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文档简介
山西省吕梁市后发达村中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液参考答案:B略2.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物B.氢气中氢元素的化合价为0价,所以氢分子中没有化学键C.离子键只存在于离子化合物中,而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液,再滴入NaCl溶液,可发生沉淀转化参考答案:C略3.下列叙述正确的是
A.氕、氘、氚核外电子排布相同,都可作为核聚变的材料
B.1molNH与23gNa+中含有的质子总数均为11×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解1mol熔融的AlCl3,理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝参考答案:B略4.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是A.二氧化硫和氯水均具有漂白性,混合使用效果更好B.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热,溶液的颜色将变浅C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量参考答案:C略5.下列两种气体的分子数一定相等的是
()
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2参考答案:答案:AB6.以下实验原理或操作中,正确的是A.室温下,含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色,在潮湿的空气中变粉红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色[来源:学_科_网]B.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀硫酸洗净并灼烧C.中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果D.纸层析中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相参考答案:C略7.常温下,在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、参考答案:A8.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH为A.+8QkJ·mol-1
B.+16QkJ·mol-1
C.-8QkJ·mol-1
D.-16QkJ·mol-1参考答案:D略9.(2分)对于4℃时,水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL,下列说法中正确的是()A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.所用水的体积为177.6LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案:DA.标准状况下22.4LHCl的物质的量为:=1mol,溶于水配成200mL溶液,溶液的浓度为:c(HCl)==5mol/L,故A错误;B.溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积,故B错误;C.标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶液体积为0.2L,可以计算出溶液的物质的量浓度,故C错误;D.溶液密度不知,无法计算溶液质量,则无法计算溶液的质量分数,故D正确;10.随着机动车的拥有量逐年升高,机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.CO参考答案:B略11.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的(
)
A.用25mL量筒量取18.63mL盐酸
B.用托盘天平称取12.15克食盐
C.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液32.30mL
D.用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案:C略12.下列实验装置图正确的是
参考答案:B略13.下列溶液中离子一定能够大量共存的是A.加入铝粉能产生氢气的溶液中:B.无色透明的溶液中:C.使甲基澄变红的溶液中:D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:参考答案:C略14.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项
实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案:B略15.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g);△H=+37kJ·mol-1,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
下列说法正确的是
A.
B.
C.V1=2V3
D.参考答案:BC略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质。
图中①为氯气发生装置;②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管中加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。⑴.制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的____________(填写试剂名称)。⑵.为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在①和②之间安装盛有___________(选填字母编号)的净化装置。a.碱石灰
b.饱和食盐水
c.浓硫酸
d.饱和碳酸氢钠溶液⑶.本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。⑷.比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是_________________________________。⑸.反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是________(选填字母);从②的试管中分离该晶体的操作是__________(填写实验操作名称)。⑹.实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为红色,原因是________________________________________________;接着溶液逐渐变为无色,是因为________________________________________________。
参考答案:⑴.分液漏斗、浓盐酸
⑵.b
⑶.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
⑷.反应的温度不同、反应物浓度不同
⑸.M;过滤
⑹.氯气与水反应生成酸使石蕊显红色;氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加入过量BaCl2溶液后得到10.21g,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33,并有气体放出.试计算:①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.②产生的气体在标准状况下的体积.参考答案:考点: 离子方程式的有关计算.专题: 计算题.分析: 发生反应有:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O.10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,为硫酸钡的质量,故碳酸钡的质量为10.21g﹣2.33g=7.88,根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量,①根据守恒计算n(Na2CO3)、n(Na2SO4),再根据c=计算;②根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3),根据V=nVm计算二氧化碳的体积.解答: 解:发生反应有:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O.10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,为硫酸钡的质量,故碳酸钡的质量为10.21g﹣2.33g=7.88,①n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.04mol,n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol,c(Na2SO4)==0.1mol/L,c(Na2CO3)==0.4mol/L,答:c(Na2SO4)=0.1mol/L、c(Na2CO3)=0.4mol/L;②由碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.04mol,标况下V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L,答:气体体积为0.896L.点评: 本题考查混合物的有关计算,为高频考点,把握发生的反应是解题关键,注意守恒思想的利用,题目难度不大.18.参考答案:19.(2009·上海卷)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况,保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作为NOx吸收剂,则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。(3)已知:NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:_________________。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时,吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx,其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。计算:(ⅰ)为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。(ⅱ)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。参考答案:(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过400mg/m3(4)(ⅰ)0.
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