山西省临汾市霍州师庄老张湾联合学校2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市霍州师庄老张湾联合学校2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按系统命名法,

的正确的名称是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷参考答案：D略2.巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，现有①氯化银②溴水③纯碱溶液

④2﹣丁醇⑤酸化的KMnO4溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．②③④⑤参考答案：D解：①为弱酸，与氯化银不反应，故错误；②含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故正确；③含有羧基，可与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，故正确；④含有羧基，可与2﹣丁醇发生酯化反应，故正确；⑤含有碳碳双键，可被酸化的KMnO4溶液氧化，故正确．故选D．3.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃参考答案：C考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即越大，耗氧量越大；C．甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构；D．饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故C正确；D．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯是不饱和烃，故D正确；故选C．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④参考答案：C略5.能证明某酸一定是强酸的是

A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7

B．该酸可以分解石灰石放出CO2

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l参考答案：A略6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A.单质沸点:W>XB.原子半径:Y<XC.最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性参考答案：CW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子数与其周期序数相等，说明W是H；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X为O，Y为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z为S；A.W为H，单质为氢气，X为O，单质为氧气，氢气的沸点小于氧气，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：Na>O，B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，则最简单气态氢化物的热稳定性为X>Z，C正确；D.由W、X、Y三种元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈碱性，D错误；答案选C.7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下2.24LHCHO中含0.4NA个原子C．23.4gNaCl晶体中含0.1NA个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g铜参考答案：C8.下列实验装置图正确的是参考答案：B选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。9.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中减小C．醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大D．溶液中增大参考答案：D10.能使淀粉一KI溶液变蓝的是A．稀盐酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液参考答案：B试题分析：碘遇淀粉显蓝色，则要使淀粉一KI溶液变蓝，则需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾，答案选B。11.下列化学平衡一定发生了移动的是

A．平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

B．正、逆反应速率发生了改变C．组分中某物质的转化率发生了改变

D．体系的压强增大了参考答案：C略12.可逆反应aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0参考答案：略13.已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：

4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol

4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列说法正确的组合是（

）①上述两个反应均为吸热反应；②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；

④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；

⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；A．①②④

B．②④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥参考答案：B略14.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是

（

）A．气体密度

B．气体的物质的量

C．分子总数

D．原子数参考答案：A略15.对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

。（2）装置E中的现象是

。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：

。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是

。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩、冷却结晶、过滤③FeCI3会发生水解反应，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为______

____；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面________(填“是”或“不是”)；参考答案：（1）(2)是略18.（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：

，黄绿色固体： ⑶淡黄色固体物质是由

分子组成，黄绿色固体物质是由

分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

。参考答案：⑴平面正方形结构（2分）⑵

（每空2分）⑶非极性

极性（每空2分）⑷根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（2分）19.（10分）现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是热反应，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色．（填“变浅”“变深”或“不变”）参考答案：（1）放；＞；（2）增大；减小；（3）增大；减小；（4）减小；（5）不变；（6）变深；变浅．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；＞；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，正反应反应速率减小，故答案为：增大；减小；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）