2021届北京市高三下学期3月学科综合能力测试化学试题

2020-2021年北京市高三下学期综合能力测试化学试题化

学本试卷共9页100。考试时长90分。考生务必将答案答答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1第一部分本部分共题每题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项从石油料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是石催化裂解得到丙烯

丙烯催化聚合成聚丙烯

C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布

用环乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒干燥剂有广泛的用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是实室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气在业精中加入CaO后馏得到无水酒精C.用金属钠去除甲苯、乙醚等有溶剂中含有的少量水某食品为防止潮解吸水影响品质选择用硅胶做干燥剂元素周表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是通主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价在属非金属分界线附近，寻找半导体材料C.研究氯、硫、磷、砷等所在区的元素，制造新品种的农药D.在IA和A族金属中找催化剂年24日晨，嫦娥5号长征5号箭巨大的推力下，启程前往月球，经多天旅程后带着月壤返回，这是中国航探工”向世界展示出中国力”。下列说法不正确的是嫦5号回"快递——月壤中有珍贵的3He，它与4

He互同位素嫦5号用的碳纤维被誉“新料之，是一种新型有机高分子材料1/

862222332222C嫦升起的新型复合材料制成的国旗，具强度高、耐高低的点长5火箭采液氢液氧作推进剂液属绿色环保燃料862222332222甲烷与气在光照条件下存在如下反应历(表电子)：①③

光照慢反应2CHCl快反应)33

②④

CHHCl(快反)43CH快反33已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是上过程的总反应方程式为

CHCl光CH4光的要作用是促进反应①的进行从面使总反应速率加快C反④都是由微粒通过碰撞而发生的反应反①是释放能量的反应6.“鲁米诺又发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于定血液，在刑侦中扮演了重要的角色。下图所示为鲁米诺的一种合成原理。鲁诺的分子式为HN一条，X可和醇发生缩聚反应C.①、②两步的反应类型分别为成反应和取代反应若用84消液对境消毒，可能会干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液由下列作和现象可以得出相应结论的是操作和现象

结论ABCD

HF镜，反应HCl不与反向苯酚钠溶液中通入，使溶液变浑浊向浓均为0.1mol/L、的合稀溶液中滴入几滴稀AgNO溶，只有黄色沉淀生成对蒸馏水进行加热，其降低

HF的性强于HCl酸性：苯酚>I结合Ag+的能力比Cl强升温使水中c+)>(OH)8.N可与O化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图所示是N和1molO，为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是2/

222222234222222234上所示的反应中转移电子的物质的量为mol完断1molNO的化学键需吸收量C.该反应中产物所具有的总能量于反应物所具有的总能量D.NO分的热化学方程式为(g)△H=-180kJ·mol-1二氧化捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为体产物，其中CO催合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲是重要化工原料，该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变如图所示。下列说法不正确的是由可知，过程I是催化剂的能量变化曲线催合成液态甲酸的热化学方式为CO+HC.该反应的原子利用率为，合绿色化学的理念该应可用于的吸收和转化，有助于缓解湿室效应10.下列用于解释事实的程式书写不正确的是某用管道疏通(铝粒和苛性钠)疏通管道：Al3+-=Al(OH)↓

△H=-31.2kJ/mol铁可净水剂：

H

Fe)

C.向重铬酸钾溶液中滴加少量浓酸，溶液橙色加深：

2色)H72

)H

用和碳酸钠溶液处理水垢中硫酸钙：

CaSOCO2

CaCO211.一种以NaBH和为料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的3/

2222332222333243324电的正极反应为H+2e-电放时Na移b极C.温度越高，该电池性能提高越理上两极分别产生的OH和

BO2

的物质的量之比为812.工业上设计如下过程收NO和SO。下列说法正确的是装Ⅰ的主要作用是吸收NO装Ⅱ，加入的主要作用是将氮、硫的化合物分离C.装置Ⅲ中，

2

24

在电解槽的阴极区生成装Ⅳ中，O的要作用是氧化NH13.关于室温下相、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是氨中的c与溶中的c(Na)相同温均高℃(考虑挥发)，两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后，两种液的仍同与物质的量浓度的盐酸反应恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同14.为探究Fe3+

能香去除银镜反应后试管壁上银镜进行了如下实验。序号实验①实验②实验③

操作将2mo/LFe(NO)溶液(pH=1)加入有银镜的试管中将2mL.1mol/L.Fe(SO)溶(加入有银镜的试管中将2mol/L.溶(pH=1)加入有银镜试管中(常温下溶解度：AgCl1.9×10-40.796g)4/

现象银镜消失银镜减少，未消失银镜清失

3223下列说法不正确的是3223①可能发生反应

2+

+Ag+实①以证明本条件下氧化性

>AgC.实验②和③的试管中可能有白沉淀生成实②和③现象的差异与溶液Cl-和

24

有关第二部分本部分共5题共分。15.(10分丙酸钙(CHCOO)在活、生产中有广泛用途。I.用蛋(主要成分为CaCO)制备丙酸钙。(1)上述流程中，有利于提高反应速率的操作。(2)已知：（）+（（）mol2

CH（g）（（（

2CHCH（）（（O（）2900kJmol222

反应①：

COg）+（O（CH（的4

mol

。(3)反应②的化学方程式为______________。Ⅱ.丙钙的用途(4)丙酸钙是世界卫生组织批准使用的食品用防霉剂。某小组同学为探丙酸钙的防霉效果，按下列⑥的配方(每个配方均使用面和0.75g酵)蒸制个头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下：组别

第一组

第二组序号蔗糖/g丙酸钙：开始发霉的时间

①第

②第天

③第5天

④第

⑤第天

⑥第5/

X22224224243223本实验可以得出X22224224243223已知：丙酸钙高温分解产生和原性的烃或烃基(以CH表示)燃煤中添加丙酸钙后，尾气中、NO排量显著减少，其能的原因_。16.(12分辉铜矿主要成分是是炼铜的重要矿物原料之一、以H作氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成CuSO的型如下：(1)根据上述转化关系，请回答。①Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是_____________②将过程Ⅰ的化学方程式补充完整：③过程Ⅱ中H起要作用，但加入)可以提高浸出率。过程Ⅱ的浸出模如右图。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe(SO)的作用

。④在浸出过程中

可以不断再生，其离子方程式_。⑤在相同时间内，测得Fe(SO浓对Cu2+浸出率的影响如下图所示。当c[Fe(SO]>0.25mol·L线下降的可能原因是。

后，图中曲(2)测定浸出液中Cu

浓度，其过程如下：6/

2222223i.取mL浸出液，煮沸除尽过量，节溶液的酸.入KF(除去2222223

)；ii.入过量KI溶液，2+

反应生成CuI色沉淀和Iii.-1

Na标溶液滴定生成的I，耗NaS镕b。(已知：

2SO

O

2I

)①ii中反应的离子方程式。②浸出液中的

mol

。17.(13分辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的成路线如下(部分试剂或产物略。已知：①②请回答：(1)已知A分无甲基，则A结构简式是________________。中含官能团是________________。(3)C的学方程式_________________。(4)D与F生G的反应类型是_________________。的构式_________________(6)将与F等质的量投料时G产率较高，若提高F的例，则会使一种副产(其分子量大于G)含量增加，该副产物的结构简式是。已：R'→R-COOR'+HCl。试剂b为)K与剂b发反应时，不仅试剂氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而K与试剂发反应时，只得到L。7/

2222322X2X2X12X22222从基团之间相互影响的角度分析K与剂a或剂b反时，产生上述差异的原因_。18.(10分2222322X2X2X12X22222燃煤烟气中的是要的大气污染物之一。氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：2H2

x

。(1)用氢气进行脱硫的优点。(2)右图表示Co/AlO催下，相同时间内、不同温度下的的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于℃时，转化率随温度升高而增大的原因____________。(3)以Co/AlO作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图1所。①结合图1中信息，写出第一步反应的化学方程式______________。②已知在反应过程中，过量的H可生副反应：H(g)2

x

HS(g)2

，图中的两条曲线分别代表的转化率或S的择性随H体积比的变(的择性：SO的原产物中所的百分)，可推断曲线_________(填L“或L”)代S的选择性，理由。(4)下表所示为压强对氢气脱硫反应的影(已知：p(A)/P)。实验

)/kPaSO起始速率-

H起始速率-

的平衡4

mol·L

-1

4mol·L-1

-1

转化率%

x8/

222222233222222233232

y下列关于表中数据的分析中，不正确的__________(填字)a想增大反应速率，增大SO压强比增大H压强更为有效保持/H的比例不变，提高总压的衡转化率增加c.x与y的值都在90.6之间19.(13分某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。(1)银氨溶液称为试，在实验室中常用来检验醛基的存。该反应中，通“镜现象，可知银氨溶液做_剂(2)探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。已知：常温下氢氧化银极不稳定+OH在溶液中会转化为棕褐色O沉。[实验Ⅰ实验中所用氨水均为新)实验操作

试剂ai.2%水氨水(经敞口放置iii.2%水瓶口装有盛碱石灰的干燥管，经放置氨水(先通入少量CO)

沉淀颜色棕褐色白色略暗棕褐色白色①中生反应的离子方程式____________。②经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是Ag。进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用溶(填化学式)作为试剂。③实验测得，ii中用的氨水比i中用氨水的pH小可原因有。(3)探究银氨溶液成分[实验Ⅱ]i所浊液中继续滴加氨水，使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操(流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度)。①通过实验可证明，白色沉淀是Ag(NH)NO，不是Ag(NH)OH将该实验方案和现象补充完整：溶液加酚酞不变红。9/

23322②镕液盐酸反应的离子方程式23322③实验II中银氨溶液的反应为·HO==2[Ag(NH)]-+3H。合实验I中i的应，也可分析得出上述关于白色沉淀x分的结论正确，说明理由。(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无)10/

33232224x222224422222322243222020-2021年北京市高三下33232224x22222442222232224322参考答案第一部分共14小，每小题3分共42分11.

CDC

12.

CCC

13.

DBA

14.

BAB

10.

DA第二部分共5小，共分15.（分（1）（2分粉、加热（2）（2分（3）（2分+2CHCH(CH+CO↑+H（4）①（1分本实验条件下加入5g蔗对丙酸钙的防霉效果没有影响②（1分本实验条件下加入丙酸钙量越多，开始霉变时间越晚（或防霉效果越好）（5）（2分CaO可与反最终以的形式将其固定CH将还原为N（或书写相关反应方程式）16.（分（1）①（2分）②（2分

1

Cu+

1

H+

1

HSO===

1

1

CuSO+

2

H或

1

Cu+

1

HO

2

H===

1

1

Cu

+

2

HO③（2分）存平衡Cu2-，随(SO)溶液的加入，与结，使c(S2-降低，促进上述平衡正向移动，提高浸出率④（2分）2Fe2+

+HO+

O⑤（2分当[Fe(SO)]mol·L

时，虽然c(Fe

)的升高有利于提高浸出率，但随c

)的升高催化HO分解，对浸出率下降的影响大于c(Fe

)升高对浸出率提高的影响（2）①（1分2Cu2+

+4I

2CuI↓I11/

22225222222222222221x