山西省吕梁市孝义第五中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市孝义第五中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

(

)A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+参考答案：C略2.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在自然界主要以Na2S的形式存在；②钠保存在煤油中；③钠久置于空气中最终转变为烧碱；④可用电解熔融的NaCl制备Na；⑤Na+有氧化性。A、①②③④

B、①③⑤ C、②④⑤

D、③④⑤参考答案：C3.下列说法正确的是A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D．同一主族元素的原子序数可以相差34参考答案：D4.下列实验操作错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线参考答案：D5.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于(

)①无机化合物

②有机化合物

③高分子化合物

④离子化合物

⑤共价化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④参考答案：C

略6.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥参考答案：A略7.下列说法中正确的是

（

）

A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强

B．质子数相同的粒子一定是同一种元素

C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数

D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生参考答案：D8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1参考答案：B考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题；卤族元素．分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．10.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+参考答案：C11.

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④参考答案：A略12.如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:↑,b极:则以下说法不正确的是(

)A.该装置可能是电解池B.溶液pH变大C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略13.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D15.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2008·江苏卷）B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

。（填字母）a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是

。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

。参考答案：B．（1）d

（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）

1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。（4）由于浓H2SO4在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓H2SO4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量杂质Br2应选用c即NaHSO3，二者可以发生氧化还原反应而除去Br2。NaI能与Br2反应生成I2而引入新的杂质；NaOH不但能与Br2反应，同时也能与溴代烷反应；KCl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动；在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：⑴该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？⑵现取10mL该硫酸稀释到100mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？参考答案：略18.（8分）某兴趣小组根据金属镁与CO2的反应，推测金属钠也能与CO2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与CO2反应”的探究（尾气处理装置略去）。又知实验过程中的CO2气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯（PdCl2）溶液来检验（通过溶液颜色的变化来判断）。（1）为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装

置是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要用干燥、纯净的CO2气

体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是

溶液。（2）实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是__________。（3）反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是

。（填字母）

a．Na2O2

b．Na2CO3

c．NaHCO3

d．Na2CO3和C（4）若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与CO2反应的化学方程式是

。（5）请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2CO3。答：

。参考答案：共8分。第（4）、（5）题各2分，其余每空1分。（1）Ⅲ

饱和NaHCO3

（2）打开Ⅲ的导气管活塞（先通一会CO2气）

（3）b（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO（5）取少量固体进行焰色反应，火焰呈黄色。再取少量固体跟适量CaCl2溶液反应，有白色沉淀生成。取少量固体跟稀盐酸反应，产生无色无味气体略19.随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、、、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。⑴将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上属于人工转化的反应中