高中化学鲁科版有机化学基础第一章有机化合物的结构与性质烃 微课

化学能与热能1．下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少引起的危害B．生物质能、风能、水能是可再生能源C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料2.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|3．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()4．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH4下列说法正确的是()A．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子B．由反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq\f(1,2)ΔH35．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol6．一定条件下，在水溶液中1molCl－，ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A．c是ClOeq\o\al(－,3)B．2b=a＋c反应的ΔH为40kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－17．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH58．已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol。则表示酒精燃烧热的热化学方程式是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋Q3)kJ/molB．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1＋Q3)kJ/molC．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol9．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH310．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ是放热反应还是吸热反应？________，能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_________________________________________________，则CO的燃烧热ΔH为________kJ·mol－1。(3)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)=CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。11．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。图1图2(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________，该反应的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_________________________________该反应的活化能为________kJ·mol－1。(3)图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。12．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(高温))Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为()A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－113．(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。(2)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol－1)abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol－1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。答案1A2B3D4D5B6D7C8C9B10(1)吸热反应不能(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)Δ