高中化学高考三轮冲刺【区一等奖】

2023年高三5月模拟化学第I卷注意事项:本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B.反应N2O4＋N2H4==N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体4.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+Qmol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为mol/L，则H2的反应速率为mol/(L·min)D.当反应吸收热量为kJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应6.25℃时，向LKOH溶液中滴加L>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)7.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用·L-的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）提示：H2C2O4A．B．0.08000C．D．第II卷本卷共4题，共58分。8.（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，晶体类型为。（2）d中元素的原子核外电子排布式为。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO3的硫酸溶液）反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO2和Cl2）制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：9.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。【探究二】分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。10.(16分)下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。回答下列问题：（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是；（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________；（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________。②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，该反应的反应类型是_____。11.（14分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是________________（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160gSO3气体与H2O化合放出kJ的热量，该反应的热化学方程式是________（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是___________。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是___________%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为___________。（计算结果保留两位小数）答案与解析及评分标准理科综合化学部分第Ⅰ卷（42分，每题6分，错选或多选得0分）题号1234567答案ACADDCB1.【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。2.【解析】选项A：根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以质量相同时，消耗碱量多的是Al。选项B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1molN2O4参加反应有8mol电子发生转移。选项D：1molCl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为NA。3.【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。4.【解析】电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。5.【解析】根据SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1molSiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于QkJ，B项错。C项中HCl的速率为mol·L-1·min-1，H2的速率应为mol·L-1·min-1，故C错误。当反应吸收热量为kJ时，反应生成HCl为mol，将其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。6.【解析】pH>7时，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能满足c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)，即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K+)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以选项D是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此选项C是正确的。7.【解析】此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H26NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4；综合以上两式可得：15NaOH~4KMnO4,结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO15NaOH~4KMnO41543V(KMnO4)×·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4)列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×·L－1，整理得：－1第Ⅱ卷8.（14分）【答案】（1）金刚石 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O分子间形成氢键 V形 （4）HCl （5）COCl2 sp2极性SO3+CCl4==SO2Cl2+COCl2↑（2分）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）【解析】（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。（评分标准：除标明以外的空，每空均为1分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写或有误，均扣1分（错误超过两处扣2分）；若配平有误，扣2分，共14分）9.（14分）【答案】（1）铁钉表面被钝化（2）①d②%（2分）（3）检验是否除尽（2分）（4）（2分）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）（7）否（1分），用托盘天平无法称量D或E的差量（2分）（可用分析天平称量D或E差量）【解析】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。（评分标准：除标明以外的空，每空均为1分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写或有误，均扣1分（错误超过两处扣2分）；若配平有误，扣2分，共14分）10.（16分）【解析】（1）A能发生银镜反应，说明A中含有—CHO；且1mol醛基可以和1molH2发生加成反应，但1molA在催化剂作用下能与3molH2，并且分子量小于60，所以A为：HC≡C-CHO。由A生成B的反应为加成反应，也是还原反应。（2）B为CH3CH2CH2OH，在浓硫酸作用下发生消去生成C为CH3CH=CH2，丙烯可以发生加聚反应生成D，方程式为：。（3）①E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）；并且1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2，说明F可以氧化为二元羧酸，则说明E中苯环上的两个基团在对位，所以E为：。（4）G是对苯二甲酸（HOOC－AUTOTEXT苯环－COOH），与（CH3CH2CH2OH）在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应方程式为：HOOC－AUTOTEXT苯环－COOH+2CH3CH2CH2OHAUTOTEXT=>H3CCH2CH2OOC－AUTOTEXT苯环－COOCH2CH2CH3+2H2O，反应类型为：酯化反应。【答案】酯化反应（评分标准：化学方程式均为2分，（1）第一空2分，第二空1分，（3）①每个1分②2分（4）第二空1分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写或有误，均扣1分（错误超过两处扣2分）；若配平有误，扣2分，共16分）11.（14分）【答案】（1）FeS2（2）2SO2+O22SO3（2分）（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=mol（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②（2分）2.31g（2分）【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2+O22SO3。（3）选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。（4）160gSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出热量，则1molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出热量，则相关热化学方程式为：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－mol。（5）10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气,氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L设10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4132X+115y=10…………………….(1)10g时说明铵盐不足由N守恒知n(NH3)=2X+y20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为