山西省临汾市霍州南环路街道办事处联合学校高一化学月考试题含解析

山西省临汾市霍州南环路街道办事处联合学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．At与I同主族，根据同主族的性质的相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．Se与S同主族，根据硫化氢的性质分析．解答：解：A．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比HBrO4的酸性强，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．同主族从上到下非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，Se与S同主族，则H2Se的稳定性小于H2S，H2Se与H2S均为有毒气体，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性2.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3参考答案：C略3.下列说法正确的是

A．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF

B．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键C．Al和Tl（铊）同为第ⅢA族，所以它们的最高价氧化物都有两性

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3参考答案：B略4.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A.1种

B.2种

C.3种

D.8种参考答案：C5.下列分子中，并不是所有原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．H2O2参考答案：D略6.次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O参考答案：CA．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。7.下列推测或结论不合理的是A.X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl―>Br―C.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D.铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2参考答案：B试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。8.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,正确的说法是A.密度比为4:5

B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1

D.原子数之比为3:4参考答案：A9.下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1molH2的质量与它的相对分子质量相等C．1molH2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．10.下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O参考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。

11.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是

()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B略12.工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使铁屑过量

C．使用稀硫酸

D．使用浓硫酸参考答案：BC13.以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2参考答案：C解：A．Fe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故A不选；B．Fe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Fe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故C选；D．H2中H元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D不选。14.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳双键

B.甲烷和乙烯都可以与氧气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略15.某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是(

)A．用量筒量取5.23mL盐酸

B．用托盘天平称取11.7g食盐C．用容量瓶配制180mL某溶液

D．用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3.5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．

（1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器

，②的进水口是（填“f”或“g”）．（3）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸

mL．（4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①

；②

．（5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

．A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D．量筒量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．参考答案：（1）④；（2）温度计；g；（3）25.0；（4）应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）BC

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水；（2）用装置I分离水和酒精的混合物，利用沸点差异分离，需要测定温度；（3）应配制250mL，结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变解答；（4）配制250mL、0.4mol/LHCl溶液，应选择相应规格的容量瓶，且转移液体需要引流；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，则仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④，故答案为：④；（2）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有温度计，蒸馏时，冷却水应从下端进入，即g进入，以使水充满冷凝管，充分冷凝，故答案为：温度计；g；（3）应配制250mL，则需取用4mol/L盐酸的体积为=25.0（mL），故答案为：25.0；（4）配制250mL、0.4mol/L盐酸，应选用250mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，故答案为：应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）A．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B．移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D．定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC．故答案为：BC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是

；（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过

mol。（注：1g=103mg）参考答案：（1）2×10-4mol/L（2分）

（2）1×10-4mol。(2