山西省吕梁市圪台中学2023年高三化学期末试卷含解析

山西省吕梁市圪台中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物的命名正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名称为1，4-二甲苯

参考答案：D略2.下列有关说法或表示正确的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．纯碱与汽油去除油污的原理相同

D．TNT结构简式：参考答案：A略3.工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：【知识点】置换反应氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】A

解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应①不属于置换反应，故B错误；C、反应①中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。4.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀释浓H2SO4参考答案：C略5.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AC略6.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．7.下列微粒半径比大于1的是（）

A.Mg2+/Mg

B.Cl/Cl-

C.N/O

D.Si/Al参考答案：C略8.下列离子方程式中正确的是（）A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O参考答案：DA．将少量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B错误；C．反应NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．9.在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲参考答案：A10.下列离子方程式正确的是

（

）

A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液

NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-参考答案：C略11.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C.3g3He含有的中子数为2NAD.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同参考答案：A【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，A选项正确；B．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，B选项错误；C．3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为NA，C选项错误；D．1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；答案选A。12.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（

）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲参考答案：B略13.以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L参考答案：A14.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

C．最易失去的电子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C15.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13。下列有关说法中正确的是A.四种元素的原子半径：Z<Y<X<WB．化合物Z。X与ZX。中的化学键类型相同C．X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应D．常温下，X和Y形成的所有单质均为无色气体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶放入1．30g锌粒，与cmol／LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol／LNaOH溶液的体积V≥_______mL，量气管的适宜规格是_____________（选填：200mL,400mL,500mL。）（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是____________________________。（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）20500mL（2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为

__________________________________________________

（2）被还原的硝酸的物质的量为____________。

（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？参考答案：略18.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是

。（填字母）A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是

。（答两项即可）（3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线①和路线②的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?参考答案：（1）AD（2分）（2）将H2O（g）从体系中分离出来（或充入H2或降低温度或增大压强等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）简析：1t92%乙醇溶液中含乙醇