高中物理：原电池与电解池知识点

高中物理：原电池与电解池学问点二、电池符号图为Cu-Zn电池。左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO 溶液中。右池:铜片插在1mol·dm-34CuSOU形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和4U形管中制成)。检流计说明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。Cu-Zn电池可表示如下:(-)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)|Cu(+)负极Zn-2e-Zn2+正极:Cu2++2e-==Cu总反响:Zn+Cu2+==Zn2++Cu☆写电池符号应留意事项：正、负极：(－)左，(+)右界面“|”:单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s),液态(l)等盐桥:“||”三、金属腐蚀与防护：(或合金)跟四周接触到的气体(或液体)反响而腐蚀损耗的过程。M–ne-====Mn+(2)分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反响金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反响活泼金属被氧化电解质溶液〔有电流产生〕⑶钢铁腐蚀：金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的缘由：金属本身的组成和构造是锈蚀的依据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。②在金属外表掩盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效〔油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜〕③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。四、电解及其应用电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化复原反响的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生复原反响；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反响。电解质导电过程就是电解过程。电解反响离子放电挨次(不考虑浓度等其他因素)放电：阳离子得电子而阴离子失电的过程。上述挨次根本上与金属活动挨次全都，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。⑵阴离子放电挨次(〔PtAu外)3.薄层镀层。阴极：镀件→待镀金属 阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属离子的溶液。五、几种常见型原电池铅蓄电池4(-)Pb|PbSO4

(s)|H

SO(aq)|PbSO

(s)|PbO

(+)2442Pb+PbO+2HSO 2PbSO+2HO24422 2 4 4 2燃料电池,负极是通入复原剂的一方,正极是通入氧化剂的一方.如:氢氧燃料电池,30%的氢氧化钾溶液:2 正极：O+4e+2HO===4OH2 22负极：2H–4e-+4OH-===4HO22又如：甲烷燃料电池;电解质溶液为氢氧化钾溶液：2正极：2O2

+8e-+4H

O==8OH-2负极：CH+10OH--8e-==CO2-3+7HO24 2422总反响：CH+2O+2OH-==CO2-3+3HO422铅蓄电池〔充电〕阳极：PbSO

-2e-+2HO==PbO+SO2-+4H+44阴极：PbSO4

2 2 44+2e-==Pb+SO2-4总反响式：2PbSO+2HO Pb+PbO+4H++2SO2-4 2 2 4铅蓄电池〔放电〕(PbO)：PbO+2e-+SO2-+4H+==PbSO↓+2HO2 2 4 4 244(Pb)：Pb-2e-+SO2-==PbSO↓44总反响式：Pb+PbO+4H++2SO2-==2PbSO↓+2HO2 4 4 2银锌纽扣电池(碱性介质)O+H

O+2e-==2Ag+2OH-2 2 22(Zn)：Zn+2OH--2e-==ZnO+HO2总反响式：Zn+AgO==ZnO+2Ag2Al─NaOH─Mg原电池22

O+6e-