山西省吕梁市仁杰中学高三化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市仁杰中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②

B．①③C．②③

D．②④参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误．故选C．点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．3.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染参考答案：B略4.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．SO2>I－>Fe2+>Cl－参考答案：D略5.自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－等

参考答案：B6.下列关于有机化合物的说法正确的是

（）A．乙醇和乙酸中一定共面的原子数相等

B．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：C7.下列叙述中正确的是：()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：BC 8.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2参考答案：B略9.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略10.下列装置能达到实验目的的是?????????????????(

)????????

?

②

③

④??????????????????A．装置①将化学能转化为电能

B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油

D．装置④可用于收集氢气参考答案：D略11.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；B、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；C、Mg、Al都是电解法得到，Cu是热还原法得到，故错误；D、天然气的成分是CH4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是CO、H2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。12.下列有关工程塑料PBT（

）的说法中，正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略13.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①溶液加入适量溶液，并过滤②溶液加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④溶解、过滤、蒸发、结晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②参考答案：B14.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－参考答案：D试题分析：①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。考点：本题考查离子检验。15.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

环己烷

D．苯

甲苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是

▲

。(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为

▲

。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是

▲

，检验该离子的方法是

▲

(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。(4)装置Ⅲ中试剂X为

▲

。参考答案：(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2

SO42－

取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－

(3)②趁热过滤③用38℃~60'℃热水洗涤④低于60'℃干燥

(4)NaOH溶液（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为

mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。

参考答案：答案：（1）10.7％

（2）0.25

（3）3︰2解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

=0.3mol

w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL)×100%

≈10.7％

(2)由钠守恒可知，溶液中

n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)

n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol

=0.25mol

(3)Cl2+H2=2HCl

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol，则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝3︰2

18.（2002·上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为

L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。参考答案：（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－XX＝0.0932（4）①13b=200－10a②

略19.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2

(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓通过计算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。⑵该钴化合物的化学式。参考答案：答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5