山西省吕梁市开栅中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省吕梁市开栅中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（

）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略2.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（

）A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。3.下列关于电解质的有关说法中正确的是A.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质

B.稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质

D.熔融氯化钾能导电，氯化钾是电解质参考答案：DA、CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，选项A错误；B、稀硫酸能够导电，但稀硫酸属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C、固体硫酸钠中不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但硫酸钠是电解质，选项C错误；D、熔融氯化钾能导电，氯化钾溶液也能导电，氯化钾是电解质，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断，侧重考查学生对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意：电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质。4.下列各组物质中，不能发生离子反应的是（

）A．K2CO3溶液与盐酸

B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液

D．NaOH溶液与硝酸溶液参考答案：C略5.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是A.氢氧化钠

B.碳酸氢钠

C.碳酸钠

D.碳酸钾参考答案：C候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），答案选C。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NA

C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA参考答案：B略7.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A.4个

B.5个

C.6个

D.7个参考答案：B【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+参考答案：C略9.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．10.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大参考答案：B【详解】A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故答案选B。11.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙中加入盐酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH﹣=H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．解答：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，反应原理的实质，掌握基础是关键，题目较简单．12.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；B．胶体是分散系；C．胶体具有丁达尔效应；D．胶体表面积较大．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．故选B．13.NH4H与NH4Cl相似，都是离子化合物。NH4H可与水反应生成H2，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小

B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是既含离子键又含共价键

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C14.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A15.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H－OO=O键能/kJ?mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol参考答案：D设H-H键能为xkJ·mol－1，反应反应热和键能关系，即△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)写出混合液＋A的离子方程式

，

溶液＋B的离子方程式

，

。参考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．（1）仪器B的名称是

．（2）写出该反应的化学方程式：

．（3）实验前必须进行的操作是

．（4）干燥管中盛装的物质是

等，作用是

．（5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，（3）检验装置的气密性；（4）碱石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸气；（5）验纯；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸．考点：铁的化学性质；性质实验方案的设计．分析：（1）根据结构确定仪器名称；（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；（3）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．解答：解：（1）由仪器的结构可知，B为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（4）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碱石灰和氢气不反应，所以可用碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气，故答案为：碱石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸气；（5）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，故答案为：验纯；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸．点评：本题为铁及其化合物的性质实验，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，题目难度不大．18.(4分)已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：试写出符合下列条件的化学方程式：(1)若物质A为氧化物：

；(2)若A为金属单质，X均为非金属单质：

。参考答案：(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe

(答案合理，2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C

(答案合理，2分)19.A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1）元素B符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：(1)Be

铍

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)减小【分析】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。【详解】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次