山西省吕梁市汾阳冀村镇冀村中学2022年高一化学月考试题含解析

山西省吕梁市汾阳冀村镇冀村中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸参考答案：C略2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na参考答案：A3.一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为A.0.32mol·L－1·s－1 B.0.16mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1参考答案：B【分析】根据v=△c/△t＝△cV△t计算氨气的平均化学反应速率。【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16mol·L－1·s－1，故选B。4.对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性钡盐检验SO42—离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42—以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋D．在某待测液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Ca2+

参考答案：BC略5.已知某粒子，则元素R的原子序数是（

）。A.Z

B.A-Z

C.Z-n

D.Z+n参考答案：A已知某粒子，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A点睛：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，解题关键：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答。6.关于化学键的下列叙述中，不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：略7.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

参考答案：B略8.下列变化一定是吸热反应的是（

）A.凡需加热后才能发生的反应 B.所有的分解反应C.将热能转变为化学能的反应 D.生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D【分析】根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应(如C和CO2)，少数分解(如碳酸钙分解)、置换(工业制水煤气)以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。【详解】A．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误；B．不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误；

C．将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误；

D．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确；

答案选D。9.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④参考答案：A10.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正确；B、MnO4﹣是氧化剂，Cu2S是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正确。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（

）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.由Y与Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)参考答案：D由上分析知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，H2O的稳定性大于NH3的稳定性，A正确；B项，Na+和O2-电子层结构都是两层稳定结构，B正确；C项，硫化钠是离子化合物，C正确；D项，原子半径r(O)＜r(N)＜r(S)＜r(Na)，D错误。12.下列说法中正确的是

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D.在水溶液中电离出OH－的化合物都属于碱参考答案：C略13.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为

A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7参考答案：B14.

a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是

A.若a<b,则c<0.5(a+b)

B.若a>b,则c=0.5(a+b)

C.若a=b,则c=0.5(a+b)

D.若a<b,则c>0.5(a+b)参考答案：A15.将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的__

__装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是__

__。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：__

__；D__

__。(3)装置C的作用是__

__。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是__，并写出其相应的离子方程式：__

__。③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是____。参考答案：(1)_E__

__还原性和酸性__(2)__溶液由无色变成红色__

__溶液没有明显变化__(3)__保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫__(4)①_使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。(4)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1﹕1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空：(共3分)（1）M层电子数是L层电子数的一半的元素是

（填元素符号）（2）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子的结构示意图：

（3）用的形式表示，质子数为17，中子数为20的原子：

参考答案：（1）Si（2）（3）1737Cl略18.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是

；Y元素的名称是

；Z元素的名称是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，电子式是

，结构式是

，存在的化学键是

。（填“离子键”或“共价键”）（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比较它们的酸性强弱

。参考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氢