山西省吕梁市众成中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市众成中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（

）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略2.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物质的量浓度为1mol/L

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D3.决定气体体积的主要因素是:

①气体分子直径

②所含分子数③气体相对分子质量

④分子间的距离A.只②③④

B.只②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略4.现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:

A．只有①②

B．只有①④

C．有①②③

D．全可能含有参考答案：C5.下列叙述正确的是A.15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC.0.1molFe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知，2molSO2与1molO2充分反应生成SO3分子数为2NA参考答案：A【详解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol．一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24L不是0.1mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，选项D错误；答案选A。

6.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是

A．Al2O3

B．Na2O

C．Mg3N2

D．FeCl2参考答案：D略7.元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2参考答案：B略8.我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的

火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是(

)

①减少CO2的排放有利于减轻温室效应

②减少SO2的排放有利于减少降酸雨

③减

少废渣排放有利减少对土壤、水体污染

④减轻白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

参考答案：B略9.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是

A．Na2O2比Na2O稳定

B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2

D．均可与H2O

CO2

SO2反应参考答案：B10.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C11.在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要反应的时间是（

）A、等于18s

B、等于12s

C、大于18s

D、小于18s

参考答案：C略12.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2参考答案：C略13.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是(

)

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2S

Cl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2参考答案：D略14.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D试题分析：A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应。答案选D。15.海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌

②过滤

③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2

④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步骤④中不能用酒精代替CCl4D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出参考答案：D【详解】A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连

接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：

（2）加入浓H2SO4的目的是

（3）试管b中观察到的现象是

。（4）在实验中球形干燥管的作用是

。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是

参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2）催化剂、脱水剂

（3）现象：分层，上层为油状物并可闻到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，利于分层观察，闻酯的香味。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比刚好为1：3，1：求该一元醇的化学式。2：该醇有几种同分异构体。3：写出能被氧化为醛的结构简式式：参考答案：略18.（4分）为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml的待测液，加入BaCl2溶液，充