有趣课件 人教版 高一化学系必修二 第二章 第一节 化学能与热能

第一节化学能与热能单兵自热食品生活中的自热饭实验2-1铝与盐酸反应P33眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据变化在一支试管中加入2～3mL

2mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入打磨好的铝结论铝条不断溶解，有大量的气泡放出冷发热示数升高反应为放热反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[实验2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应现象：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=

BaCl2+2NH3↑+10H2O有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；混合物成糊状结论：有NH3和水生成；反应吸热

[实验２－3]盐酸与氢氧化钠溶液反应放热反应反应后温度升高结论现

象结论：中和反应实质：

强酸与碱强稀溶液发生中和反应生成1molH2O所释放的热量(约57.3kJ)H++OH－

=H2O中和反应是放热反应中和热：常见的放热反应和吸热反应归纳

放热反应①大多数化合反应②酸碱中和反应③所有燃烧反应④金属置换H2反应⑤物质的缓慢氧化⑥复杂铵盐的分解⑦H2O2分解

吸热反应①大多数分解反应②

Ba(OH)2·8H2O

与NH4Cl③有C、CO、H2参加

的氧化还原反应(不

包括燃烧)④电离⑤铵盐溶于水为什么有的化学反应是吸热反应，有的是放热反应？化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成以HCl的形成为例H·断开H2

+

Cl2

2HCl点燃形成断开＋H

H

Cl

ClH

Cl

Cl::::H吸收能量吸收能量放出能量是吸热反应还是放热反应取决于断键吸收能量和成键放出能量的大小

Cl:::·引入一个共同的参考值------键能概念:断裂1mol化学键所需的能量或生成1mol化学键释放的能量叫键能，单位kJ/mol例如:H—H键能为436kJ/mol，则断裂1molH—H需要436kJ能量，或生成1molH—H释放436kJ能量。某些共价键的键能(kJ/mol)共价键键能共价键键能H－H436C－H415.0Cl－Cl247O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7物质本身能量越低→分子越稳定→化学键越牢固→键能越大已知H－H:键能为436kJ/mol，

Cl-Cl:键能为247kJ/mol，

H－Cl:键能为431kJ/mol，则1molH2

和1molCl2

反应热是多少？(1)化学键断裂时要吸收能量,吸收的总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ(2)化学键形成时要释放能量,释放的总能量为：431kJ×2＝862kJ(3)反应中能量的变化——释放能量:862kJ—683kJ=179kJE断键吸收能量>E成键放出能量E断键吸收能量<E成键放出能量（1）微观化学键角度（2）宏观自身能量角度P33E反应物总能量>E生成物总能量E反应物总能量<E生成物总能量化学反应中能量变化的原因---吸热反应---放热反应---吸热反应---放热反应化学能与热能的相互转化P33两条基本的自然定律（1）质量守恒定律（2）能量守恒定律

一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变

人类利用能源的三个阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(

)A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧CB2、下列变化过程中,需吸收能量的是()A、O+OO2

B、H2H+HC、H+ClHClD、C+O2CO2

3.如图表示吸热反应的图像是()

C反应过程能量

已知H-H键能436kJ/mol，O=O键能496kJ/mol能量，H-O键463kJ/molE吸收E放出E放热反应求2molH2参加反应的反应热=1368kJ=1852kJ=484kJ2H2+Ｏ24H+2O2H2O5.下列说法中正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界能量C氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3