山西省吕梁市兴县高家村中学2022年高三化学月考试题含解析

山西省吕梁市兴县高家村中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08福建省质检)如右下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是（

）A．水与氮气B．稀硫酸与一氧化碳C．饱和食盐水与氯气D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳

参考答案：答案：D2.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890kJ·mol－1的说法中正确的是A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量参考答案：D略3.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋参考答案：C略4.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（

）A．-317.3kJ·mol-1

B．-379.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1参考答案：A略5.下列说法不正确的是()。A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应

B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能参考答案：B略6.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是

A．pH=12，氨水为介质

B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

C．pH=3，H2SO4溶液为介质

D．pH=l，稀硝酸为介质参考答案：A略7.(2011·海南卷)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。8.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：①②③④熔点（℃）40～5029.9232.3835.1溶化热(kJ·mol－1)49.737.377100.1根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C9.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。10.氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是

A.x气体不是HF

B.x气体的化学式OF2C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂

D.反应中氟气全部被还原参考答案：C11.

参考答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。

12.下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用参考答案：B略13.

在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（）

A．溶液的pH将增大

B．Na+数和CO32-数的比值将变小

C．溶液浓度不变，有晶体析出

D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出参考答案：答案：C14.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

(

)A．稀有气体、尿素、冰与水的混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气参考答案：D略15.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O参考答案：B考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正确；D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图1－12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图1－13中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象__________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水D

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有下列各组物质：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3E.甲烷和辛烷（1）互为同位素的是______________；（2）互为同素异形体的是______________；（3）互为同系物的是______________；（4）是同一种物质的是______________。的系统名称为_________________。

参考答案：

略18.（9分）写出下列用语：（1）醛基的电子式

（2）铵根离子电子式

（3）锰基态原子的外围电子排布式

（4）高氯酸的酸酐

（5）铜绿的化学式

（6）漂白粉的有效成分

（7）铜离子的结构示意图

（8）写出实验室制氢氧化铁胶体的化学方程式

（9）氢氧化铝的电离方程式

参考答案：（1）

（2）

（3）

3d54s2

（4）

Cl2O7

（5）

Cu2(OH)2CO3

（6）

Ca(ClO)2

(7)

（8）

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl略19.[化学一选修3:物质结构与性质]锂碳、铝、铬是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_____________。（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。AlH4-的空间构型为___________。（4）++CH3COOH①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②lmol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_______③甲苯分子难溶于水的原因是________。（5）已知铬酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为ρg·cm-1，NA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的O有_____个。相邻两个面心氧离子最短核间距（d）为_______pm。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

(2)Be＞B＞Li

(3)正四面体

(4)sp2、sp3

20NA

甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂

(5)12

××1010【详解】(1)Cr为24号元素，核外有24个电子，且3d轨道半充满，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1；(2)同周期元素，从左往右，第一电离能增大，Li的第一电