山西省吕梁市贺家坡中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山西省吕梁市贺家坡中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A.乙醇能发生氧化反应B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质参考答案：CA、乙醇能发生氧化反应，A说法正确；B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以进行鉴别，故C说法错误；D、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水是人体的重要的营养物质，故D说法正确。2.下列物质溶于水，没有发生氧化还原反应的是（

）

A.SO3

B.NO2

C.Na2O2

D.Cl2参考答案：A3.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

参考答案：A4.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-参考答案：AA.碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳与水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C.硅酸钠溶液与盐酸混合产生硅酸沉淀：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。点睛：注意离子方程式的书写注意事项：①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。②氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。③金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如碳酸氢根离子等，但硫酸氢根离子在溶液中拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子。5.下列中和反应的离子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸C．硫酸氢钠溶液和NaOH D．氢氧化钡和稀硫酸参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．解答：解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不选；B．氢氧化镁为不溶性碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不选；C．反应生成硫酸钠和水，实质为H++OH﹣═H2O，故C选；D．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大6.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为离子Na+Al3+Cl-X数目3a2aab

A.OH-、8a

B.SO42-、4a

C.NO3-、4a

D.CO32-、4a参考答案：B溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则：A、OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之间不反应，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，选项B正确；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，选项C错误；D、CO32-与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项D错误。答案选B。7.下列化学用语正确的是（

）参考答案：D略8.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略9.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1参考答案：C略10.下列叙述正确的是（

）A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英参考答案：B略11.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略12.下列说法正确的是A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同

B．N2的结构式为N—NC．一个D2O分子所含的中子数为10(质量数：D-2，O-16)D．NaCl的电子式为参考答案：C略13.下列关于化学反应与能量的说法中正确的是A.中和反应要吸收能量B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.右图所示的反应为放热反应D.化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量参考答案：BA．中和反应是放热反应，故A错误；B．化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化，故B正确；C．生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，故C错误；D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，故D错误；故选B。点睛：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。14.将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应）

参考答案：D15.将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。参考答案：（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色。（2）NaOH；（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为

mol/（L·min），以C的浓度变化表示的反应速率为

mol/（L·min）。参考答案：略18.反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是_________，还原剂是__________，氧化产物是_________________，还原产物是__________________，被还原的元素是__________________。请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。参考答案：氧化剂是BrF3，还原剂是__BrF3、H2O__，氧化产物是___HBrO3、O2_，还原产物是__Br2_，被还原的元素是_______。略19.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol