山西省吕梁市苏村乡中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市苏村乡中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A、在化合物中呈+2价

B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气

D、碳酸盐难溶于水参考答案：B2.下列有关实验原理或操作正确的是(

)

A.选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2参考答案：B略3.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2,0.1,0.2.当该反应达到平衡时可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25mol/L

C.SO2,,SO3均为0.15mol/L

D.SO3为0.4mol/L参考答案：B略4.一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3mol。在相同条件下，若将1molCO2、1molH2、1molH2O(g)同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（

）

A．22.2%

B．27.5%

C．33.3%

D．36.8%参考答案：D 5.下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂参考答案：A略6.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．图中△H1=－（△H2+△H3）C．该过程实现了太阳能向化学能的转化D．加入催化剂反应的焓变减小参考答案：D略7.下列属于脂肪烃的是

参考答案：AB8.在下列各组物质中，属于同系物的一组是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和软脂酸参考答案：D9.下列实验能达到预期目的的是（

）A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液；B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素；

C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱；D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质；参考答案：D略10.下列说法中，正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B略11.关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④参考答案：D试题分析：合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具有熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度大于其组成的金属，增加某些特殊性能等特点，合金中至少含有一种金属；合金中元素一定以单质形式存在；合金一定是混合物；选D。考点：考查合金的定义与性质。12.下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧

D．大多数有机物都是共价化合物参考答案：D略13.如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（

）A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C略14.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

(

)

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol参考答案：B15.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少参考答案：巧解

守恒法①由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2②设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y,由Fe元素守恒和NO3―守恒可得：解得∴Fe(NO3)3质量为：0.01mol×242g/mol=2.42g

Fe(NO3)3质量为：0.015mol×180g/mol=2.7g③被还原的HNO3为：

18.某有机物A相对分子质量为44。将0.1molA在足量氧气中完全燃烧产生3.6gH2O和8.8gCO2。请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式。参考答案：

n(H2O)=0.2mol可知A中含有4个H......................

2分

n(CO2)=0.2mol，可知A中含有2个C......................2分

∴

A的分子式为C2H4O...............................2分Ks5u又A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，所以A的结构简式为：

........Ks5u......2分19.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.