山西省吕梁市后刘家庄中学2022年高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市后刘家庄中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A．偏铝酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．水玻璃 D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】A、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．【解答】解：A、碳酸酸性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选B．2.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略3.某溶液中可能含有、、Cl－。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3参考答案：B解析：加入盐酸，排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。4.下列不是同系物的是（

）

A.CH4

B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3

D.CH2=CH2参考答案：D 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D6.下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．将Na2O2投入水中 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】ACuO转化为Cu； B．Na2O2转化为Na2CO3； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气； D．发生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体CuO转化为Cu单质，固体质量减少，故A不选； B．二氧化碳通过Na2O2粉末，固体Na2O2转化为Na2CO3，固体质量增加，故B选； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气，NaOH溶于水，固体质量为0，故C不选； D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液，固体Zn转化为Cu，固体质量减少，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及固体的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应前后固体的判断，题目难度不大． 7.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．8.下列叙述正确的是（

）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略9.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是

A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动参考答案：B10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是

A．Mg

B.

C.

D.参考答案：C略11.下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略12.下列分子的电子式书写正确的是A、氮气的电子式：

B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：

D、水分子的结构式：参考答案：D13.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

参考答案：A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。14.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．

D．参考答案：D15.下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．随核电荷数的增加X﹣的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B．卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；C．Cl、Br、I单质与水反应可表示为X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D．卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：①和盐酸②和水③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请

回答下列问题：(1)写出和溶液反应的化学方程式：

。(2)在点燃之前必须先进行

。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

。(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是

。

参考答案：(1)

(2)验纯；(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内与的混合气体点燃易发生爆炸(4)钠比水轻，比苯重，故位于苯水交界处。钠与反应产生的使钠浮起，脱离水面进入苯中，反应停止；当钠表面的逸出，钠又固落，与水反应，如此反复，就可减慢与的反应速率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g);为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根据题目回答下列问题：（1）0～3s内用H2表示的平均反应速率是

（2）平衡时CO2的转化率是

。（3）能说明反应已达平衡状态的是

。

A.υ(H2)=3υ(CO2)

B.容器内压强保持不变

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)

D.容器内密度保持不变（4）氢气在燃烧时，放出大量热量.从化学反应的本质角度来看是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。

通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填a电极或b电极)，其电极反应为。参考答案：略18.人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。参考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池工作原理和有关物质的性质分析解答。【详解】（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2+；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量是0.1mol，质量为6.4g。（3）根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为，氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移。

19.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：