山西省吕梁市新城中学2023年高三化学联考试题含解析

山西省吕梁市新城中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

参考答案：D略2.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中参考答案：D考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：图示题；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确．故选：D．点评：-考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．3.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：

A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇

D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略4.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略5.

“类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是（）

A．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体

B．由氢化物的稳定性H2O>NH3，推测氢化物的稳定性也是H2S>PH-3

C．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应，推测Fe和I2反应会生成FeI3参考答案：答案：B6.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐．A．①②③

B．①②③④

C．②③

D．②③④参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．.专题：物质的分类专题．分析：①由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物；②酸能金属氧化物、碱、盐反应；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；④跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；解答：解：①Na2O、NaOH、Na2CO3都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，都是钠的化合物，故①正确；②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，NaOH和硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故②正确；③电解质主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，Na2O、NaOH、Na2CO3都是电解质，故③正确；④Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；分类标准正确的是：①②③④．故选：B．点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物的性质，找出它们的共同点是解题的关键，注意概念的理解．7.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（

）A.实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验Ⅳ：海水的淡化参考答案：B点睛：本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。8.2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（

）A.耐高温但不耐腐蚀 B.比钢铁轻，但质地较脆C.有固定的熔点 D.是一种新型无机非金属材料参考答案：D【详解】A.碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，耐腐蚀，A错误；B.“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，具有良好的韧性，B错误；C.该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定熔、沸点，C错误；D.该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D正确；答案为D。9.制备卤磷酸钙萤光粉所用的高钝氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用：A、氢氧化钙乳浆

B、碳酸钠溶液

C、碳酸氢钠溶液

D、氢氧化钠溶液参考答案：A10.按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极中合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶3

参考答案：答案：B11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略12.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略13.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略14.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌片溶解，发生还原反应C．装置II，电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极参考答案：CD15.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_______________________________________。II(10分)(1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋强

。②铁的还原性比铜强

。参考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

；

（2）装置B的作用是

；

（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是

；

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸

b.品红溶液

c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

e.氢氧化钠溶液

f.无水硫酸铜

g.碱石灰。请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：B中应盛放

，D中应盛放

，F中应盛放

；

（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为

。参考答案：（1）检验装置的气密性

（2分）

（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体（2分）（3）检验二氧化硫是否已除尽（2分）

（4）B中：c

D中：a

F中g

（6分）（5）1：1（3分）略18.(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）A、C、D形成的化合物W的电子式

，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式

。（2）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3。①下图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）BA3（g）

△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3(g)的热化学反应方程式

。（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）②下列措施有利于提高B2的转化率的是

A.采取20～50MPa的大气压

B.降低温度

C.使用催化剂

D.及时将BA3液化分离

③25℃时，xmol·L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数

。（用含x、n的代数式表示）

（3）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同。

①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c(H＋)=

②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是

（4）用D2C2在酸性条件下处理CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式