山西省临汾市襄汾县南贾镇中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市襄汾县南贾镇中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()A.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加B.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行C.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2参考答案：B略2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（

）A．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．SiO2

CsCl

CBr4

CF4参考答案：Ｄ3.在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

（

）

A．0mL

B．0.672mL

C．1.34mL

D．2.240mL参考答案：A略4.有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知：

①A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲

②淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物

③E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水

④C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应

⑤B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀

回答下列问题：（1）A的化学式____________；F的电子式____________（2）25℃，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式是_______________________________（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_____________________________________（4）简述如何用化学方法鉴别B和D___________________________________________参考答案：5.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：DA、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（

）A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种参考答案：CY、W同主族，设Z最外层电子数为a，则Y、W最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，Z为铝，Y为O、W为S，X为碳，M为Cl。A项，原子半径：Al>S>O，错误；B项，Al3＋、Cl－电子层结构不同，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，所以稳定性H2S<HCl，正确；D项，碳、氧可以形成CO、CO2等多种化合物，错误。7.下列叙述正确的是(

)

A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．温度一定时，水的离子积常数KW一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化

C．反应NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)

△H<0，在任何条件下均能自发进行

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：B略8.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略9.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化D．以上说法都不正确参考答案：A略10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时，1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC.常温常压下，1.4

g

N2

与CO

的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2

反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：CA．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1NA，B错误；C.N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3NA，D错误。答案选C。11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ参考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：B略14.化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是A．亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨D．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜参考答案：B15.（08青岛质检）下列说法正确的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．电解质溶液导电过程是物理变化参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

；猜想2：所得沉淀为

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K,

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

。参考答案：问题讨论中的（2）②，无论是Cu(OH)2、CuCO3，还是二者兼有，加热后最后都残留CuO。n（H2O）==0.15moln（CO2）==0.1moln（CuO）==0.25mol故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为：5CuO·2CO2·3H2O，或者写成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学—选修2：化学与技术]（15分）（1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_____________。A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。①写出上述过程的化学方程式：_________________________________________________________________________。②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0．2％（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰____________kg。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。①图中a表示___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示__________，E表示____________。②阳极的电极反应式为___________________________________。参考答案：(1)D；(2)①SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O；②50；(3)①阳，NaOH溶液，氢气；②SO32－＋H2O－2e－=2H＋＋SO42－。试题分析：（1）A、SO2的氧化在接触室中进行，故错误；B、吸收塔中利用98%的浓硫酸进行吸收，得到发烟硫酸，故错误；C、FeS2损失2%，则S损失也为2%，与物质的组成无关，故错误；D、SO2和氧气反应需要催化剂、高温，高温的目的使催化剂达到最大催化效率，常压，常压下SO2的转化率比较大，增大压强，SO2的转化率增大不多，但对设备要求增大，因此需要饿条件是：催化剂、高温、常压；E、SO2和氧气的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向进行，故错误；(2)①SO2属于酸性氧化物，SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O，这样富集SO2，重新充入到接触室；②根据反应方程式以及钙元素守恒，推出氧化钙的质量为m(CaO)=1×107×0.2%×56×10－3/22.4kg=50kg；（3）①C为硫酸，说明SO32－在此失电子，即b为阴离子交换膜，其电极反应式为SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋，循环再生，即通过电解产生NaOH，因此A应是NaOH溶液，则a为阳离子交换膜，其电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，E中出来的气体为氢气；②根据上述分析，SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋。18.现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）RY2的电子式是

，其分子的空间构型

。（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性

＞

（用分子是表示）（3）实验室制取R2Q4的化学方程式是

。（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性

。（5）电解质乙和丙由上述元素