山西省吕梁市孝义第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市孝义第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度

B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率

D．与足量的Zn反应产生H2量参考答案：C略2.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，产物一定不存在同分异构体的是

A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2反应

B.2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热

C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D3.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②④参考答案：B4.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢参考答案：A考点：常见的能量转化形式．分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．解答：解：A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；B．焦炭是不可再生资源，故B错误；C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．故选A．点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．5.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2参考答案：略6.乙醇分子中不同的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：A、和金属钠反应产，键①断裂B．在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C．和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D．和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂参考答案：C略7.食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g?cm﹣3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol﹣1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）A．3.0×10﹣8cm B．3.5×10﹣8cm C．4.0×10﹣8cm D．5.0×10﹣8cm参考答案：C考点：晶胞的计算．分析：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12×=4个，根据计算出晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，据此计算．解答：解：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12×=4个，根据可计算出晶胞的体积为cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的边长为5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳对角线长为5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8cm，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10﹣8cm，故选：C．点评：本题关键是利用阿佛加德罗常数求解出分子的体积，然后根据分子的立方体模型列式估算分子间距，中等难度．8.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）

A、油脂属于酯类

B、油脂是高级脂肪酸甘油酯

C、油脂没有固定的熔、沸点

D、油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色参考答案：D9.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（

）A.在大气平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应B.木糖醇结构简式为由此可见它一定不能溶解于水，可发生酯化反应C.淀粉和纤维素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体

D.由乙醇制C2H4是放热反应参考答案：略10.为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是：A．氢气

B．天然气

C．汽油

D．乙醇汽油参考答案：A略11.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（

）A、SO2和Na2O2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋参考答案：C略13.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B.原子序数：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.氢化物的稳定性：X＞Z参考答案：B根据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A、原子最外层电子数Z>X>Y，选项A错误；B、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z，选项B正确；C、Na+、F-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X2->Z->Y+，选项C错误；D、氟的非金属性比硫强，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性：Z＞X，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。正确理解好元素的“构、位、性”及金属性、非金属性强弱是解答本题的关键。14.10mlNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL(相同状况)，则CO2和NO的体积比不可能为A．1∶1

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶2参考答案：D略15.下列说法正确的是A.

溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.

对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.

难溶物质的溶度积与温度无关D.

难溶物的溶解度仅与温度有关参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一常见的液态碳氢化合物A，与溴水混合振荡，下层颜色变浅，上层变为棕红色。0.5molA完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。请回答下列问题。(1)A的分子式

。(2)A与液溴混合，在Fe的作用下发生反应生成B，写出反应的方程式

。(3)B与NaOH溶液反应的产物经酸化后得到有机物C，C的结构简式

，向C中加入饱和溴水，有

沉淀产生，反应的方程式为

。(4)在催化剂作用下，C与甲醛反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为

。

参考答案：(1)C6H6(2)

+Br2

+HBr(3)白色

+3Br2↓

+

3HBr

(4)

略18.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.

（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是

，（填化学式）溶液。

（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

，你认为该溶液pH的范围一定介于

之间。参考答案：（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，

7~13

略19.(1)已知：蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝

▲

。(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：

▲

。(3)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HBr溶液和20.00mL0．1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根