2020年武汉市中考化学试卷及答案

2020武市初中毕业生学考试化学试可能用的相对原子量：O-16Fe-56Cu-64Zn-65第I卷选择题共60)一、选题(题包括小题，每小只有一个选符合题。每小题分，共分下列物中属于单质的是五氧化二磷铜C.稀酸高酸钾下列实操作正确的是A.加液体

B.俯读数C.倾液体

D.检气密性下列化用语正确的是A.氮原子表示为2NB.氯钠的化学式为CINaC.氧中O为-价D.S的构示意图为下列说正确的是A.物受热膨胀是因为分子体积变大B.的液能使酚酞变红C.焚含氯塑料会造成空气污染D.长大量施用化肥不会影响环境

化学概在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系以下关系界定错误的是A.合和金属材料属于包含关系B.金元素和非金属元素属于并列关系C.盐化合物属于包含关系D.物变化和化学变化属于交叉关系下图涉的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应其中乙丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步化。下列说法正确的是A.甲以是由四种元素组成的化合物B.若经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物C.戊以碱能用于治疗胃酸过多D.丁戊的反应过程中会吸收大量的热是有一包体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一或几种。为探究其成分，mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余固。下列说法正确的是A.若体粉末X含铁，则可能小于nB.若分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C.若分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一由三种物质组成D.剩ng固可能由铁和氧化铜组成小余取8.0g干的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试X逐滴

1入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气密度变化和结晶水的生1下列推断正确的是①试剂X可以稀硫酸②固体Y可以生石灰③滴加试剂X前形瓶内水的质量为0.9g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.①B.①C.②D.②氧气是种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。(1)当出现带有火星的木________的象时，说明试管中有大量氧气产生。(2)实验产生氧气的化学方程式__________，反应属________(基本反应类)。10.将固物质X不含结晶水)投入盛有水烧杯中，搅拌，测得℃t℃t℃t

℃时烧杯中溶

12液的质量分别如图中AB、、点所示。12回答下列问题：(1)A、B两对的溶液中溶质的质量分数较大的_填母编号。(2)℃时，物质X溶解度是。(3)A、B、、四对应的溶液中，一定属于饱和溶液的_填字母编号)。的(4)下列说法正确的_____________(填号。①

℃时，若向B对应的烧杯中再加入水，搅，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点应溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③

℃时，将物质X的和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能增大11.如图示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝的质量变化如图示。回答下列问题：(1)图1所，烧杯内的白色沉淀是_________(写化学式)。(2)BC段生反应的化学方程式___________(3)A烧内的溶液中一定大量含有的离子_____(离子符号B点烧杯内沉淀____________

2种物质组成。2(4)检验点液中是否含有氯离子的方____________。12.实室有一包久置的铁粉(成分为碳、铁和氧化)。为测定各组分的质量分数，怡取两份质量均为的铁粉末样品，分别进行如下实验：Ⅰ.

测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将

转化为

。(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中璃棒的作用____________。(2)生成滤渣丙的化学方程式____________。Ⅱ.

测定氧化铁质分数下图所示装置气密性良好。硬玻璃管中放入样品打止水夹K在球形干燥管出口处检验氢气纯净的后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K(3)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验象____________。(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分____________(“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g则__________(结精确到0.01。13.乙醇(CH)俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了

这一燃烧条件。(2)现有10.0g质量分数为的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质(结果精确到0.1g。

2020武市初中毕业生学考试化学试可能用的相对原子量：O-16Fe-56Cu-64Zn-65第I卷选择题共60)一、选题(题包括小题，每小只有一个选符合题。每小题分，共分下列物中属于单质的是五氧化二磷铜C.稀酸高酸钾【答案】B【解析】【详解】A、五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的化合物，是氧化，选项错误；B铜是由一种元素组成的纯净物，是单质，选项正确；C、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，选项错误；D、锰钾，是由锰、钾、氧三种元素组成的纯净物，是化合物。故选B。下列实操作正确的是A.加液体B.俯视读数C.倾液体D.检查气密性【答案】D【解析】

【详解A、加热液体时液体的体积不能超过管体积的，要用酒精灯的外焰加热，图示错误，不符合题意；B量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，图示错误，不符合题意；C、用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示错误，不符合题意；D、检查装置气密性的方法：把管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡出，装置不漏气；图中所示操作正确，符合题意。故选D。下列化用语正确的是A.氮原子表示为2NB.氯钠的化学式为CINaC.氧中O为-价D.S的结构示意图为【答案】A【解析】【详解】A、元素符号前加数字表示原子的个数氮原子表示为，选项确；B氯化钠的化学式为，常，显正价元素写在左边，“先读后写”，选项错误；C、质中元素的化合价为零，氧气中O为0价，项错误；D、原中原子核内有个质子，核外有电子，根据核外电子排布规律可知，第1层2个子，第2层8个电子，第排6个子，在化学反应中易得到两个电子，形成稳定结构的构示意图为，选项错误。故选A。下列说正确是A.物受热膨胀是因为分子体积变大B.的液能使酚酞变红C.焚含氯塑料会造成空气污染

。D.长大量施用化肥不会影响环境。【答案】C【解析】【详解】A、物质受热膨胀，是受热后分子之间的间隔变大的缘故，错误；BpH的液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，故错误；C、烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，会造成空气污染，故正确；D、期量施用化肥会造成污染水域，故错误。故选。化学概在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系以下关系界定错误的是A.合和金属材料属于包含关系B.金元素和非金属元素属于并列关系C.盐化合物属于包含关系D.物变化和化学变化属于交叉关系【答案】D【解析】【详解】A、金属材料分为纯金属和合金，金属材料与合金属于包关系，故选项说法正确；B、由同种元素组成的纯净物叫单质单质又分为金属单质和非金单质属元素和非金属元素属于并列关系，故选项说法正确；C、合物分为氧化物、酸、碱、盐，盐和化合物属于包含关系，故选项说法正确；D、学化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变理变化与化学变化属于并列关系，故选项说法错误。故选D下图涉的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应其中乙丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步化。下列

C.戊可以是碱，能于治疗胃C.戊可以是碱，能于治疗胃酸过多丁戊的反应过中会吸收大量的热【答案】A【解析】【分析】甲可以是由四种元素组成的化合物若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，液态氧化物应为水，气态氧化物可以为二化碳，固态氧化物可以为氧化钙，二氧化碳和氧化钙都可以和水反应且都可以生成水，故丙为水，乙可为二氧化碳，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，则甲为碳酸盐或碳酸氢盐，氧气，酒精等。【详解】A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成化物A正。B若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，B错C、分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸C错D、由分析可知，丁为氧化钙，为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反过中会放出大量的热，D错故选：A。有一包体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一或几种。为探究其成分，mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余固。下列说法正确的是A.若体粉末X含铁，则可能小于nB.若分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C.若分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一由三种物质组成D.剩ng固可能由铁和氧化铜组成【答案】B【解析】

【详解A固体X一旦被溶解固体质量一定会减小使氧化铜转化为单质铜体质量还会减小，因此一大于，选项错误；是B若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；C、溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜种的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由一种或两种物质组成，选项错误；D、酸入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B。小余取8.0g干的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试X逐滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气密度变化和结晶水的生)下列推断正确的是①试剂X可以稀硫酸②固体Y可以生石灰③滴加试剂X前形瓶内水的质量为0.9g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A.①B.①C.②D.②【答案】B

【解析】【详解】①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能应生成二氧化碳，试剂X以是稀硫酸，选项正确；②固体Y的作是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石(氧化钙，因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；③滴加试剂X前形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，中二氧化碳的质量为1.1g则吸收水的质量为，但是氢氧钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于，项错误；④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。故选B。氧气是种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。(1)当出现带有火星的木________的象时，说明试管中有大量氧气产生。(2)实验产生氧气的化学方程式__________，该应属________(填基本反应类型)。【答案】

复

O2

2

MnO

2

O2

分反应【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解()过氧化氢在二氧锰催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气故实验产生氧气的化学方程式为

11211212O2

2

MnO

2

O2

，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。【点睛】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。10.将固物质X不含结晶水)投入盛有水烧杯中，搅拌，测得℃t℃t℃t℃烧杯中溶液的质量分别如图中AB、、点所示。回答下列问题：(1)A、B两对的溶液中溶质的质量分数较大的_填母编号。(2)℃时，物质X的解度是___________。(3)A、B、、四对应的溶液中，一定属于饱和溶液的_填字母编号)。(4)下列说法正确的_____________(填号。①

℃时，若向B对应的烧杯中再加入水，搅，所得溶液为不饱和溶液②若要从D点应溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法③

℃时，将物质X的和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能增大【答案】

B(2).20gA、③【解析】【详解】()将体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水烧杯中，溶液中溶剂的质都是，A溶质质量是，溶质质量为，溶质质量分数较大的是B；(2)由图可知℃时，物质X在20g水最多能溶解4g，则在100g中最多溶解，溶解度是20g(3)A、B、、四对应的溶液中A、B点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，点溶液可能饱和也可不饱和D点液一定不饱和；(4)①t

℃时，20g中最多能溶，则30g中多能溶，若向B点应的烧杯中再加入水搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点应溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t

℃时的物质X的饱和溶液为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不和溶液，

334溶质的质量分数不变。33411.如图示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝的质量变化如图示。回答下列问题：(1)图1所，烧杯内的白色沉淀是_________(写化学式)。(2)BC段生反应的化学方程式___________(3)A烧内的溶液中一定大量含有的离子_____(离子符号B点烧杯内沉淀____________种物质组成。(4)检验点液中是否含有氯离子的方____________。【答案】

4

BaCO2HNO333

2

COO22

+-、

2-4

2静置取上层清液少许于洁净试管中向其中滴加硝酸银液若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-反之，无【解析】【详解】(1图示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是、BaSO；(2)硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝BC段淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为

BaCO2HNO333

2

CO2

；(3)从AB段淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点烧杯内的溶液中一定大量含

2-有的离子为+、Cl、B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生B后沉淀减少，说明有碳酸2-4钡沉淀被反应掉B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质成；(4)氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化沉淀验D点液中是否含有氯离子的方法静置取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无-12.实室有一包久置的铁粉(成分为碳、铁和氧化)。为测定各组分的质量分数，怡取两份质量均为的铁粉末样品，分别进行如下实验：Ⅰ.

测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将

转化为

。(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中璃棒的作用____________。(2)生成滤渣丙的化学方程式____________。Ⅱ.

测定氧化铁的质量分数下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K(3)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验象____________。(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分____________(“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g则__________(结精确到0.01。【答案】

引

24

3

6NaOH2Fe(OH)SO32

液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡

偏

【解析】【详解】()过滤时，玻璃棒用是引流，故填：引流。

2(2