山西省吕梁市第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：C略2.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。3.右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略4.用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

参考答案：C略5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小参考答案：D平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，C错误；A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K随温度升高而变小，D正确。答案选D。【点睛】：注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题。注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。6.下列反应不属于吸热反应的是（）A．锌放入稀硫酸中

B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜

D．碳和水蒸气在高温下反应参考答案：答案：A7.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

参考答案：C8.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2

B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH参考答案：D略9.常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①参考答案：A10.如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A试题分析：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．11.胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是A．反应表明拆开N-C键比N-N键容易

B．属于芳香醇的异构体有5种C．PHAC是一种酸式盐

D．PHAC能用于制造高能炸药参考答案：A12.SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A．SO42-的电子式为

B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-比SO42-稳定

D．S2O82-有强氧化性

参考答案：答案：D13.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

14.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.

滤液A中的阳离子为B.

样品中Fe元素的质量为2.24gC.

样品中CuO的质量为4.0gD.

V=224参考答案：B略15.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．烧碱（3）B装置的作用____________________________________________；E装置的作用_____________________________________________（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_______________________（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_____________________________________________________参考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4）

因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5）（6）将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

元素相关信息AA的第一电离能低于同周期相邻元素BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键DD与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素

（1）写出下列元素的符号：A

B

C

D

，E

。

（2）A与D形成的化合物的化学式为

，其分子的立体构型是

，是

（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：

>

>

>

，

其理由是

。

（4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图。

①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是

。②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是

。③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是

，该晶体属于

晶体。参考答案：

略18.平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)

C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C)=，则b=____________。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_________________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=__________________mol·L-1。

参考答案：（1）①0.05