山西省吕梁市圪达上中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

山西省吕梁市圪达上中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体参考答案：B略2.下列化学用语正确的是

A．1-丙醇的结构简式：C3H7OH

B．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）C．甲基的电子式：

D．乙醛的结构简式：C2H4O参考答案：B 3.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（

）

A．0．5mol／L

B．2mol／L

C．lmol／L

D．无法确定参考答案：C略4.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3

①

130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C略5.下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（

）

A．饱和一元醇

B．羟基酸

C．羧酸酯

D．饱和一元醛参考答案：B略6.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式

X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式

X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正确、BCD错误．故选：A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．7.在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是A.OH-

B.SCN－

C.Cu2+

D.Fe2+参考答案：CA.OH-与Fe3+、H+均不能大量共存，A错误；B.SCN-与Fe3+不能大量共存，B错误；C.Cu2+与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原，不能大量共存，D错误；答案选C。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，D选项是易错点，容易忽视在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，可以氧化还原性微粒，因此在离子共存问题中如果有硝酸根离子存在，需要注意溶液的酸碱性，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。8.下列说法正确的是(

)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略9.某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是(

)A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO参考答案：A考点：甲醛．专题：化学应用．分析：根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．解答：解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．点评：本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害10.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：A略11.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是A．O3和SO2

B．CO和N2

C．CO和NO

D．N2H4和C2H4参考答案：B略12.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．全部正确

B．②④

C．②③④ D．②③参考答案：B13.反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(

)A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C14.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（

）A．NaOH

B．HC1C．NaClD．CuSO4参考答案：A略15.下列过程中△H＜0的是

A．氯酸钾分解制氧气

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰

D．盐酸与NaOH溶液反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：摩擦剂实验中出现的现象解

释SiO2

CaCO3

Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀

Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？

①

易溶于水②难溶于水

③坚硬

④柔软

⑤颗粒较大

⑥颗粒较小B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是

、

、

。C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：（3）新制Cu（OH）2的配制方法是

。牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是 ，化学方程式为

（4）实验测定澄清溶液的PH>7，可能原因是

。（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)

5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

参考答案：一、（1）摩擦剂实验中出现的现象解

释SiO2无明显现象SiO2不与盐酸反应CaCO3溶解，有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀略Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解略

（2）②③⑥

两性氢氧化物

盐

酸性氧化物

反应式略（3）出现绛蓝色

反应式略（4）F—+H2OHF+OH—（5）进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏。Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-

增加含Ca2+比较丰富的食物三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H﹤0

在850℃时，K＝1。(1)若温度降低到750℃时，达到平衡时K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)

850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO，3molH2O，1molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。(3)在850℃时，若设x＝5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％则a＝

参考答案：略18.已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：⑴A、E的结构简式分别为：

、

。⑵B→C、E→F的反应类型分别为：

、

⑶写出下列转化的化学方程式：C→D

；G+F→H

。参考答案：⑴CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH

⑵取代、消去

⑶2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2OCH3OH+CH2=C(CH3)COOH

CH2=C(CH3)COOCH3+H2O

19.室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。(1)上述解释中

(填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4