山西省吕梁市后刘家庄中学2022年高一化学联考试卷含解析

山西省吕梁市后刘家庄中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）。A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略2.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．3.下列反应中有非金属元素被氧化的A.CO+CuOCu+CO2B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑参考答案：A【详解】A.由反应方程式可知，CO中C的化合价由+2价→＋4价，化合价升高，即有碳元素被氧化，故A符合题意；B.由反应方程式可知，铁单质被氧化生成氯化铁，过程中铁元素的化合价由0价→+2价，铁元素被氧化，但铁元素为金属元素，故B与题意不符；C.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C与题意不符；D.在反应中镁元素的化合价由0价→+2价，即镁元素被氧化，而氢元素被还原，则该反应中金属元素被氧化，而非金属元素被还原，故D与题意不符；答案选A。4.下列过程只需破坏离子键的是A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融NaCl

D.HCl(g)溶于水参考答案：C【详解】A项、晶体硅为原子晶体，熔化时需破坏共价键，故A错误；B项、碘为分子晶体，升华时需破坏分子间作用力，故B错误；C项、NaCl为离子晶体，熔融时需破坏离子键，故C正确；D项、HCl为共价化合物，溶于水时需破坏共价键，故D错误；故选C。5.根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强

B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱

D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略6.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：C7.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（

）

A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔参考答案：B略8.下面说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量就是物质的质量

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023参考答案：B略9.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（

）A.镁是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素 D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素参考答案：BA.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C.氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。

10.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤

B．加热用H2还原C．加热用CO还原

D．用NaOH洗涤、过滤参考答案：D略11.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氢氧化钠

C．硫酸铜

D．氯化镁参考答案：D12.下表是元素周期表的一部分。

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

④

②

三③

⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________，阴极产物（填化学式）是_____________。参考答案：(1)K

F

(2)Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

(4)F-

(5)Cl2

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

(6)2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)为Be,(2)为F,(3)为Na,(4)为C,(5)为Al,(6)为Si,(7)为Cl,(8)为Ar,(9)为K,(10)为Br。根据元素周期律进行解答。(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中,金属性最强的元素是K,最活泼的非金属元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,其原子结构示意图为:，因此，答案是:Ar;；

(3)上述元素中除F(F没有正价)外Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物,因此，答案是：HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②为F、③为Na、⑤为Al，核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，所以F-离子半径最大；,因此，答案F-。(5)同一主族从上到下非金属性减弱,单质的活泼性逐渐减弱,所以氯气的活泼性强于溴单质,可以通过水溶液中的置换反应来证明,反应方程式为:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由③为Na和⑦为Cl组成的化合物NaCl，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以阴极产物是H2和NaOH。答案：2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH。点睛：考查元素周期表和周期律的知识。解答时通过元素周期表确定元素的种类，根据元素周期律判断元素的性质即可。13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH

和CO2

B.Fe粉在Cl2中燃烧C.Na和O2

D.NaOH容液和AlCl3溶液参考答案：BA.足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，A错误；B.Fe粉在Cl2中燃烧只能生成氯化铁，B正确；C.Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C错误；D.足量NaOH容液和AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，D错误，答案选B。14.下列装置能够组成原电池的是

（

）参考答案：C15.在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（2）从反应中开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？依次逐一写出。①铜片和稀硝酸反应，表面有

②试管中气体的颜色

③试管中溶液的颜色

④反应结束时，铜片

全部反应完。（填“能”或“不能”）（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？①水

②试管中气体的颜色

参考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①无色气泡产生；（1分）②由无色变为浅棕色，又变为无色；（1分）③由无色变成浅蓝色；（1分）④反应结束时，铜片全部反应完。（1分）（3）①进入试管，上升到一定高度（2分）

②由棕红色变为无色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）元素W在周期表中的位置：

。Z的氢化物和W的氢化物反应的现象是

。（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为

。（用元素符号表示）（3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

。（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：

。参考答案：略18.填写下列空格：（1）标准状况下，5.6gN2的体积为______L，含有的氮原子数为______．（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为____，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________．（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.9mol?L﹣1，则c（K+）为_____mol?L﹣1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______．（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量_________，画出A2+的结构示意图____________。（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。参考答案：(1)4.48

2.408×1023（或0.4NA）

(2)11:16

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)0.5

(4)4.0

1.5mol?L﹣1

(5)95g·mol-1

(6)AB3或B3A解析：（1）根据公式V=nVm=Vm，5.6gN2的体积为×22.4L·mol－1=4.48L，含有的氮原子数为×2×NA=2.408×1023（或0.4NA）；（2）依据n=m/M=V/Vm，质量相等的SO2和CO2物质的量之比为：44：64=11：16；同温、同压下，体积之比为：11：16，二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2NaOH－=Na2SO3+H2O；（3）根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－），所以：c（K＋）=2c（SO42－）-3c（Al3＋）-c（H＋），c（K＋）═2×0.9mol·L－1-3×0.4mol·L－1-0.1mol·L－1=0.5mol·L－1。（4）溶液中含0.6molSO42－，Al3＋的物质的量是0.4mo