山西省临汾市襄汾县南贾镇联合学校高一化学期末试题含解析

山西省临汾市襄汾县南贾镇联合学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是

A．20ml3mol·L-1的x溶液

B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液

D.10mL2mol·L-1的x溶液参考答案：A略2.关于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是：

A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2

B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应

C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

参考答案：C略3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液

B.氯化钠溶液

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：D试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。故选D。【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。4.下列叙述正确的是（

）A.短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素参考答案：A【详解】A．短周期主族元素F没有正价，最高价为0，不等于所属主族序数，A项正确；B．第六周期有32种元素，B项错误；C．副族元素均为金属元素，没有非金属元素，C项错误；D．第ⅠA族中含有H元素，H不属于碱金属，D项错误；本题答案选A。5.下列各组物质中，互为同素异形体的是(

)A．氕和氘

B．水和重水

C．纯碱和烧碱

D．石墨和金刚石参考答案：D略6.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）①

X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.食盐和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳参考答案：D分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。8.在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+参考答案：D解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：AC略10.锌与100mL18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为7：1C.反应中共消耗1.6molZnD.反应中共转移3.2mol电子参考答案：B生成气体的物质的量为=1.6mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，根据Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得x=0.2，y=1.4，所以反应会生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氢气。A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B．气体甲为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=n(SO2)：n(H2)=1：7，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量n(Zn)=0.2mol+1.4mol=1.6mol，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫转移电子为0.4mol，反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.4mol氢气转移电子2.8mol，所以反应中共转移3.2mol电子，故D正确；故选B。11.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（）A.甲烷

B.甲醛

C.氨气

D.二氧化硫参考答案：BA项，甲烷是天然气的主要成分，无刺激性气味，错误；B项，氨气有剌激性气味，但装饰材料中不含有该气体，错误；C项，甲醛有刺激性气味，装饰材料、胶合板、内墙涂料中含有该气体，正确；D项，二氧化硫有剌激性气味，是造成酸雨的主要气体，错误。12.有关电化学知识的描述正确的是A.反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C.充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生参考答案：C分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。13.用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3参考答案：D14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀硫酸反应

D．甲烷在O2中的燃烧参考答案：A15.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：（1）试剂1为：____________；（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为____________________________；（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（3）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。参考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)还原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

还原性

(3)品红溶液【详解】I．（1）药片处理后得到浅绿色溶液，则含有Fe2+离子，加入试剂后呈淡红色，则加入试剂1为KSCN溶液；（2）Fe2+离子还原性很强，易被空气中的O2氧化为Fe3+离子，在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子，溶液呈淡红色，故加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，发生氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C起还原剂作用，具有还原性；Ⅱ．（1）根据仪器的结构可知，图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,所以为保证进入C装置的气体全部是CO2,应该在④号位置的滤纸滴加品红溶液,该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽，答案为品红溶液。【点睛】本题为实验探究题，首先要熟悉反应原理，认真分析题目中的若干信息，并结合中学化学中所学的氧化还原反应知识对所提出的问题进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应