山西省吕梁市汾阳东关实验中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市汾阳东关实验中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷参考答案：A2.下列关于物质分类的正确组合是

分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯

碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧

碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾醋酸食盐氧化铝二氧化硫D苛性钠硫酸纯碱氧化钠三氧化硫参考答案：D略3.通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是（

）

A.100mL

B.150mL

C.50mL

D.75mL参考答案：AB略4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A.Al（OH）3→Al2O3

B.SiO2→H2SiO3C.Al→AlO2﹣

D.NH3→NO参考答案：BA、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al→AlO2－能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3→NO，能够一步直接完成，故D错误。5.下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是

（

）A．盐酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸铜溶液参考答案：C略6.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。7.下列方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：C分析：A.溶液显酸性，不能产生氢氧根；B.没有配平；C.二氧化硫过量生成酸式盐；D.氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成。详解：A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A错误；B.1mol银失去1mol电子，根据得失电子守恒可知用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的方程式为：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B错误；C.将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+，C正确；D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，D错误，答案选C。8.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：C略9.下列说法正确的是（

）A.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质参考答案：BA.不论是液体还是固体均需要在烧杯中稀释或溶解冷却后再转移至容量瓶，A错误；B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，B正确；C.澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误；D.亚硫酸钠或硫酸钠均与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，D错误，答案选B。点睛：溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。10.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．酸雨产生

B．白色污染

C．温室效应D．农药、化肥污染参考答案：A11.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略12.当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④参考答案：D略13.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略14.下列关于氨水的叙述正确的是（

）A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三种粒子参考答案：C分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。15.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体中含有的分子数为NAB.3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的数目为0.3NAD.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L参考答案：DA.标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体的物质的量是1mol，其中含有的分子数为NA，A正确；B.3.2gO2和O3的混合气中氧原子的物质的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子数为0.2NA，B正确；C.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，数目为0.3NA，C正确；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不能利用气体摩尔体积，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）18.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和Na