山西省临汾市霍州南环路街道办事处联合学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市霍州南环路街道办事处联合学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：C略2.(08宣城三摸)化学用语是学习化学的重要的工具,下列化学用语正确的是（）A.铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，正极发生的反应是：

2Cl—

2e-

=

Cl2↑B.甲烷的燃烧热化学方程式为:

CH4(g)+2O2(s)=CO2(g)+2H2O(g);

△H=-890.3kJ/molC.2-甲基-2-丙醇在一定条件下与氯气发生取代反应:C(CH3)3OH+Cl2

→

(CH3)2C(CH2Cl)OH

D.溴化亚铁和氯气按物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为:

10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-参考答案：答案：D3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAC．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA参考答案：C4.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）A.原子的电子层数：X>Y

B.对应的简单离子的还原性：X>YC.气态氢化物的稳定性：X>Y

D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。5.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－参考答案：D略6.某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（

）A．V（碱）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（碱）

C．V（酸）=2V（碱）

D．V（酸）=V（碱）参考答案：B7.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(

)A．过氧化钠：供氧剂

B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：

发酵粉主要成分

D．明矾：净水剂参考答案：B略8.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略9.某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0参考答案：C考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T?△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．10.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：C略11.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

（）

参考答案：答案：D12.下列对合金的说法正确的是

A.合金中至少含有两种金属元素

B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物

D.合金中也可含非金属元素参考答案：D略13.右图是一电池，下列有关说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．该电池负极反应为：2Fe2+－2e－2Fe3+C．盐桥中K+移向FeCl3溶液D．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少28g23．已知某温度下，0.1mol·L－1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH－)，则下列关系一定正确的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)参考答案：略略14.下列叙述正确的是A．CO2和SiO2均能与水反应生成酸B．Mg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：B略15.下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成。有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“纳在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在。

（1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因

。

写出装置A中发生反应的离子方程式

。

（2）依据上述实验装置进行实验，完成下表

（3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式

。

（4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na3O。该结论是否严谨

（选答“是”或“否”），简述理由

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3H2（标准状况）。（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：

气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）211635600.1

①

计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)②计算生成上表所列气体时，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________时，原料的利用率最高；假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空气)=_______________（填最简整数比）。参考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为

（填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L（4分）略19.（2009·上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。计算：(ⅰ)为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。(ⅱ)1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。参考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400m