醇和乙酸的官能团不同，不属于同系物；D．酸酯和丁酸的分子式为CHO，二者的结构不同，互为同分异构体，正确；答案选D10B【解析】A项反应是气体体积前后不变的反应始终不不能作为平衡的判断依据；反应体系中NO是色气体，颜色不变即NO的度不变，达到平衡状态项体内的其他在容器内均为体积不变能作为判断依据D项消SO和生成NO均正反应方向，不能作为判断依据；答案选B。．【解析】A项乙电解放出H和Cl恢溶液应通入HCl气而不是加盐酸项电解过程中向乙中滴加酚酞电极附近变红；C项当极64析时极生gCl；D项，甲中a极OH子放电，生成氧气和水，正确；答案选D。12D【解析】根据题意可得：①

＋OH

=HOmol-1

；②2MOH＋2H=2M＋OkJ·mol-1②－得：13B【解析】

H＋OHΔH="+45.2"kJ·mol；案选DA项对于

时,

饱和

溶液与饱和

溶液，后者的

大；，在

的悬浊液中加入少量的

固体，水会引起

溶解平衡正向移动，

增大，正确C项氨水电离出氢氧根离子抑制

的溶解，溶液促进

的溶解D项在

的悬浊液中加入

溶液后，会转化为更难溶的

；答案选B14B【解析】答案第3页，总页

23223223232322本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参23223223232322根据强酸制弱酸根离子越弱越水解的原理温度时三种溶液的

关系：NaClO＞CONaSO；项正确；C，

＋＋H＋

；项等体积、等物质的量浓度的

和

混合后溶液呈碱性；答案选B。15）

↑（2极性键和非极性键（3弱于CO—＋HCO—＋—，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解（4向试管中缓缓通入足量氧气【解析】试题分析：短周期元素T应第三周期元素，则T是Al元素，所以Q是C素R是N元素、是元；（1）Al子的结构示意图为；业上电解熔融的氧化铝来取单质Al，化学方程式是2Al

3O；（2同族且形成18电化合物的元素是氢物为过氧化氢有18个电子，其中共价键的类型有极性键和非极性键；（3）C非金属性比弱因为硫酸的酸性比碳酸强，碳是弱酸，而硫酸是强酸，或硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体明硫酸的酸性比碳酸强可证明C的金属性比S弱；（4）N元的氧化物为红棕色气体的是二氧化氮气体，则甲是二氧化氮，弱使二氧化氮全部转化为N元素的这几个氧化物的水化物酸，则应将盛有甲的试管倒扣在水槽中，向其中不断通入氧气，使二氧化氮与氧气、水全部反应生成硝酸。考点：考查元素周期表的应用，元素周期律的判断16分（1>；<；＝；>）（3BnAmAn-

+H

HA

+OH-（2分【解析】⑴合溶液中

（某一元酸）溶液与，根据电荷守恒c(OH

)＞

溶液等体积混合，测得混；因为A离水解，所以有c(A)＜c(HA)据料守恒mol/L液因水解大于电离而显碱性，答案第4页，总页

2232234223422332本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答2232234223422332水的电离程度增大，mol/LHA中的电离受到抑制，故该小题最后空为：＞；⑵酸稀释10倍，升高1弱酸中有电离平衡的存在，当pH升时，稀释的倍数大于10⑶据化合价规则写出正盐的化学式为BnAm溶液显碱性，则碱相对强，阴离子一水解。多元弱酸跟阴离子的水解以第一步为主A+HOHA(n-1)-

+OH。17．FeHCl5Fe

2Fe＋Fe===3Fe

3Fe＋4HO(g)

Fe＋4H取少量的液，向其中加入几滴酸性KMnO溶若红色褪去则有Fe,若紫红色不褪去含Fe用六氰合铁酸)

向混合液中通入足量的氯(或入足量的)【分析】A为固体B为绿色气体，明B为ClD与反应得到血红色溶液，结合转化关系可知体A为Fe，为FeCl，为KSCN与G之的相互转化知为，与无色气体应得到EE与X反得到DGH，且X常下是无色气体，其水溶液是一种强酸E为色固体在常温下为液体推知为为，X为HClH为，此解答。【详解】由上述分析可知A为Fe，X为HCl，故答案为FeHCl在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应③四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应是氧化还原反应④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应⑤为氯化亚铁和气发生的氧化还原反应是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应⑦是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦，共5个反应⑥遇KSCN液呈血红色，说明D溶液中有Fe3+

，故答案为；Fe3+

；反应④的离子方程式是：2Fe

，故答案为2Fe3+

2+

；反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4HO(g)O，答案为3Fe+4HO+4H检验FeCl溶中是否有FeCl的方法是：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫高锰酸钾溶液是否褪色如褪色则说明液有亚铁离子则没有故答案为向溶液中滴加高锰酸钾溶液色锰酸钾溶液是否褪色色则说明溶液有亚铁离子红不褪去，则不含Fe2+；答案第5页，总页

322222223t22本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。322222223t22除去FeCl溶中混有的少量的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为向混合溶液中通入足量的氯气。18分）I）bc（）min)20%（3①S(s)＋O(g)＝297kJ·（2分大c6(CO)II）减c()2（2增大了N的浓度使用了催化剂升温度或增大压强【解析】试题分析：I）、该反应的实质是水的分解反应，所以产生1mol氧的同时产生2mol氢气，错误、根据第一步反应可知，氧化硫作还原剂HI是原产物，所以二氧化硫的还原性大于HI的原性，正确c该过程中消耗水，所以应补充水，正确d第三步的反应是非自发反应，应在高温下进行，错误，答案选；（20-2min内氢气的物质的量增加0.1mol，则HI的质的量少0.2mol，所以v(IH)=0.2mol/2L/2min=0.05mol/(L·min)HI的始物质的量是1mol，所以HI的化率是0.2mol/1mol×100%=20%（3据图像可知与气完全反应生成氧化硫气体放出的热量是，则的烧热的热化学方程式为S(s)＋O(g)＝－297kJ·mol②中所给为1mol氧化硫与1mol氧的反应热，当氧气的物质的量增加，则氧气的浓度增大，平衡正向移动，所以放出的热量比

大；II）据反应的化学方程式不用固体来表示平衡常数，所以该反应的平衡常数的表达c6(CO)式为；c()2该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小；（2t

时，逆反应速率不变，而正反应速率增大，说明反应物的浓度增大，所以改变的条件是增大氮气的浓度t

时反应速率加快，但平衡不移动，说明改变的条件是使用催化剂；5

时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，正反应是气体物质的量增大的放热反应，所以增大压强或升高温度，都会使反应速率增大且平衡逆向移动。考点：考查氧化还原反应的分析，热化学方程式的书写，反应速率与平衡移动的判断19分）（）和S答案第6页，总页

2232x22222223xx3243324本卷2232x22222223xx3243324

+CO－4e

=(OH)CO+H（2分（2）①C②极原③从A到B④S2-

（）【解析】试题分析）在2CuO+Cu反中Cu元的化合价从+1价低到0价所以O和都氧化剂；当生成时Cu的质量0.3mol，则反应中移的电子的物质