2021届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷

．．【最新】吉省吉林市高第三次调研综化学试．．学校姓名班级考号：___________一单题1．下列有关物质应用的说法正确的是A．烧碱可做食品干燥剂．常接触铅笔芯易造成铅中毒C．盐类都可以用作调味品．蚕丝的主要成分是蛋白质2．分子式为O，其只含二COOCH基的同分异构体（不考虑手性异构）共有A种B种．6．7种3．将足量的稀盐酸加到由下列质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是A．、、3C．CaCO、NaSiO、CHCOONa3233

BNa、NaSO、BaCl22232D．Ba(NO)、Fe(OH)、3224．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述错的是A．装置乙的试管中可收集到芳香烃B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃C．最后收集的气体可做燃料D．聚丙烯的链节是——CH—CH—5．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xMg＋MoS

MgMoS，下列说法中正确的是A．充电时MoS只生还原反应B．放电时S只生氧化反应C．充电时阳极反应式为S

—2e=MoD．放电时负极反应式为xMg—2e6．下列关于0.5mol·LNaHCO溶的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO＝Na＋H＋COB．加水稀释后，(H)与n(OH)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na)＋(H)＝(OH＋(HCO)＋c(CO试卷第1页，总6页

)

D．温度升高，

(HCO

)增7．甲、乙、丙、丁种质分别含种或元素，它们的分子中均含18个子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是A．某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种素组成C．丙中含有第2期族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D．丁各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含价的元素二实题8．TiCl是产金属钛和钛白的原料业上主要用TiO化的方法来制取。某化学实验小组以8.0gTiO和量CCl为料制取TiCl装置图如下：下表是有关物质的性质：物质

熔点/℃

沸点/℃

其他CCl

﹣23

76.8

与TiCl互溶TiCl

﹣25

136

遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题（1）TiCl中化键的类型是。（2中TiO发反应的化学程式是。（3气的主要成分是。（4）实验开始时先点燃A处酒精灯，待烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是

。（5）欲分离C装中的TiCl，采用的实验操作为（操作名称（）将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是（化学式成盐的总物质的量≤。试卷第2页，总6页

9．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX和定量的Z三气体，甲图表示发生反应后各物质浓度）随时间（）变化〔其中t～t阶c(Z)未画出图表示化学反应速（随t的化个段都只改变一种催化剂度、浓度、压强，每次改变条件均不同～t阶为使用催化剂。回答下列问题：（1t=5mint～t阶以X度变化表示的反应速率为v。（2）在t～t阶段Y的质的量减小，则此阶段开始时v

v（“”“=”或“<”（3～t阶改变的条件为，阶段的平衡常数=。（4～t阶容器内Z的质量共增加0.10反应中热量变化总量为a，写出该反应的热化学方程式

。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是。（5）若起始实验条件不变，重向该容器中加入0.60X、0.20molY和0.080molZ，反应至平衡状态后X的化=。10．于金属锌本身的价值不高在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：物质Fe(OH)

Cu(OH)

Zn(OH)

CuSZnSKsp4.0×105.0×10

2.0×10

8.5×10

1.2×10请回答下列问题：（1A的主成分是固B的要作用是。（2锌的铜与稀混酸溶液反的离子方程式为。（3）若溶液中(Cu)为0.05mol·L，则溶IIpH。（4）若B是，8.320gC完溶解于500mL1mol·L

稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量）试卷第3页，总6页

22334333333取值范围是；另一种物质，取部分C于管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为。22334333333（5）溶液III还可以与(NH)溶液应制备ZnS实际生产中选(NH)S溶液而不是NaS溶作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的

杂质。11学

选修2：学与技术】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（）上述工业制硝酸的生产中B备的名称是，其中发生反应的化学方程式为

。（此产过程中N与H合NH所的催化剂是1909年学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N、NH图表示生成的NH开催化剂表面图②和图③的含义分别是、。（3在合成氨的设（合成塔置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。（4）生产硝酸的过程中常会产一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO+2NaOH＝2NaNO+HNH还原法8NH+6NO332

7N+12HONO也类似的反应）22以上两种方法中，符合绿色化学的是。（某化肥厂用制备NH已知由NH制NO的率是NO制HNO的产率是，制所去的NH的质量占总耗NH质（不考虑其它损耗）的

。三填题12知X为期中原子序数依次增大的前36号素信如下：试卷第4页，总6页

22X元是宙中最丰富的元素22Y元基原子的核外电数比s电子数少Z元被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有个成电子R素在元素周期表的第十一列Q元在期表里与R元在同一个分区请回答下列问题：中心原子的杂化轨道类型________________，离子化合物YX的子式是35_________属等电子体，个CO分中含有的键目________个2）工业上利用和酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可做一种含氧酸)2晶体的晶胞为正方体如)备A的学方程式_________________________________________A晶中的配位数为______________A晶中，若将Z元置于立体的体心Ba元置于立方体的顶点，则O元处于立方体______________

离子的外围电子层电子排布式_O的点比的________(填“高”或“低元和硫元素能够形成化合物B晶的晶胞为正方体如图，若晶胞棱长为540.0pm，晶胞密度为___________________________g·cm

列式并计)四有推题试卷第5页，总6页

115323213学选：机化学基础）1153232有机物A（HO）同时满足下列条件：苯且不含甲基环一氯取代物只有种A与量的反应生成1molFeCl溶不显色A有如图所示转化关系：已知：回答下列问题：（）中

种官能团，的子式为。（）C生G的应类型是。（）的构式为，K的构简式为。（）→D反的化学方程式；出I→J反的离子方程式。（的分异构中能同时满足下列条件a．能发生银镜反应．能发生皂化反应；．与Na反产生H气共有

种（不含立体异构中磁振氢谱显示为组，且峰面积比为6﹕﹕是（结构简式。的有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________(填标号。A．素析仪

B质谱仪

C红外光谱仪

D．磁振仪试卷第6页，总6页

223222232333222232x本卷由系统自动生成，请223222232333222232x参答1．D【解析】试题分析A、烧碱具有强腐蚀，不能用作食品干燥剂，错误、铅笔芯的主要成分为石墨接铅笔芯不会造成铅中毒误C有盐类有剧毒如氰化钠不能用作调味品，错误；、丝的主要成分是蛋白质，正确。考点：考查元素化合物知识，常见物质的组成和用途。2．A【解析】试题分析分子式为CO其只含2—COOCH基的同分异构体有CHCH（COOCH）

、CHC（COOCH）CH、CHCOOCHCHCHCOOCH、CHCH）CHCOOCH，4种选A。考点：考查有机物的结构，同分异构体的书写。3．【解析】试题分析：铝和盐酸发生置换反应，硝酸银和盐酸发生复分解反应，故错误2NaO＋2H＋，NaOH＋HCl=NaClH，＋=2Na，氧化还原反应，22222324又有复分解反应，故错误、CaCO＋＋＋O，SiO＋2HCl=2NaCl＋SiO，＋HCl=CHCOOH＋，属复分解反应，故正确DNaOH＋＋O＋＋2HO2＋＋3＋＋O，有复分解反应，又有氧化还原反应，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质、无机反应等知识。4．D【解析】试题分析A、苯和甲苯常温下液态，装置乙的试管中可收集到苯和甲苯，正确装丙中乙烯与溴加成生成—溴乙烷，丙烯与溴加成生成1,2—溴丙烷，正确、据图示知最后收集的气体为氢气和甲烷的混合气，可做燃料，正确D、聚丙烯的链节是—CH—CH(CH)—，错误。考点：考查化学实验，常见有机物的性质。5．C【解析】试题分析：、电时反应由右向左进行MgMo既发生氧化反应又发生还原反应，错误；B由电池反应知放电时Mo只发还原反应误充电时阳极反应式为S2x—2e

=MoS，正确；、放电时负极反应式为Mg—2eMg，误。答案第1页，总8页

222433322本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参222433322考点：考查原电池原理，化学电源。6．B【解析】试题分析：、酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO＝Na＋HCO—，错误B、温度不变水稀释后=(Hc(OH)变液的体积增大(H与(OH的乘积变大，正确；、据电荷守恒知碳酸氢钠溶液中离子浓度关系(Na)＋(H)＝(OH)c(HCO

)＋2(CO

)，错误；、度升高，促进碳氢根的电离和水解(HCO

)减小，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡，碳酸氢钠溶液。7．【解析】试题分析：根据题意知四种分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，根据HH++-、-

H+S-甲为S。、某钠盐为则该溶液既能与酸反应又能与碱反应，正确B、若与氧气的摩尔质量相同，则乙可能为NH或CHOH，醇由三元素组成，错误C、丙含碳元素，则丙可能为CHCH是烷的同系物确若丁中各元素质量比跟甲中各元质量比相同，则丁为HO，氧元素—1价正确。考点：考查18e”微粒，相关物质结构与性质。8）价键或极性（共价）。（2）TiO＋CCl＝TiCl＋CO↑（3）CO（4）排尽系统（装置）中的空（5）蒸馏【解析】试题分析考TiCl的验制备提供反应物蒸汽排除装置内的空气，装置B发反应：TiO＋CCl

TiCl＋CO↑，置C冷凝集TiCl，置D防止气进入装置，干扰实验，据此解答。（1）根据表中数据判断TiCl的沸点较低，属于分子晶体TiCl为价化合物，化学键的类型是共价键或极性（共价）键。（2中CCl与TiO在热条件下反应生成和CO，发生反应的化学方程式是TiO＋CCl

TiCl＋CO↑（3气的主要成分是CO。（4）根据题给信息知TiCl遇湿空气产生白雾，为防止空气中水蒸气的干扰，实验开始时先点燃处的精灯C中瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯利用四氯化碳蒸答案第2页，总8页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。气排尽系统（装置）中的空气。（5）CCl和TiCl相互解，二沸点不同，欲分离出TiCl，应采用的实验操作为蒸馏。（6）根据反应：TiO＋CCl△TiCl＋CO↑知8.0gTiO足量反生成，通入溶发反应+2NaOH(量)====NaCO+HO的是NaCO，生成盐的总物质的量n≤1mol。考点：考查物质的制备、分离和净化，化学实验方案的分析、评价，化学方程式的书写和化学计算。9）0.018mol·L·min（2）＜（3）减小压强，2.8。（4

2Y(g)+Z(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－10akJ/molⅤ。（5）60%【解析】试题分析根图乙知t～t阶段～t阶改变反应条件反应速率变化的程度相同平衡不移动则t时改变的条件使用催化剂时改变的条件是减小压强该应为反应前后气体物质的量不变的反应，由图甲知X的度随反应的进行逐渐减小Y的度随反应的进行逐渐增大X为反应生成物的浓度变化分别为0.09mol/L，则该反应的化学方程式为3X(g)2Y(g)+Z(g)的浓度变化为0.03mol/L。又一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和定量的三种体，由甲图知容器的起始容积为2L，起始加入Z的质的量为。（1）根据图甲知，～t阶段X浓度变化为0.09mol·L，(X)=eq\o\ac(△,c)eq\o\ac(△,)(X)/△t=0.09mol·L÷5min=0.018mol·L·min。（2）在t～t阶段Y的质的量减小，平衡逆向移动，则此阶段开始时v＜。（3）根据反应的特点和图乙知t时改变的条件为增大的浓度，时刻变的条件是使用催化剂，时刻变的条件是小压强，此过程中温度不变，平衡常数不变，根据t～t时间段的数据计算平衡常数，K=c(Y)c(Z)/c(X)=×0.05）÷0.06=2.8（4～t阶改变的条件为降温度，容器内Z的质的量共增加0.10，衡正向移动该反应为放热反应反中热量变化总量为akJ反应的热化学方程式3X(g)2Y(g)+Z(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－10akJ/mol；对于放热反应，降低温度，化学平衡常数大，故在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是Ⅴ。（5）若起始实验条件不变，重向该容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ，相当于增大压强该反应为反应后气体物质的量不变的反应改变压强平衡不移动反至平衡状态后X的化率与原平相同，为(0.09mol/L÷0.15mol/L)×100%=60%。考点：考查化学反应速率、化学平衡图像分析和计算。答案第3页，总8页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。10）Fe(OH)或氢化铁，从溶液Ⅱ中分离出来。（2）3Cu＋8H＋2NO＝3Cu＋2NO＋4HO（3）5（4）12.67g＜12.74g（3分＋2H＝Zn＋HS↑（5）Zn(OH)【解析】试题分析：分析题给化学工艺流程知粗锌（含少量铜、铁）加入足量HNO和HSO混得溶液Ⅰ，其中含有

和Cu等属阳离子，加入适量氧化锌调节Fe

转为氢氧化铁沉淀，过滤，固体为氧化铁，向滤液Ⅱ中加足量固体B，将Cu转为沉淀，过滤，固体C为铜元素的沉淀和过量的固体，溶液Ⅲ为硫酸锌溶液，经一系列操作的硫酸锌晶体，据此作答。（1）固体A的主成分是或氧化铁；加入固体B的主要作用是将（铜）从溶液Ⅱ中分离出来。（2中铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO＝3Cu＋2NOO。（3）若溶液II中c(Cu)为0.05mol·L，保Cu不成氢氧化铜沉淀，溶液中c(OH

)≤[Cu(OH)]/)=1×10mol/L)≥1×10mol/L，则溶液II的pH。（4）若B是Zn，C为和锌的混合物。取完全溶解于500mL1mol·L硝酸中，发生反应：(稀==3M(NO)+2NO↑+4H，分析反应过程知金属铜和锌失电子的物质的量与结合的氢氧根的物质的量相等8.320g固完全铜n(Zn)=0.128mol，转移电子的物质的量为0.256mol，结合氢氧根的物质的量为0.256mol，质量为4.352g，即沉淀的质量为12.672g设8.320g固C完是锌，n(Cu)=0.13mol，移电子的物质的量为0.26mol氢氧根的物的量为0.26mol为4.42g淀的质量为12.74g；即所得沉淀质量m）的取值范围是＜m＜12.74g根据题意知固体C加盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则固体BZnS，固体为CuS和ZnS该反应的离子方程式为ZnS＋2H＋HS↑。（5）NaS溶的存在S的水解(NHS溶存在NHS的解，S溶液性较强，者制得的ZnS中会含有较多的Zn(OH)质。考点：考查化学工艺流程分析，涉及离子方程式的书写，沉淀溶解平衡计算，混合物计算和盐类水解的应用。11）化炉，4NH+5O

4NO+6HO。（2）铁砂网（或铁、H被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N、H中化键断裂（3）利用余热，节约能源；可NO循环用，全部转化成HNO（4）NH还法答案第4页，总8页

322232222333333333233本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。322232222333333333233（5）53【解析】试题分析）在工业制硝酸的产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故设的名称是氧化炉，发生反应的化学方程式为

O。2（）析工艺流程知此生产过程中与H合NH所的催化剂是铁砂网（或铁析图示知图②和图③的含义分别是NH被附在催化剂表面在催化剂表面NH中化学键断裂。（3）合成氨的反应为放热反应在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环用，全部转化成HNO。（4）碱液吸收法中，只有当NONO的物质的量之比小于等于1:1时气才能吸收完全，且生成物亚硝酸钠有毒，而NH还原法生成物为氮气和水，对环境无影响，故两种方法中，符合绿色化学的是NH还法。（）生产硝酸的NH的质的量为，根据关系式：NH—HNO和题给信息计算生成HNO的质的量为×92%=0.88据反应+HNO

NHNO43知与硝酸反应的NH的质的量为，制HNO用的量占总耗NH的质量分数为：×100%=53%考点：考查化学与技术，涉及合成氨工业和硝酸铵的生产，化学方程式的书写和化学计算。12．3

杂化

2TiO

+CO↑632

面心3d9

高

mol

=4.1

/6.02

mol

(540

cm)

【解析】【分析】根据题给信息推断X为元素，为元素为元素，为元素Q为元素。【详解】（）分中含有3个键氮原子有对对电子，中心原子的杂化轨道类型是3

，答案第5页，总8页

522233222222222本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。522233222222222离子化合物NH的电子式是；（）的结构式为N≡N，两个成键原子有且只有个CO与N属于等电子体，故个CO分中含有的键数目是2个；（A的胞结构利用切割法计算个胞中含钡数目为钛数目为，含氧数目为12×

14

=3A的学式为。和酸钡在融状态下反应生成BaTiO323和二氧化碳，化学方程式为＝+CO；A晶中Ti的位数为6（上、下、前、后、左、右均与O直相连A晶中，若将元置于立方体的体心，素置于立方体的顶点，则O元处于立方体的面心；（）为元素，原子序数为，根据构造原理判断Cu

离的外围电子层电子排布式为3d9。O和CuS结构相似的离子晶体，离子所带的电荷相同，氧离子半径小于硫离子半径，氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，故CuO的点比CuS的；（）晶中含硫原子数目为8×1/8+6×1/2=4，含锌原子数目为4，则胞的质量为4×（），晶胞为正方体，若晶胞棱长为540.0，晶胞密度为