山西省吕梁市李家湾中学2023年高三化学模拟试题含解析

山西省吕梁市李家湾中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．乙醇和乙酸乙酯都可发生取代反应B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为化学变化参考答案：A略2.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

参考答案：AD略3.如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质属于酯类B.分子式为C3H8O2C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。4.在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2min内，该反应的△H=－0.05QkJ·mol-1参考答案：BD略5.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/L盐酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水参考答案：A6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略7.以下说法正确的是（）A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。B．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。参考答案：答案：C8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

A．SO2只是氧化产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化参考答案：D略9.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：C略10.25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b=1:2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成参考答案：B略11.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M参考答案：略12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2+参考答案：C试题解析：

A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；

B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确；

C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误；

D、微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2－>Y2+，故D正确。13.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

()A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略14.将盛有amolNO2和bmolNO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是①若余NO，则a＜b,且剩余气体的物质的量为(a-b)/3②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为(b-a)/4③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22.4mol.L—1A.只有①正确

B.只有②正确

C.①②③都不正确

D.①②③都正确参考答案：B略15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：1

按上图连接好装置2

称取两份质量均为ag的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml3

用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2ml4

另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3ml问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步

的操作，具体方法为

（2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中镁的质量分数为

（4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由__________________________________________________________参考答案：（1）检查装置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体是否冷却到室温（其它答案合理也给分）（3）40％（4）合理，理由略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250molNaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

(l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。

(2)图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是

_________________________（用离子方程式表示）。

(3)滴定到a点时，溶液中c(OH－)-c(HR)=____mol(用含x的代数式表示)。

(4)室温时，HR的电离常数=____________mol。参考答案：（1）0.2mol·L－1（2分）（2）＞（2分）R－＋H2OHR＋OH－（2分）（3）10－x（2分）

（4）5.0×10－6（2分）略18.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应．回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为

．（2）化合物丙的结构简式为

．（3）写出A+B→甲的化学方程式

．（4）试剂X是

，乙→丙的反应类型是

．（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有

种（不考虑立体异构）．参考答案：（1）碳碳双键和羧基；（2）；（3）CH3CHO++H2O；（4）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；酯化反应；（5）3．

【考点】有机物的推断．【分析】A、B都能发生银镜反应，说明都有醛基，根据转化关系，乙烯催化氧化得A为乙醛，根据B的分子式可知，甲苯发生氧化反应得B为，乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生反应得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根据乙的结构简式和丙的分子式可知，肉桂酸与乙醇发生酯化反应生成丙为，据此答题．【解答】解：A、B都能发生银镜反应，说明都有醛基，根据转化关系，乙烯催化氧化得A为乙醛，根据B的分子式可知，甲苯发生氧化反应得B为，乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生反应得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根据乙的结构简式和丙的分子式可知，肉桂酸与乙醇发生酯化反应生成丙为，（1）根据乙的结构简式可知，乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键和羧基；（2）根据上面的分析可知，丙为，故答案为：；（3）乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生反应得肉桂醛，反应的化学方程式为CH3CHO++H2O，故答案为：CH3CHO++H2O；（4）肉桂醛可与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应得肉桂酸，所以试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，乙→丙的反应类型是酯化反应，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；酯化反应；（5）根据甲的结构简式可知，含有苯环结构且与甲同类型即含有碳碳双键和醛基的同分异构体为苯环上连有﹣CHO、﹣CH=CH2，有邻间对三种结构，故答案为：3．19.下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

A（C8H10）1∶2Cl2①光照B②