山西省吕梁市庄上中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市庄上中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.将0.1mol氯化铁溶于1L沸水中，得到含有0.1NA个胶体粒子的分散系C.12g金刚石中含有的共价键数为4NAD.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子参考答案：D略2.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）

参考答案：答案：C解析：设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得关系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略4.某溶液中可能含有I-

NH4+

Cu2+

SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（

）①肯定不含有I-

②肯定不含有Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A①②

B①③

C②③④

D

①②③参考答案：D略5.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失②饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑参考答案：B6.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（

）

A．乙醇

B．福尔马林

C．（NH4）2SO4浓溶液

D．（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C略7.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略8.用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略9.已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是

A、NO2能支持燃烧

B、NO2不能支持燃烧

C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A略10.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO参考答案：【知识点】离子共存问题B1【答案解析】D

解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性环境的硝酸根离子有强氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，HCO与酸或碱都反应，Mg2＋与碱反应，故B错误；C、Fe3＋与SCN－发生络合反应，故C错误；D、计算得C(H+)=10-13，所给溶液呈碱性，4种离子间都不发生反应，一定能大量共存与溶液，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见离子间的反应是解答的关键，注意分析所给溶液的性质。11.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．

分析：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量．解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等得被氧化n（P）==3mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中P的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大12.某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r-配位数实例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsF

A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cm

D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略13.下列有关实验的选项正确的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL

参考答案：BA.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B.可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80mL，D不正确。本题选B。14.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

（

）A．Mg2＋向正极迁移

B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋参考答案：C15.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4

+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是

。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是

。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是

。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为

。（计算结果保留两位小数）参考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高氯酸铜[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

（1）制备纯净的硫酸铜

称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0．5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。

①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为

。

②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是

。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70%HCIO4溶液，Na2CO3·1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7.0gCuSO4·5H2O和8.OgNa2CO3·10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀

次。c．用

检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，搅拌至

为止。e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶体8．4g。

①补充上述步骤b、c和d。

②本次实验产率为_

___。

③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：Cu（C1O4）2

CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）2

2CuO+7O2↑十+2C12↑（B）。若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为

（用含n的代数式表示）。参考答案：略18.甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：

．（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为

；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=

．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．①能判断该反应达到化学平衡状态的是

（填选项字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变②比较A、B两点压强大小：P（A）

P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比较KA、KB、KC的大小：

．（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：

．参考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（L．min）；（3）①BD；②＜；③KA=KB＞KC；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．

【考点】化学平衡状态的判断；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【分析】（1）根据盖斯定律，由已知方程式构建目标方程式可得到CH4与O2反应生成CH3OH的热化学反应方程式；（2）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，列出平衡常数的表达式；根据化学反应速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）计算；（3）①平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度保持不变分析判断选项；②正反应方向为气体体积减小的方向，T1℃时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大；③平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，平衡常数相同，由图可知，温度T1＜T2，平衡时B点CO转化率更高，则降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大；（4）燃料电池负极的电极反应是燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下，二氧化碳转化为碳酸根离子，据此书写．【解答】解：（1）①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根据盖斯定律，由①+②×2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，故平衡常数表达式为K=；υ（CH3OH）===0.075mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）=0.15mol/（L．min），故答案为：K=；0.15mol/（L．min）；（3）①A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，都是指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故A错误；B．H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，故B正确；C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故C错误；D．混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均相对分子质量不再改变，证明达到了平衡，故D正确；故选BD；②正反应方向为气体体积减小的方向，T1℃时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中PB转化率大于PA，可知PA＜PB，故答案为：＜；③平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，平衡常数相同，则KA=KB；由图可知，B、C两点压强相同，平衡时B点CO转化率更高，又温度T1＜T2，则降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大，则KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC；（4）燃料电池负极的电极反应是燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下，二氧化碳转化为碳酸根离子，所以负极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．19.甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H1＝+206.2