影响平衡移动的因素

影响化学平衡状态的

因素第三课时授课人：蓬莱一中张少云

1.探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。2.深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因。3.通过小组合作、交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用。学习目标：（1）正逆反应速率大小V(正)>v(逆)，平衡向正向移动V(逆)>v(正)，平衡向逆向移动

平衡移动方向的判断方法：（2）利用Q与K的相对大小

Q=K反应达到平衡Q>K平衡逆向移动Q<K平衡正向移动

【温故知新】

浓度对平衡移动的影响探究问题一：平衡移动方向KQ大小关系预测:反应物或生成物浓度的改变

增大反应物浓度（A或B）增大生成物浓度(C或D)减少反应物浓度(A或B)减少生成物浓度(C或D)aA+bBcC+dD浓度对化学平衡的影响Q

＜KQ

＞K平衡正向移动平衡逆向移动理论预测实验探究：浓度对化学平衡的影响实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验验证：改变反应物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测实验用品：

0.01mol/LFeCl30.01mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN

试管滴管

Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3Q＝c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)c(SCN－)3K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN－]3123分别在三个试管中加入3mL0.01mol/LFeCl3

溶液+2滴0.01mol/LKSCN溶液在第一份中加入少量1mol/L

FeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。

实验方案讨论124编号实验现象

实验结论（平衡移动方向）红色加深红色加深

红色实验操作滴加1mol·L-1FeCl3溶液滴加1mol·L-1KSCN溶液

平衡右移平衡右移

对照实验Fe3++3SCN-[Fe(SCN)3]

血红色实验结论原平衡Q=KQKKQK

新平衡增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度平衡左移平衡右移QKQK实质分析其他条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动实质：浓度对平衡的影响是通过改变浓度商Q实现的概括整合例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？

根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义温度对平衡移动的影响探究问题二：在此体系中：在升高温度的瞬间，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡_______移动。在降低温度的瞬间，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡______移动不变增大小于不变减小大于T/KK/(mol·L-1)-12980.153331.66正向逆向

实质：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1将小球放入热水中，观察、记录实验现象。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1无色红棕色操作条件改变现象平衡移动方向放入热水温度升高颜色变深

平衡正向移动（吸热方向）

实验探究：温度对平衡的影响原平衡Q=KkQK

Q=K新平衡放热反应升温吸热反应降温吸热反应升温放热反应降温平衡右移平衡左移KQKQKQKQ概括整合Q≠K′平衡移动T改变K改变Q不变升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。升高温度：放热反应的K减小；吸热反应的K增大。（其他条件不变时）联系生活实际

在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，使用温水会比使用凉水洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？提示：油脂的水解是正向吸热的可逆反应。原平衡状态

新平衡状态

平衡移动浓度借助Q与K的相对大小进行判断

升高温度，平衡向吸热方向移动

降低温度，平衡向放热方向移动温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若Q>K，平衡逆向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动小结练习1：已知反应(1)若平衡后，升高温度，α（A）增大，则该反应ΔH

0；(2)若平衡后，升高温度，K值减小，

则该反应ΔH

0(3)若平衡后，降低温度，C的百分含量减少，则该反应ΔH

0aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)＞＜迁移应用＞练习2：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液