山西省吕梁市岚县高级职业中学2023年高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市岚县高级职业中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（

）A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略2.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有

（

）

A．氢氧化钠溶液与醋酸反应

B．氢氧化铁与硫酸反应

C．氢氧化钡与硫酸反应

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应参考答案：D略3.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A、道尔顿

B、普利斯特里

C、门捷列夫

D、阿伏加德罗参考答案：C略4.下列离子方程式中，错误的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓参考答案：A略5.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：C略6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸氢根离子反应；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．氢离子、钙离子与氢氧根离子反应；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ca2+、H+与OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．7.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A.77B.286C.191D.114参考答案：C略8.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略9.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（

）A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C略10.下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是

(

)

A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl-

D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-参考答案：C略11.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是

(

)A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：AD略12.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mL溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mL

溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mL

溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口参考答案：D13.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤参考答案：D解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。14.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（

）A.能电离出氢离子的化合物是酸B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液参考答案：C【详解】A.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B.一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但其只能电离出一个氢离子，故其为一元酸，B错误；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物、也是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠是金属氧化物，但其不是碱性氧化物，故C正确；D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，故D错误。故选C。15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素名称：W_______、Z_______。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的化学式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键.(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为______________________________________。(4)由X,W两元素形成的化合物与水反应产物中有气体，反应的化学方程式为________________________________________________________.其中水作__________剂。参考答案：方程式每个2分，其余每个1分，共9分）（1）钠；氧（2）NH3;

极性（3）NH4++OH-

=

NH3↑+

H2O↑（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑略18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,

这种现象称为胶体的________________。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A.

胶粒直径小于1nm

B.

胶粒带正电荷C.

胶粒作布朗运动

D.

胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A.

Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.

Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.

Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.

Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸参考答案：(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体

(4)产生红褐色沉淀

聚沉

(5)B

(6)A试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体的制备，胶体的性质。（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（3）证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A项，Fe（OH）3胶体粒子的直径在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。19.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。参考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次

坩埚

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀盐酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体